青海省海东市2025年高考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是

A. B. C. D.

2、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1

C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

3、下列说法中不正确的是

A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

4、与离子不是等电子体的是

A．NO2

B．BF3

C．SO3

D．NF

5、下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) ( )

A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48 g O3气体含有NA个O3分子

C．0. 5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

6、下列说法中，错误的是（ ）

A.Fe(OH)3胶体常用来净水

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象

D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同

7、中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是

A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代

B．丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化

C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存

D．青铜器上的铜锈的主要成分为CuO

8、实验室中，金属钠可保存于(   )

A.水中

B.饱和溶液中

C.石蜡油中

D.四氯化碳(密度大于)中

9、在溶液中可发生以下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+M2=B2+2M-；③2A3++2D-=2A2++D2。由此判断下列说法错误的是

A.反应②中当有1molM2被还原时，有2molB-被氧化

B.A元素在反应①和③中均被氧化

C.氧化性强弱顺序为：M2＞B2＞A3+＞D2

D.还原性强弱顺序为：D-＞A2+＞B-＞M-

10、下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

11、据报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义，下列说法不正确的是(    )

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种化合物

C.反应中，钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石与石墨互为同素异形体

12、下列气体不能用排空气法收集的是（   ）

A．O2   B．NH3   C．NO   D．CO

13、将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)(  )

A.等于4.48 L B.等于2.24 L C.在2.24 L～4.48 L之间 D.小于2.24 L

14、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解

②人工合成的具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒

④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应

⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜

A．①④    B．①④⑤ C．①⑤   D．④⑤

15、下列物质属于共价化合物的是

A. NaCl B. K2O C. CO D. N2

16、若表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，体积为含有的分子数为

B．与稀硝酸反应时，生成气体的分子数目为

C．锌铜硫酸原电池，当有65g锌溶解时，外电路理论上通过个电子

D．1mol/L的溶液中含有的数目为

17、下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．以硫黄为原料制备硫酸

B．用SiO2和NaOH生产防火剂Na2SiO3

C．以氨为原料制备硝酸

D．用石英砂和焦炭为原料制备粗硅

18、铀()已经成为新能源的主角。下列有关（）说法不正确的是(　　)

A.原子序数为92 B.中子数为92

C.电子数为92 D.质子数为92

19、北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是

A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化

C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

20、恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是

A．v逆(CO2)=3v正(H2)

B．体系内气体密度保持不变

C．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键

D．CO2的体积分数保持不变

21、I.有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和l4C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

II.(1)甲烷的电子式为_______，

(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(3)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

22、氮族元素位于元素周期表的___________族，其中非金属性最强的元素是___________。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐___________。

23、石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。

（1）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_________。

（2）生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为__________。

（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_____（填序号）。

①NaAlO2 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3

（4）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_____________。

24、0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

25、已知： 。则的___________。

26、除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

⑥相关各物质熔点见下表：

Ⅰ根据上述信息回答下列问题：

（1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。

（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。

（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式   ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质   。

Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是 。

（2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。

（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。

（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是   。

27、将铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生和共气体(标准状况)

(1)铜和硝酸反应产生的离子方程式：_______。

(2)参加反应的物质的量为：_______。

(3)标况下体积_______。

(4)将产生的气体与_______混合通入水中充分反应，能将元素转化为。

28、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1mol Y只消耗1mol NaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理，回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。

29、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。 (实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。

30、回答下列问题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO占总体积的_______，混合气体的摩尔质量为_______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为_______，物质的量之比为_______，原子数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。

(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是_______，原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。

31、锆是一种重要的战略金属，在国民经济中的地位举足轻重。中国科学院工程研究所研发了以锆英矿(主要成分为，含少量、杂质)制氧氯化锆的工艺如下：

注：均不溶于水

(1)在下碱熔，全部转化为，该反应的化学方程式为______。

(2)“滤液1”中的溶质除含有外，还含有______(化学式)。

(3)当碱熔的温度高于时，中含有少量的杂质，“转型”的主要目的是将转化，则“滤液2”中主要溶质为______。

(4)“酸分解”目的是将锆的化合物转化为，温度或盐酸浓度对“酸分解”的影响如下图所示：

从“酸分解”的效果考虑，宜采用的温度为______，采用盐酸浓度为______。

加入“絮凝剂”的目的是______。

(5)“操作1”的主要步骤为______、______。

32、处理含锌废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某含锌废渣主要化学组成及制备活性ZnO工艺流程如下：

已知：25°C，，。回答下列问题：

(1)为了提高含锌废渣的浸出率，可采用的方法有_______(任写一种)。

(2)“氧化除杂”环节，控制溶液pH为5.2.“滤渣2”中含有、、_______；加入除去体系中的反应离子方程式为_______。

(3)物质X为一种金属，其化学式为_______。

(4)“制碱式盐”得到碱式碳酸锌，化学式为。生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。

(5)“煅烧”过程中固体的质量变化如图所示。300℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是_______。

(6)用如下方法测定所得氧化锌的纯度(杂质不参与反应)：取1.000 g活性氧化锌，用18.00 mL 1.000 mol⋅L硫酸溶液完全溶解，滴入2滴酚酞溶液。用浓度为0.5000mol⋅L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液24.00 mL。判断滴定终点的方法是_______；所得氧化锌的纯度为_______。