安徽省铜陵市2025年高考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、聚合物是(　　)

A．同分异构体

B．单体是同系物

C．由相同的单体生成

D．均由加聚反应生成

2、下列叙述正确的是

A．中，NaOH是还原剂

B．中，S既是氧化产物又是还原产物

C．中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D．中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

3、实验室将浑浊的自来水制成蒸馏水的方法是（   ）

A.分液 B.过滤 C.蒸发 D.过滤后蒸馏

4、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是

A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.洗气

5、已知镓(Ga)有两种稳定的天然同位素，其一是，它在自然界中的原子百分比为60%。实验测得GaBr3的摩尔质量为309.8g/mol，则另外一种镓的同位素的原子符号为

A. B. C. D.

6、下列说法正确的是

A．仅观察外观就可以区分溶液和胶体

B．某分散系可能是电解质

C．蛋白质溶液属于胶体

D．CuSO4溶液可以产生丁达尔效应

7、保护环境是我国的基本国策，下列做法不正确的是(   )

A.植树造林

B.城市污水经收集，直接用于农业灌溉

C.按照规定对生活废弃物进行分类放置

D.减少一次性筷子、纸杯、塑料袋等的使用

8、下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是

A.趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容

B.定容时，仰视刻度线

C.洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验

D.用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

9、钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是

A．钠的液氨溶液不再具有还原性

B．液体的导电性增强

C．溶液呈蓝色是因为产生

D．钠和液氨可发生反应：

10、下列说法中，正确的是（    ）

A.细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

B.1mol红磷（P）燃烧后生成物，在标准状况下，其体积约为11.2L

C.将12g碳在氧气中充分燃烧后，所得气体体积约为22.4L

D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

11、下列说法不正确的是

A.Na2O是离子化合物 B.H2O的电子式为H2O的电子式为

C.16gO2含有的原子数为NA D.1mol18O含有的中子数为10NA

12、分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z＞Y＞X

13、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液逐一区别开来的试剂是（   ）

A. NaOH   B. AgNO3   C. BaCl2   D. Ba(OH)2

14、2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器上的四器之一，“返回器”安全着陆，据悉，“嫦娥五号”探测器上所需的铝合金材料要求具有高稳定性，高强度，耐腐蚀，抗恶劣环境强等性能下列关于铝的说法正确的是

A．铝元素在周期表中位于第三周期，第Ⅲ族

B．基态铝原子的最外层电子排布为3s23p1

C．铝原子的最外层只有一个电子

D．基态铝原子一共有三个能级

15、已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＞0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

16、如图是用球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为(   )

A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应

17、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是

A．滴定过程中逐渐增大

B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10

C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大

D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

18、下列有机物命名正确的是（     ）

A. 2，4，4-三甲基戊烷

B. 2-乙基丁烷

C. 2，2，3，4-四甲基戊烷

D. 3，4，4-三甲基戊烷

19、下列装置或操作能达到目的的是(   )

①②

③④

A. 将混有HCl的Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气

B. ②测定锥形瓶内的NaOH的浓度

C. ③测定中和热

D. ④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

20、在1L恒容密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH＜0，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡时(起始时温度相同)，下列说法正确的是

A．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡时该容器I的K值一定小于容器II的K值

B．容器I中X的转化率与容器II中Z的转化率之和小于1

C．平衡时Z的物质的量：n＜1.2

D．若起始时向容器I中充入1.0 mol X(g)、0.40 mol Y(g)和1.40 mol Z(g)，则此时v正＜v逆

21、完成下列问题。

(1)2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 用双线桥标出该化学反应电子转移的方向和数目_______。氧化性：KMnO4_______Cl2(填＞、＜、=)

(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是_______。

(3)与0.1molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为_______。

22、在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等_____；2min内v（B）= _________

（2）A的转化率为 _____

（3）该反应的平衡常数的表达式K=______， 450℃时平衡常数 _______500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

23、已知：25℃，下，CO的燃烧热为写出和作用生成和的热化学方程式：_________。

24、标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：

（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为   mol/L；

（2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。

25、Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。

Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

(3)A中官能团的名称是_____。

(4)B的结构简式为_____。

(5)反应③的化学方程式为_____。

26、活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。

(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝_______________。

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。

a．增大c(NO)   b．增大压强

c．升高温度   d．移去部分F

27、用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)MgCl2：___。

(2)Br2：___。

28、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A-B段，发生的离子反应是__________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4   B. NaOH和H2SO4   C. Ba(OH)2与HNO3

29、甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的：且实验装置可重复利用)。

查阅文献得知：

①NO2的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称___________。

(2)为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→F→___________→___________→F→B→F→E

(3)实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，当___________时停止通入CO2.

(4)实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。

(5)装置D中，确定还原产物中有NO2的现象是___________。

(6)实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：___________。

(7)在装置A中反应开始时，甲同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是___________。(用化学方程式回答)。

(8)验证装置B中有氮化镁生成的方法是___________。

30、Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：

(1)B的转化率___________，

(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：

(3)此时的浓度___________，

(4)B的平均反应速率：___________，

(5)x的值为___________。

31、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素

(2)基态钴原子的价电子轨道表达式为___________，Mn位于元素周期表的___________区。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___________。PO的空间构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(4)有些锂电池的负极锂嵌在石墨内，利用物质结构和性质解释含碳的两种微粒HCO和CO后者水解程度大的原因是___________。

(5)PH3是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其键角比NH3小，原因是___________。

(6)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol−1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm−3，则距离最近的两个S2−的距离是___________nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

32、铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)Fe2+基态的外围电子排布式为___。

(2)实验室用Fe3+检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。

(3)以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

①以氨硼烷(NH3·BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。

②氨气是合成氨硼烷原料之一。NH3属于___分子(填“极性”或“非极性”)。

③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为___。