广西壮族自治区南宁市2025年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.6mol   B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol

2、氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol e－

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

3、下列物质属于同系物的是

A．与

B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

C．C2H5CHO与CH3CHO

D．C3H6与CH2=CH2

4、下列对化学用语的理解正确的是

A．中子数为8的氮原子

B．电子式既可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C．乙酸的结构式：

D．结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

5、下列说法正确的是

A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中值增大

B.反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H>0

C.铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小

D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

6、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

7、含有共价键的离子化合物是（   ）

A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH

8、“减少室内空气污染，提高人们生活质量”。下列不是室内空气污染物的是

A．CO

B．SO2

C．HCHO

D．N2

9、下列表示不正确的是（   ）

A．苯的实验式：

B．乙醛的结构简式：

C．氨基的电子式：

D．乙烷的球棍模型：

10、下列化学用语表示正确的是

A．氮分子的电子式

B．硫原子的结构示意图

C．氯化钙的电子式

D．水分子的结构式

11、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO

C．K+、Na+、Cl-、AlO

D．K+、NH、SO、NO

12、下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是

物质类别

A．可以使用氧化剂与X反应制取，该氧化剂的氧化性应大于

B．Y的分子式为HCl

C．Z可用作消毒剂和漂白剂，这是因为Z具有还原性

D．可以通过焰色反应区别Z、W两种化合物

13、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是

A. Na2O2   B. NH4Cl   C. CH4   D. H2O2

14、某有机化合物，在中完全燃烧生成和，下列说法正确的是

A．该有机物一定是烃

B．该有机物的分子式为

C．该有机物中可能含有氧元素

D．该有机物一定不能与钠反应

15、下列说法正确的是

A.中子数为9的氧原子：

B.NH4Cl的电子式：

C.中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

16、在含有大量、、的溶液中，还可能大量存在的离子是

A. B. C. D.

17、下列表示方法不正确的是

①氯乙烯分子的比例模型： ②乙醇的官能团电子式为：

③对硝基甲苯的结构简式： ④乙炔的球棍模型：

A．②③

B．①②

C．③④

D．①②③

18、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A. B.

C. D.

19、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2

B. 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解

C. 电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却

D. 上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

20、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

21、(1)如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2。上列的反应的总反应式是_________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是______________。

22、下图分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的_______模型和_______模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_______(用含n的分子式表示)。当n=_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物分子中，所有原子均共面的是_______(填名称)。结构简式为的有机物分子中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________。

A.在光照条件下等物质的量的A与发生取代反应，得到、、、和HCl的混合物

B.B、C燃烧时都会产生黑烟

C.C不能使酸性溶液和溴水褪色

D.B分子中含有极性键和非极性键

(5)等质量的三种烃完全燃烧生成和时消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。

23、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

24、养殖业废水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。

①该反应的离子方程式为___________。

②增大废水的，除生成沉淀和沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。

(2)折点氯化法：向废水中加入溶液，将氨氮最终转化为除去。时，投加量[即 ]与水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量关系如图-1所示。

①时发生反应的离子方程式为___________。

②废水的对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降变缓，其原因可能是___________。

(3)由于不稳定，实验前需测定试剂溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位)。取市售待测溶液，加水稀释至，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液为3.5~4.2；加入过量溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液(已知：)。计算该市售溶液中有效氯含量___________(写出计算过程)。

25、（1）常温时，将浓度为m mol•L﹣1的CH3COOH溶液和n mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________.

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为_________.

（4）常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为____.

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是___________（填序号）。

26、回答下列问题：

(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

(2)12.4g含0.4mo，则的摩尔质量为_______。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。

(4)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

27、煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。

(1)作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。

28、日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关

(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)=Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______(填化学式)。

②银电极发生的电极反应为_______。

(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。

(3)中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

①甲醚由_______(填b或c)通入。

②该电池负极的电极反应式_______。

③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有_______mol电子转移。

29、某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：_________

⑵装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以__________。

⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3；

假设2：_________；

假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。

a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全)，甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。

b、若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________。

c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为： ________，通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。

30、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：1.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；2.PbCl2(s)+2Cl—(aq) PbCl(aq)

(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______，结合原理分析饱和食盐水的作用_______。

(2)“沉淀”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)

(3)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。

(4)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池，铅蓄电池正极材料是_______，电解质溶液为_______，充电时阴极反应式为_______。

32、今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。

（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。