青海省海东市2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(   )

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族

B.元素周期表有 18 个族

C.第ⅠA 族的元素全部都是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

2、下列分离物质的方法正确的是（   ）

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质

3、下列说法不正确的是

A．钢的含碳量为0.03%~2%

B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料

C．过氧化钠是碱性氧化物

D．常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜

4、下列变化中不属于原电池反应的是

A．生铁在潮湿的环境中更易生锈

B．铝在空气中表面迅速形成致密的氧化膜

C．实验室制备氢气时用粗锌粒代替纯锌粒

D．实验室用锌制备氢气时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液

5、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++HCO+OH- = CaCO3↓+H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O = 2HCO

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH- = NH3·H2O

6、BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应为：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B．该过程中BMO+表现出较强的氧化性

C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

7、下列反应是氧化还原反应的是(      )

A.NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 B.Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

C.CaCO3 CaO +CO2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2

8、下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是

A．淀粉→葡萄糖→乙醇

B．

C．

D．

9、下列电离方程式的书写错误的是 （ ）

A. K2O（熔融）===  2K+ + O2－   B. HNO3 ===  H+ + N 5+ + 3O2－

C. NaHSO4 ===  Na+ + H+ + SO42－   D. Ca(OH)2 ===  Ca2+ + 2OH－

10、在恒温恒容的密闭容器中加入1molSO2(g)和1molO2(g)，在一定条件下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则下列有关说法可能错误的是

A．加入适当的催化剂，反应速率加快

B．反应达到平衡状态后，O2(g)的物质的量为0.5mol

C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态

D．反应过程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶2

11、下列几种物质说法错误的是

A．Al2O3熔点高，用作耐火材料

B．过量的Fe 在氯气中燃烧，产物为FeCl2

C．Na2O2 与 CO2 反应产生 O2，可用作供氧剂

D．Fe2O3 颜色为红棕色，可用作红色油漆

12、下列各式表示水解反应的是（　　）

A. B.HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣

C. D.

13、如图所示，在A处通入含有水蒸气的氯气，关闭B阀后，C处的(干燥的)红色布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液不可能是

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．饱和碘化钾溶液

D．饱和氯化钠溶液

14、下列混合物用加热的方法可分离的是

A. NH4Cl和Ca(OH)2 B. I2和NH4I C. NH4Cl和NaCl D. NH4Cl和NH4HCO3

15、已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为

A．471

B．157

C．138

D．756

16、下列物质属于弱电解质的是

A．一水合氨

B．二氧化碳

C．消毒液

D．医用酒精

17、如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)  △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

18、在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是

A. 待镀铁棒为阴极

B. 选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大

D. 阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

19、下列说法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

20、下列说法正确的是（   ）

A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.有化学键断裂一定发生化学反应

D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应

21、现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

（1）属于非电解质的是________________，

（2）属于电解质的_______________，

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

22、已知以下四个反应：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②(浓)

③(浓)(未配平)

④

根据以上四个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)

(2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)

(3)若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)

(4)请将反应③配平：(浓)=________

(5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况：__________

(6)将，，按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A＞B＞C)

23、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： __________________

物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_________________

24、现有下列纯净物：

①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④HCl、⑤MgCl2 。

(1)只含离子键的是_______(填序号，下同)。

(2)只含共价键的是_______。

(3)不含化学键的是_______。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

25、芹菜素(结构简式如图所示)可以抑制致癌物质的致癌活性，可作为治疗HIV和其他病毒感染的抗病毒药物，治疗各种炎症。其广泛存在于多种水果、蔬菜、豆类和茶叶中。

已知：与苯环相连的羟基可以电离出氢离子。请回答下列问题：

(1)芹菜素的分子式为_______。

(2)根据碳骨架分类，芹菜素属于_______(填标号)，其含有的含氧官能团的名称为_______。

A.芳香烃                    B.脂肪烃                    C.芳香族化合物                    D.脂环化合物

(3)芹菜素的核磁共振氢谱图有_______组峰；分子中所有原子_______(填“可能”或“不可能”)共平面；若与氯气发生取代反应，则苯环上的一氯取代物有_______种。

(4)关于芹菜素，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．芹菜素可与发生加成反应

B．芹菜素易溶于水，难溶于有机溶剂

C．1mol芹菜素与NaOH充分反应，最多可消耗3mol NaOH

D．0.1mol芹菜素与足量氧气完全燃烧，消耗33.6L氧气

26、根据所学知识回答下列问题：

(1)上图所示的物质分类方法名称是__________（选填“交叉分类法”或“树状分类法）。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

(3)写出①的稀溶液与③的稀溶液发生反应的离子方程式____________________。

(4)写出⑦的电子式__________。

(5)写出Cu与①的浓溶液在加热条件下发生反应的化学方程式____________________，该反应中的氧化剂是__________。

(6)实验室制备⑨常用__________和__________在加热条件下反应。检验该气体的实验操作方法是__________。

27、Ⅰ.(1)①写出的俗名：___________；②写出氮化镁的化学式：___________。

(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。

Ⅱ.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是由铁酸盐在高温条件下与反应制得。常温下，它能使工业废气中的、等转化为其单质而除去，转化流程如图：

(1)中Fe元素的化合价为___________。

(2)除去时，在反应中表现了 ___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)某反应体系中发生反应：(未配平)，则 1mol 被还原时转移 ___________mol电子。

28、“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液   b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4   d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

29、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2000g铁矿石溶解在硫酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0200mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液17.20mL，回答下列问题：

(1)滴定时发生反应的离子方程式_______。

(2)KMnO4溶液应装在_______式滴定管里，原因是_______。

(3)滴定终点判断_______。

(4)如果矿石是用盐酸溶解在制得的，则测定的结果矿石在含铁量_______(填偏高、偏低、无影响)，原因是_______。

(5)矿石中含铁的质量分数为_______。

30、一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。

(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。

(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。

(3)达到平衡时氮气的转化率是________。

(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。

(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。

31、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO (其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22 g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A．氯水       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．KMnO4酸性溶液

②推测晶体的化学式为_______(写成的形式)。

32、(1)在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)               ΔH1=+180kJ/mol

CO(g) +O2(g)= CO2(g)                ΔH2=-283kJ/mol

2NO(g)+ 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g)         ΔH3，则ΔH3 =___________kJ·mol-1。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-(O2+4e-=2O2-)。

①c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

②如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L−1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为___________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

a．CuO    b．Cu(OH)2 c．CuCO3  d．Cu2(OH)2CO3