包头2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、某学生的实验报告中，描述合理的是

A．用托盘天平称量25.20g NaCl

B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

2、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）

A. 在pH为7的溶液中：Ag＋ 、K＋ 、SO42－ 、Cl－

B. 在由水电离出的c(OH－)＝10 －13  mol·L －1 的溶液中：Na＋ 、Mg2＋ 、Cl－ 、I－

C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋ 、SO42－、NO3－

D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋ 、S2－ 、NO3－、CO32－

3、有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(      )

A. V3＞V2＞V1    B. V3=V2=V1    C. V3＞V2=V1    D. V1=V2＞V3

4、下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是

A．在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法

D．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应，继而形成铁锈

5、下列说法正确的是（  ）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

6、下列关于烃的衍生物的说法不正确的是

A．苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物

B．甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被-NH2取代后的产物

C．乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氢原子被-NH2取代后的产物

D．乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的产物

7、实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列名词中，哪个名词不属于物理量

A．长度

B．质量

C．摩尔

D．时间

9、下列说法正确的是（   ）

A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D.常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的pH≥5

10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（   ）

①体系的压强不再改变  ②体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变  ④各组分质量分数不再改变  ⑤反应速率  ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　⑦体系的密度不再变化（   ）

A.③⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.④⑥⑦

11、9.6g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成13.2g和10.8g。下列说法不正确的是

A．该有机化合物仅含碳、氢两种元素

B．该有机化合物中一定含有氧元素

C．该有机化合物的分子式可能是

D．该有机化合物中碳、氢原子个数之比为

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．少量氯水加入过量亚硫酸钠溶液：

B．向溶液中加溶液至溶液呈中性：

C．少量通入溶液：

D．溶液水解呈碱性：

13、下列有关化学用语使用正确的是

A．质量数为37的氯原子：Cl

B．Al(OH)3的电离方程式：

C．CH4Si的结构式：

D．次氯酸分子的电子式

14、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．乙苯和邻二甲苯是同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和互为同系物

15、下列说法中，正确的是

A.表示3s能级有两个轨道 B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同

16、25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是

A．水的电离程度：盐酸＞醋酸

B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸＞醋酸

C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸＞醋酸

D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸＞醋酸

17、下列说法不正确的是（   ）

A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B. 具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体

C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D. 具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的熔、沸点：X＜W

B．原子半径：

C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键

D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点：

19、由苯酚制取   时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是

(1)取代；(2)加成；(3)氧化；(4)消去；(5)还原

A．(1)(5)(4)(1)

B．(2)(4)(2)(1)

C．(5)(3)(2)(1)

D．(1)(5)(4)(2)

20、化合物Y是合成抗阿尔茨海默病药物的中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y的说法错误的是

A．1molX分子中含3mol碳氧σ键

B．X能与发生取代反应

C．Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子

D．X和Y可用溴的溶液鉴别

21、KHC2O4•H2C2O4•2H2O(四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂，室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19（pKa=-lgKa）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（       ）

A．0.1mol•L-1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)

B．0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)-c(K+)]＜[c(HC2O)-c(H2C2O4)]

C．0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]

D．0.1mol•L-1PT与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)

22、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. CO32－、Na＋、H＋    B. Cu2＋、Cl－、OH－

C. Mg2＋、Ca2＋、NO3－    D. H＋、A13＋、SO42－

23、对下列实验事实的理论解释或类比错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列各项关系中正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1

B．室温下，pH=a的稀盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14

C．0.2mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1

D．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小关系为②＞③＞①

25、（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应   ，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应  

③工业上，乙苯的制取反应  

26、弱酸HA的电离常数Ka＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

（1）根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_______________。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_____v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸________m(H2)醋酸。

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋)_________；电离常数Ka(HX)_____Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是______________。

27、据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s）  ΔH = －989.2 kJ•mol－1，有关键能数据如下表：

已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，则x的值为__________。

（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是______________。

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2 + 2 CSi + 2 CO ↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术

（3）工业制备纯硅的反应为2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g）  ΔH = + 240.4 kJ•mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中__________（填“吸收”或“释放”）的热量为__________kJ。

28、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共_______种，其中____________（写结构简式）在苯环上的一溴代物只有一种。

29、以下物质中①NaCl溶液 ②熔融NaOH ③H2SO4、④Cu ⑤CH3COOH  ⑥NH3•H2O、⑦CO2⑧乙醇  ⑨液态HCl  ⑩石墨．（填写序号）

（1）电解质：_____

（2）非电解质：_____

（3）能导电的物质：_____

30、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

A．Mg3N2　   B．BeCl2　 C．AlCl3　 D．SiC

①属于离子化合物的是______________； ②属于共价化合物的是______________．

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_____________________

（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________周期，______族

31、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。

(1)乙炔的电子式为___________。

(2)以乙炔为原料可制氯丁橡胶，其过程包括如下反应：

①已知A的分子式为，A的结构简式为___________。

②用系统命名法为B命名，则B的名称为___________。

③氯丁橡胶的反应的化学方程式为___________。

(3)聚丙烯腈俗称人造羊毛，以乙炔为原料制聚丙烯腈的过程包括如下反应：

①M的化学式为___________；

②C的结构简式为___________，分子中碳原子的杂化方式为___________。

32、由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如图所示：

(1)A的结构简式和名称分别为_______、_______；C分子中官能团名称为_______。

(2)反应①、②的条件和反应物分别为_______、_______。

(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是_______(填字母)。

a.互为同系物       b.互为同分异构体       c.都属于卤代烃       d.都属于芳香族化合物

33、某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下四组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

（1）双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。

（2）若改变实验条件后，会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处：

34、5.8g某有机物A完全燃烧只生成体积比为1:1(同压同温)的CO2和H2O蒸气，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g；等质量的有机物A与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。已知该有机物A蒸气的密度是相同条件下空气密度的2倍，其核磁共振氢谱中有4个信号峰。回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量________________________；

（2）有机物A的分子式是________________________；

（3）有机物A的结构简式是________________________；

（4）写出有机物A与乙酸反应的化学方程式________________________________。

35、I.价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：

(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：

①SO______；②PO______；③HCN_______。

(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：

①SnBr2分子中的键角_______ (填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；

②PCl3分子中的键角_______109°28′。

(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：_______；B：_______。

II.如图表示不同类型共价键形成时原子轨道重叠情况：

(4)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(5)列物质中，通过方式①形成化学键的是_______；通过方式②形成化学键的是_______；只通过方式③形成化学键的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A.Cl2 B.HCl                  C.N2 D.H2

(6)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。

36、甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：

Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：

ⅰ.       

ⅱ.       

ⅲ.       

(1)=___________。

(2)在4L某恒容密闭容器中充入1mol和2mol进行反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①曲线上m、c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为___________。

②时，若反应进行到5min时达到平衡，则0～5min内，___________，反应平衡常数K=___________。

③下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当混合气体的压强不再随时间改变时，该反应达到平衡

B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大

D．加入合适的催化剂，的绝对值增大

Ⅱ.甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极)。

(3)电池工作时，K电极通入的气体q为___________。

(4)L电极上的电极反应式为___________。

(5)电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为___________(标准状况)。