青海省海东市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、下列说法不正确的是

A．用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气

B．侯氏制碱法中过滤NaHCO3后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌经降温结晶析出NH4Cl

C．用氢氯酸刻蚀石英制作工艺品

D．磁性材料大多数是含铁的化合物

2、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（   ）

A.生成1molH2O时放出热量245kJ

B.H2O分解为H2与O2时放出热量

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

3、下列关于可逆反应叙述正确的是

A．当容器内气体摩尔质量不变，说明反应已经达到平衡

B．达到平衡后，恒温时增大容器体积，再次平衡时，气体密度减小

C．达到平衡后，恒容时升高温度，再次平衡时，气体中C的体积分数可能减小

D．达到平衡后，恒温恒容时，通入C，再次平衡时，C的浓度可能不变

4、实验中的下列操作正确的是（  ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5、下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

6、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅

7、下列不是配合物的是（   ）

A. B.

C. D.

8、我国向世界郑重承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是

A．持续加大化石能源的开发使用

B．倡导践行节能低碳的生活方式

C．扩大植树造林，增加绿色植被

D．研究二氧化碳的捕集和再利用

9、10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

10、下列属于氧化还原反应的是

A.

B.

C.

D.

11、能用离子方程式CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑表示的反应是（ ）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

12、下列离子方程式正确的是（ ）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O

B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓

D.氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

13、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是

A．为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料

C．用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等

14、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是

A．K+一定存在，且n(K+)≥0.02mol

B．Ba2+、Mg2+一定不存

C．Cl-一定存在，且其物质的量比K+小

D．混合溶液中的浓度为0.1mol/L

15、某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH、CO、SO和Cl-。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L

C．NH、SO一定存在，Cl-可能不存在

D．CO、 K+一定不存在，Cl-可能存在

16、将5.6g铁粉投入的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)

A．用铁表示的反应速率为

B．用硫酸表示的反应速率为

C．用硫酸亚铁表示的反应速率为

D．用氢气表示的反应速率为

17、如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极，在电解过程中b电极有气体逸出，d电极质量增大。符合上述实验结果的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（   ）

A.H2的燃烧热为–285.8kJ

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol–1

C.25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1

D.25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ

19、下列说法不正确的是

A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金

D．与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾

20、甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中电离与氨相似，常温下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列说法错误的是

A．(CH3)NH3NO3溶液显酸性

B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大

C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3

D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)

21、氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是___________。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)___________

______________________＋__________CO↑。

(3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(4)向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明溶液有___________(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明溶液有___________。从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性的原因是___________。

22、室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl ②NaCl ③④⑤

资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。

(1)上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号)，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：___________。

(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。

(4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。

①为了确定滴定终点。还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。

②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(“滴定管”或“锥形瓶”)。

③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为___________。

23、根据下表中的相关资料回答问题：

(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是__

(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：

①可能引起温室效应的气体是_____；

②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_______；

③能使紫色溶液变蓝的气体是________；

④“西气东输”所输气体是______；

⑤显碱性的盐是_______。

(3)两者关系是__(填字母)。

A．同种元素    B．不同种元素

24、双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是__________。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。

(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。

A.氧化性　　B．还原性 C．不稳定性 D．酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

25、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

26、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））

A．CO2 B．H3O＋   C．CH4   D．[Ag(NH3)2] +

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

27、“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。

(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。

①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。

②需要用托盘天平称量的固体质量为___________克。

28、按要求填空。

(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。

(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。

(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。

(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。

(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。

(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。

(7)等质量的和，所含中子数之比为______。

(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)

(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

①在A中加入 4.4 g的异戊醇， 6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A 50分钟，②反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，③分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，④进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.77 g。回答下列问题：

（1）异戊醇的系统命名法名称是：________________，

（2）装置B的作用：_____________，

（3）在步骤①中加入过量乙酸的目的是：_____________，

（4）在步骤②洗涤操作中，第一次水洗可以大量洗去的杂质有：___________，

（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，先将______从分液漏斗的下口放出，再将______从上口放出，

（6）在步骤③中加入少量无水硫酸镁的目的是：_______________，

（7）本实验的产率是：______，

（8）在步骤④中，若从 130℃开始收集馏分，产率将偏_______(填高或者低)。

30、用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算：

(1)反应放出的热量___________J(保留小数点后一位，下同)。

(2)反应的___________(列式计算)。

31、钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是___________。

(3)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。

(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。

已知：当离子浓度减小至10-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33。

(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。

(6)“沉钪”后获得Sc2O3的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。

32、某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾 ()，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为___________。

(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。

(3)调节，是为了将溶液中的___________元素完全沉淀，则a的取值范围是___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。

(4)“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。