延安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=-574.4 kJ·mol-1。

(1)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图所示。

①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图中的_______(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

6、I.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2OH2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)属于氧化还原反应的是________。

Ⅱ.(1)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

(2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

7、(1)标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA_______

(2)含碳的化合物一定是有机化合物_______

(3)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化_______

(4)某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素_______

(5)摩尔是七个基本物理量之一_______

(6)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁_______

(7)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期_______

(8)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化_______

(9)1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023_______

(10)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化_______

8、今有九种物质：①铝线；②石墨；③石灰水；④熔化的KNO3；⑤硫酸；⑥BaSO4晶体；⑦二氧化碳；⑧氨气；⑨乙醇。其中能导电的是________________________（填序号，下同），属于电解质的是____________________________，属于非电解质的是__________________________。

9、合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)我国科研人员研制出了“”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，，这是近年来合成氨反应研究中心的重要突破。

①第三电离能_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。

②比较与的半径大小关系：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将转化为NH2，反应过程如图所示：

产物中原于的杂化轨道类型为_______。

10、（1）配平方程式  KMnO4+  HCl(浓)－  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O，并用双线法分析此反应；___。

（2）指出___是氧化剂，___元素被氧化，氧化产物是___，此反应中，HCl表现的性质有___性和___性。

11、将3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：

(1)混合物中Na2CO3的质量___。

(2)若将等质量的混合物与含有1.46gHCl的稀盐酸反应，生成气体的质量为___。

12、某化学兴趣小组利用如图装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）．

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）按气流方向，仪器的连接顺序为（a）→（_____）（______）→（______）（______）→（_____）（_____）→（______）（______） →尾气处理（填仪器接口字母编号）。

（3）盛放浓硫酸的仪器名称为________；该仪器在使用前应洗净并______________。

（4）试剂X为_________________。

（5）装置E的作用为____________________。

（6）装置C的作用为________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_____________。

（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为___________。

13、某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。

(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。

①产生白烟的化学方程式为_______。

②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是_______。

该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。

(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。

①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______。

②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：

已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是_______。

步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______。

③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______。

④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：

a.溢出体系，不能将全部还原褪色；

b._______。

(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为_______。

(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______。

14、某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算

(1)各物质的平衡浓度。

(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。

15、铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。

(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。

① FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是_______。

② FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，解释能够形成双核阳离子的原因：_______。

(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

① 晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______ 。

②已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为_______ m3·mol-1(用含a， NA的代数式表示)。

16、NH3在生产生活中应用广泛，人们对其相关物质深入研究。

(1)氨硼烷(NH3BH3)可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时H+通过质子交换膜进入_____室(填“左”或“右”)，写出负极的电极反应式：_____。

(2)国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。NH3可通过催化氧化转化为N2，但存在副反应。

4NH3+3O22N2+6H2O △H1＜0

4NH3+5O24NO+6H2O △H2＜0

2NH3+2O2N2O+3H2O △H3＜0

将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，升高温度，4NH3+3O22N2+6H2O，该逆反应速率_____(填“变大”“变小”或“不变”)，NH3的平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②催化氧化除去尾气中的NH3应选择的反应温度约为_____，并解释其原因：_____。

(3)T℃、pkPa条件下，NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，(k正、k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。

①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为_____L/mol。

②T℃、起始压强为pkPa，在恒定容积容器中充入一定量NO2，经过一段时间达到化学平衡，测得c(N2O4)为1.6mol/L，NO2的转化率为_____(结果保留一位小数)，则平衡常数Kp=_____(用含p的代数式表示，分压表示物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。