青海省海东市2025年高考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：KOH>NaOH   B. 金属性：Na>Al

C. 稳定性：HF>CH4   D. 酸性：HClO<HClO4

2、Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A. H2O是还原剂   B. Na2O2被还原   C. H2O失电子   D. O2 是氧化产物

3、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH > －532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

4、己二腈是工业制造尼龙的原料，现代工业常用电有机合成法制备，总反应为，装置如图所示。下列说法错误的是

A．b为电源的负极

B．阳极的电极反应为

C．当电路中转移时，阳极室溶液质量减少16 g

D．阴极的电极反应为：

5、下列说法正确的是

A. 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应

B. 按系统命名法，有机物的名称为：2,2,4—三甲基—4—戊烯

C. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共13种

D. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

6、下列有关焰色反应实验的叙述正确的是

A. 可用铜丝代替铂丝进行实验   B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃

C. 实验结束后用碳酸钠溶液洗净铂丝   D. 焰色反应是物质的化学性质

7、下列说法中，正确的是 (　　　　)

A.甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 B.醛类都能发生银镜反应

C.醛类催化加氢后都得到饱和一元醇 D.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

8、下列关于药物的使用，说法正确的是( )

A.包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药

B.药物的服用剂量越大，效果越明显

C.氢氧化铝可作为抑酸剂，治疗胃酸过多

D.阿司匹林是最重要的抗生素

9、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）

A.乙醇和乙醚 B.乙酸和葡萄糖

C.丙烷和丙烯 D.乙炔和1﹣丁烯

10、已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行实验，结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

11、下列各项中表示正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．HClO的结构式：H-Cl-O

C．的电子式

D．质子数为92、中子数为146的U原子：

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是

A. pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+

B. 在Na2O2与CO2的反应中．每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2

C. 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA

D. 23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

13、下列微粒中：①、②、③O、④其核外电子数相同的是

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④

14、下列说法正确的是

A．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中

B．11.2L NO与11.2L O2混合气体的分子数为NA

C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．1mol/L HNO3溶液中离子总数是2NA

15、下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 在H218O 中投入Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑

B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O=A1O2- +4NH4++2H2O

C. 漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D. Fe3O4 溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O

16、下列说法正确的是(    )

A.苯分子中含有碳碳双键

B.所有糖均能发生水解反应

C.淀粉和纤维素不是同分异构体

D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

17、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．②④   B．①②③   C．①③④   D．③④

18、某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

下列说法正确的是（ ）

A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

19、下列物质能使干燥的红色布条褪色的是。

A．液氯

B．NaOH溶液

C．盐酸

D．盐酸酸化的漂白粉溶液

20、下列物质中，摩尔质量最大的是

A.1mol CaCO3  B.0.8mol/L H2SO4 

C.54 g Al D.10 mL H2O

21、把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/（L·min），则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________，A的平衡浓度为_____________。

22、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义是__。

（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是__。

（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是___。

（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。

23、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

 ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）固体混合物中肯定有___，肯定没有___；

（2）可能有___，对可能有的物质可采用滤液中滴加___溶液的方法来检验；

（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___，第③步中沉淀溶解的离子方程式为___。

24、稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。

（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______

（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

25、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

Ⅰ.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2固体④Cu2(OH)2CO3⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳

(1)属于盐类的是_______。

(2)属于非电解质是_______。

(3)属于电解质的是_______。

Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。

②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式_______，_______。

③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。

26、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。

27、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)铜片上的现象是__________，电极反应为__________。

(2)电流由__________经导线流向__________，说明__________为正极，__________为负极。

(3)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为__________。

(4)若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？若能，请写出电极反应式；若不能，请说明理由。

28、一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。

（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH2

③H2O(1)=H2O(g)   ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ΔH4

则ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

（2）反应④的反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。

①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）

②M点乙烯体积分数为__；（保留2位有效数字）

③300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为__；

（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__；

②下列说法正确的是__；

a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的__极；

②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式__。

29、实验室需要配置1mol/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。

（1）应选择规格为___mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外，还标有___（选填编号）

a.温度   b.浓度 c.压强   d.刻度线

（2）用电子天平秤取___gNaOH。

（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待___后将溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水冲洗____2~3次，将洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶内加水至接近刻度1~2cm处，改用_____小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。

（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入___中并贴好标签。

（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水___②定容时俯视___

30、计算题

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

31、硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。回答下列问题：

(1)图中状态的硼中，能量最低的是_______(填选项字母)。

(2)BF3属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，理由为_______。

(3)氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为_______；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)NaBH4是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为_______，B原子的杂化方式为_______；1 mol 阴离子中含有配位键的数目为_______；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(5)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-4；该合金的晶胞结构和x轴方向的投影图如图所示。

①Q的元素符号为_______。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、c、NA、M的代数式表示)。

32、硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为________晶体。

（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。

（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成______键；NH3中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH3等电子体的一种离子符号________。

（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和NA的式子表示）