安康2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：___________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：___________。

6、根据新制的氯水的成分，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是_______。

(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_______。

(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_______，反应的离子方程式是_______。

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是____，反应的离子方程式是____。

7、二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。

(1)有一种用生产甲醇燃料的方法；

已知：①   

②   

③   

④   

则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)合成甲醇的反应为：   。已知CO的结构式为，相关键能数据如下：

由此计算_______。

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是_______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗有_______mol。

8、已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题:

(1)A是铅蓄电池的_________________极,铅蓄电池正极反应式为______________________________,放电过程中电解液的密度___________　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是__________________________________,该电极的电极产物共_________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________________________________，CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。

9、化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：

(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“＞”“＜”或“=”)

(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。

(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号)

(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)

(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入固体

10、(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

已知：甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲>乙>Cu，试根据以上实验记录，完成以下填空：

①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___（填“大”、“小”）。

②Cu与丙组成的原电池，___为负极。

③乙、丁形成合金，露置在潮湿空气中，___先被腐蚀。

(2)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：___。

②电解过程中，铜电极质量减少为128g，则硫酸铜溶液浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为___。

11、按系统命名法命名下列烷烃

（1）（2）

______________________________， ______________________________

12、硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

①酸性   ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

13、叠氮化钠( NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气；

②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体NaNH2，停止通入氨气并关闭止水夹K1；

③打开止水夹K2，通入N2O，继续加热a容器到210 ~220℃ ，充分反应；

④冷却，向产物中加入……

⑤过滤……

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)N2O可由NH4NO3(熔点169.6℃)在185 ~ 200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。

(3)生成步骤③中生成NaN3的化学方程式_______。

(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：

a中混合物固体NaN3固体

操作Ⅱ的目的是_______，操作Ⅳ最好选用的试剂是_______。

(5)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式_______。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500. 00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。发生反应：2(NH4)2Ce(NO3)6+ 2NaN3 =4NH4NO3 +2Ce( NO3)3 +2NaNO3 +3N2↑。

③充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻菲罗琳指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34. 00mL。发生反应：Ce 4+Fe2+ = Ce3+ +Fe3+。

试样中NaN3的质量分数为_______(保留4位有效数字)。

(7)若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_______(填字母)。

A．滴加六硝酸铈铵溶液入锥形瓶时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

B．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

14、将一定量Cl2通入200mL、2.00mol/L的NaOH溶液中，恰好反应制成含有NaClO、NaClO3和NaCl的混合溶液。请计算：

(1)NaOH溶液中n（NaOH)=___________mol。

(2)所通入Cl2在标准状况下的体积为___________L。

(3)已知混合溶液中n（NaClO）∶n（NaClO3)=1∶1，则混合溶液中n（NaCl）∶n（NaClO3)=___________。

15、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有—个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_____。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为_____。

(4)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________________；晶胞中A原子的配位数为_______________。

16、将和重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：

主反应：   

副反应：   

回答下列问题：

(1)已知：   ，则_______。

(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内的压强不变

B．

C．混合气体的密度不再变化

D．断开键同时断开键

(3)在体积为恒容密闭容器中充入和，下仅发生主反应，、的物质的量随时间变化如下表所示：

①在内的平均反应速率_______。

②若在时再充入，达到新平衡后的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，此时平衡常数_______。

③若相同条件下改为充入和反应，平衡后的转化率_______(填“＜”、“=”或“＞”)。

(4)催化加可以制备，保持反应气中与的体积比为，以的流速通过催化剂，甲烷化过程中，含碳产物的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。时反应速率为_______。