青海省海东市2025年高考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定错误的是

A．

B．

C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B．a为NH3气体，b为盐酸溶液

C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D．a为HCl气体，b为H2O

3、A+、B+、C-、D-四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH=7，BC溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(    )

A.AD盐溶液的pH＜7 B.碱的电离程度：BOH＞AOH

C.碱的电离程度：AOH＞BOH D.酸的电离程度：HD＞HC

4、某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1︰1加成时，所得产物有(不考虑立体异构)(  )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

5、对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：

下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论(　　)

A. 甲为棉、乙为丝、丙为涤纶

B. 甲为丝、乙为棉、丙为涤纶

C. 甲为涤纶、乙为丝、丙为棉

D. 甲为棉、乙为涤纶、丙为丝

6、一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 压强:p1>p2

B. b、c两点对应的平衡常数:Kc>Kb

C. a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a点:NH3的转化率为1/3

7、反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子：

B.的结构示意图：

C.的电子式：

D.水解的离子方程式：

8、若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液 B.水 C.溴水 D.硫酸

9、家庭中一些常见物质的pH如下表所示：

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）

A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水

10、“充电5秒钟，使用半个月”的石墨烯电池目前正处于实验研发阶段。它是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性制作的一种新型二次电池。其工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列关于该电池的说法不正确的是（   ）

A.充电时，Li+移向石墨烯

B.充电时，转移0.5mol电子理论上阴极材料质量增加3.5g

C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收

11、下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A. 2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体

B. 相对分子质量为30和58的烃一定互为同系物

C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D. 甲烷不能使KMnO4溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应

12、下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 新戊烷

13、下列说法正确的是(　　)

①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物   

②只含有共价键的化合物一定是共价化合物

③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键

④只有非金属元素原子间才能形成共价键

⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径

⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．③⑤⑥

14、常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量的浓度关系正确的是

A．氨水中，c()=c(OH-)

B．Na2SO4溶液中，2c(Na+)=c()

C．Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

D．NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H2CO3)-c()+c(H+)

15、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是

A．该做法使布洛芬水溶性增强

B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

C．布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

16、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A．使石蕊变红的溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl-

B．饱和SO2的水溶液中：NH、Fe3+、NO、SO

C．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO

D．加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Ba2+、SO、NO

17、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得 2009 年诺贝尔物理学奖， 下列有关硅材料的说法正确的是

A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅

B.金刚砂的主要成分是二氧化硅

C.28g 硅含有 6.02×1023 个电子

D.28Si、29Si、30Si 是不同的核素

18、室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．MOH的电离常数约为1×l0-5

B．a点溶液中存在

C．b点和c点溶液混合后显碱性

D．水的电离程度：d＞b＞a

19、下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径：钠>硫>氯

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C. 最高正化合价：氯>硫>磷

D. 热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

20、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：

A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔

21、请按要求回答下列问题：

(1)有机物 的系统名称是_______；其一氯代物有_______种。

(2)有机物 的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)某有机物经分析知其分子中共含有3个、2个和1个，则它可能的结构简式和名称分别为_______。

(4)2，4，三甲基乙基辛烷分子中含有_______个原子团。

(5)分子中有六个甲基，而一卤代物只有一种的烷烃的化学式是_______，其结构简式是_______。

(6)有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷的结构简式用键线表示为 。则 表示的有机物的系统名称为_______。

22、黑火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题：

(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。

(4)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。

(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。

a．       b．        c．        d．

(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，原子的第二电离能为___________；键的键能为___________；氧原子的第一电子亲和能为___________；的晶格能为___________。

23、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_______；

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

①Y的分子式为_______；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有4个峰，请写出其结构简式_______。

(4)已知苯的同系物的分子式为，它的同分异构体中苯环上一取代物只有一种的结构简式为_______。

24、常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。

(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。

(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。

(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。

(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。

25、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

26、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团。

（1）若化合物X的分子式为C3H6O3。X与氧气在铜丝催化加热的条件下得到产物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2悬浊液中并加热，无现象。

①请写出X生成Y的化学反应方程式______。

②该化合物X在浓硫酸加热的条件下生成的六元环化合物的结构简式是______。

（2）若化合物X的羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量_____。

27、制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(1)纳米Fe的制备原理：，其中电负性H＞B．反应中，氧化剂是___________。

(2)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。

(3)检验溶液中的操作和现象是___________。

(4)水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。

(5)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。

(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。

注：i．氨氮包括、和

ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值

①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。

28、下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

（1）写出并配平该反应的方程式：___；

（2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

29、某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；

(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_______(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”) ；

(2)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3 (填“ ＞ ”或“ ＜”)；

(3)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了16.8g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的质量为_______g。

(4)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。

30、有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_____________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L。

（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_____。

（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________。

31、甲醇是重要的有机原料，合成法生产甲醇发生的主要反应如下：

①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H1=-41 kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ·mol-1

③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3

回答下列问题：

(1)△H3=_______。

(2)一定温度下，恒容密闭容器通入2.0 mol CO(g)和4.0 mol H2发生反应③，达到平衡后，下列说法正确的是_______。

A.CO和H2的浓度比是1：2，CO和H2的转化率比是1：1

B.其他条件不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变

C.若将该反应置于恒压容器中，向容器中充入氩气，平衡将正向移动

(3)反应②的化学平衡常数K表达式为_______；图中能正确表示平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填“I”或“II”)，其判断理由是_______。

(4)恒温条件下向容积为1 L密闭容器中充入1.0 mol CO和1.0 mol H2O(g)发生反应①。混合气体中CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：

i.试判断：相对曲线M，曲线N改变的条件可能是_______，该温度下，平衡常数K=_______。

ii.若开始向恒容绝热的密闭容器中投入一定量CO2和H2，在一定条件下发生上述可逆反应①，下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是_______。(填序号)

32、已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液.转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：

①请写出下列物质的化学式D___，E__。

②请写出反应Ⅱ的化学方程式__。

(2)若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B.写出C与E反应的化学方程式__；简述检验气体E的方法__。