浙江省舟山市2025年高考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。下列物质不能作为此消毒液的是（   ）

A.“84”消毒液

B.NaHCO3溶液

C.KMnO4溶液

D.75%的医用酒精

2、是一种常见的化肥，某工厂用石膏、制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．步骤②中反应的离子方程式为

B．操作1是过滤、操作2是蒸馏

C．通入的和均应过量，且工业流程中可循环利用

D．通入和的顺序可以颠倒

3、下列物质属于共价化合物的是

A．

B．

C．

D．

4、下列关于B、及其化合物的说法正确的是

A．能形成，推测B也能形成

B．键能，推测的熔点高于

C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物

D．六方BN具有与石墨类似的层状结构，推测六方BN也可作润滑剂

5、对下列实验过程的评价，正确的是(     )

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

6、关于电化学知识的下列说法正确的是

A．化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，活泼性强的电极材料不一定作电池负极

B．用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气

C．用惰性电极电解500mL2NaCl溶液，当电路中通过1时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度

D．电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析出的金属质量

7、下列有关实验操作或结论正确的是（     ）

A. 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失

B. 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液

C. 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液

D. 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O2

8、下列关于有机物的说法错误的是

A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验

B．乙酸乙酯与互为同分异构体

C．乙酸的比例模型是

D．能发生加成反应，苯不能发生加成反应

9、化学与生产、生活密切相关。下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A.锂离子电池 B.风力发电机

C.一次性保暖贴 D.工业电解食盐水

10、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

①28 g氮气所含有的原子数目为NA

②7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17 g氨气所含电子数目为10NA

A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.②④⑤⑦ D.④⑤⑦

11、下列有关物质分类或归类正确的一组是(     )

① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物  ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物  ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质  ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体  ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A. ① ② B. ② ③ C. ③ ④ D. ② ③ ⑤

12、下列关于有机物的各说法中，正确的是（ ）

A. 乙醇可以和金属钠反应制备氢气，体现了乙醇的酸性

B. 间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构

C. 利用燃烧法不可以鉴别乙炔和苯

D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径的大小：Y＞W

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C. 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气

D. W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

14、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A.1molZ最多能与7molH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

15、某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是

A．氢氧化钠

B．硫化钠

C．碘化钾

D．氢氧化钙

16、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（     ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液   B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 0.5mol/L NaClO溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

17、下列说法正确的是

A.非金属原子间不可能形成离子键；

B.不同原子形成的化学键一定是极性键；

C.共价化合物中不可能含离子键；

D.离子化合物中不可能含有共价键。

18、某兴趣小组用下图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并验证SO2的性质。下列说法正确的是

A．甲装置中，浓硫酸表现了强氧化性和酸性

B．装置乙中的NaHSO4也可以换成NaHCO3

C．装置丙中溶液颜色恰好褪去时，甲中生成的SO2为0.05 mol

D．尾气可用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2等)高温氧化

19、在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)⇔ PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

下列判断不正确的是

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B.反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol•L-1•min-1

C.当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol•L—1

20、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是___________。

(2)根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________

22、将CH4和CO2重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：

主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) =+75 kJ/mol

(1)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______．(填标号)

A．容器内的压强不再变化

B．c (CH4):c(CO2): c (CO): c (H2)=1:1:2:2

C．混合气体的密度不再变化

D．断开4molC-H键同时断开2molH-H键

(2)在体积为5L恒容密闭容器中充入2.0mol CH4和4.0molCO2，500℃下仅发生主反应，CH4、CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

①CO2在 0~30 min 内的平均反应速率v(CO2)= ___________。

②主反应的平衡常数表达式为______________________。

③若在60min 时再充入2.0 mol CH4，达到新平衡后CH4的转化率减小，此时平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

④ 若相同条件下改为充入4.0 mol CH4和 8.0 mol CO2反应，平衡后CH4的转化率______90%(填“＜”、“=”或“＞”)。

23、(1)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是非极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

(2)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面形分子

D．CO2和H2O都是直线形分子

24、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

25、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为_______。(填：“从a流向b”或“从b流向a”)

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示。Pt(b)电极是电池的_______极，Pt(a)电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的物质的量为_______mol。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图3所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，右槽溶液颜色变化为_____。向_______槽移动(填：“左”或“右”)，放电时a电极的反应式为_______。

26、用学过的知识回答下列问题。

(1)氯元素有两种核素35Cl、37Cl，它们在自然界中所占的原子个数比为__。

(2)物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol/L盐酸反应，放出的气体的质量之比为___。

(3)6.4gCu完全和一定量的硝酸反应，生成标况下2.24L的NO和NO2混合气体，通入__molO2可使之完全被水吸收。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是__。

(5)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

①将4mol•L-1的氨水与2mol•L-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是__(填序号)。

A.＞3mol•L-1 B.=3mol•L-1 C.＜3mol•L-1 D.无法判断

②将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是__(填序号)。

A.＞15% B.=15% C.＜15% D.无法判断

27、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。

28、如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，回答下问题：

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。

(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO4的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有   （填代号，限填3项）。

A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒

（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。

A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2

理由是   。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。

30、(1)2 mol CO2的质量为____________g

(2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。

(3)1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol

31、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

CH4H2 NH3NONO2HNO3

已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ．原子利用率= 。

(1)步骤Ⅰ：制氢

反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 _______。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①NH3的电子式为 _______。

②工业合成氨的化学方程式是_______。

③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 _______。

(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H2O时电子转移数为 _______mol。

(4)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。

①冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 _______(写出一点即可)。

②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。

32、I.常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填标号)；①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体③_______④(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______。

II.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

(4)该微生物燃料电池，负极为_______(填“a”或“b”)。

(5)该电池正极电极反应式为_______。

(6)当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_______mol的H+通过质子交换膜。