贵州省六盘水市2025年高考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质间关系判断正确的是（    ）

A.1H2、2H2 ——同位素 B.O2-、O——同素异形体

C.HCOOCH3、CH3COOH ——同分异构体 D.苯乙烯、乙烯——同系物

2、类比，对于稀溶液，。室温下，向某浓度溶液加入，保持溶液体积和温度不变，测得与、、变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅲ表示变化

B．常温下，

C．b点时，

D．时，

3、下列关于物质检验的叙述正确的是

A. 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2

B. 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素

C. 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气

D. 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2

4、在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)

A. 图Ⅰ是充入入少量X2的变化情况   B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是改变压强的变化情况   D. 图Ⅲ是改变温度的变化情况

5、已知时，两种弱酸的电离平衡常数如表，下列有关说法正确的是

A．溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式为

B．将的溶液与的溶液等体积混合，混合液

C．等物质的量浓度的各溶液关系为：

D．溶液中部分微粒浓度的大小关系为：

6、下列实验方案能达到实验目的的是

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体

B．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液是否完全变质

C．工业上制造镁粉时，镁蒸气在N2中冷却

D．往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀

7、下列说法正确的是 ( )

A. 能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。

B. NaHCO3溶液中HCO3-水解后造成溶液中离子种类增多。

C. 水解相互促进的离子在同一溶液中可以大量共存。

D. 在水溶液中AlO2-与HCO3-不能大量共存是因为两者能互相促进水解。

8、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是

A．因为Na2S还原性较强，所以可以用于去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

B．我国在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO2

C．地沟油不能食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油，实现变废为宝

D．酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇

9、以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是

A．a是电源负极

B．反应过程中，H+从右池迁移到左池

C．Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol

10、下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．的电子式：

C．的最外层电子排布式：

D．电离：

11、下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是(  )

A. 蔗糖    B. 蛋白质    C. 油脂    D. 麦芽糖

12、铁片与稀硫酸反应制取H2。下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（       ）

A．向稀硫酸中加食盐水

B．升高温度

C．用铁粉替换铁片

D．滴加几滴硫酸铜溶液

13、25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是

A．图2中A点对应溶液的pH约为5

B．b点对应溶液中：c(Na+) ＞c(AuCl)

C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)

D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变

14、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

15、下列实验能获得成功的是

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀

D．溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

16、下列反应中属于吸热反应的是(   )

A.生石灰与水反应制熟石灰 B.氢氧化钠与盐酸反应

C.食物因氧化而变质 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

17、对于可逆反应2AB3(g) ⇌A2(g) + 3B2(g) ΔH＞0，各图像正确的是

A．

B．

C．

D．

18、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。则下列说法正确的是

A．充电时：正极反应为PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO

B．放电时：负极反应是PbSO4+2e-→Pb+SO

C．放电时：电池中硫酸的浓度不断增大

D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

19、已知：，下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．HIO得电子，发生氧化反应

C．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

D．通过该反应可说明HIO的氧化性强于

20、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

21、煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到表中所列的物质：

回答下列问题：

(1)分子中含氢质量分数最高的是_______(填序号)；

(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是_______(填序号)；

(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是_______(填序号)；

(4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是_______(填序号)；

(5)可用来制取TNT的是_______(填序号)；

(6)二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_______(填结构简式)。

(7)某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。由A的结构推测，它能_______(填字母)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色

b.使酸性KMnO4溶液褪色

c.和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应

d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

e.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

f.和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应

g.1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2

22、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________   ____。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

23、现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。

(1)25℃时①的pH=_______。

(2)能够促进水的电离的有_______ (填编号)。

(3)所含离子种类最多的是_______ (填编号)。

(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______。

(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______(用编号表述)。

24、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。

(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。

(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。

(4)D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。

25、如图是利用氯碱工业的原理图。回答下列问题：

(1)请写出氯碱工业的电极反应方程式：__，__。(注明电极)

(2)图中的离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，采用该离子交换膜的作用有__(写出一点)。

(3)请写出检验左室气体产物的方法__。

(4)请写出NaOH在工业上的一种用途__。

26、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

27、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

28、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；              ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；   ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)当有6个氯气分子放出时，转移电子的个数是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

29、甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

(1)B中反应的离子方程式是____________________。

(2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)①___________；②___________

(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN-的电子式为。

①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是___________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中的___________元素被氧化。

30、将1mol水在100 ℃， 101.3 kPa下全部蒸发为水蒸气，再沿着p/V=a (常数)的可逆过程压缩，终态压力为152.0kPa．设水蒸气为理想气体，在此过程温度范围内，它的摩尔等压热容Cpm=33.20Jmol-1K-1.水的气化热为40.66J ·mol-1 (假设-定温度范围内水的气化热不变)。

(1)计算整个过程终态的热力学温度T2___________。

(2)通过计算，判断终态时体系中是否存在液态水，若存在，液态水的量是多少___________。

(3)计算整个过程发生后，体系的焓变ΔH___________。

(4)若整个过程的熵变为132.5JK-1，推算可逆过程的熵变ΔS___________。

31、微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。

(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。

(2)F元素的基态原子核外有___________个未成对电子，有___________种不同形状的电子云。

(3)第一电离能：O ___________(填“＞”或“＜”)N，理由是___________。

(4)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO熔点较高的原因：___________。

(5)ZnO晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度为___________(列出计算式)g∙cm-3。

32、化合物G（异烟腙）是抗结核病药的主要成分，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的名称为________。

(2)G中含氧官能团的名称是羟基、________。

(3)已知C的分子式为，则C的结构简式为________。

(4)能够快速、精确测定E的相对分子质量的物理方法是________。

(5)F→G的化学方程式可表示为：________。

(6)符合下列条件的F的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________（任写一种）。

①是芳香族化合物   ②能与溶液发生显色反应   ③能发生水解反应