青海省海东市2025年高考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.足量钠与1mol氧气反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数相等

B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag

D.22.4L 氧气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

2、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）

A. B.

C.1s22s22p3 D.

3、为增大氯水中c (HC1O)，应采取的措施是()

A. 加入NaOH固体

B. 加入食盐固体

C. 加入CaCO3固体

D. 加入Na2SO3固体

4、同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的

A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3

B．SO2与BaO反应，生成BaSO3

C．SO2与水反应生成H2SO3

D．SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，C原子的最外层电子排布式是2s22p4，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，E的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是

A.化合物EC2、乙烯使溴水褪色的原理相同 B.B的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.D、E的简单离子均能破坏水的电离平衡 D.化合物DC与A2C2中化学键类型相同

6、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol

7、下列说法不正确的是(　　)

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

8、有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、、Mg2+、Fe3+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体1.792L(标准状况)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余4.66g。

下列说法不正确的是

A．由实验②确定肯定存在

B．由实验③确定Mg2+、Fe3+肯定不存在

C．该溶液可能存在

D．由实验②和③确定K+肯定存在且c(K+)=0.4 mol∙L−1

9、下列说法不正确的是

A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

B．在特定条件下，反应热等于焓变

C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

10、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题。下列措施有助于环境保护的是

①直接排放电镀废水入海 ②使用无磷洗衣粉   ③实施沙漠绿化工程 

④大量使用含硫量高的燃煤 ⑤建立垃圾发电厂   ⑥大力发展清洁能源

A．①②③⑤ B．①②④⑤   C．②③⑤⑥   D．③④⑤⑥

12、下列说法不正确的是

A. 使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

B. 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C. 电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

D. 工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

13、重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾()(黄色)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾()(橙色)，制备装置如图所示。下列说法错误的是

A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B.电解过程中阳极附近溶液的pH变小

C.在阳极区被氧化成

D.阴极每生成1mol气体，有2mol阳离子从阳极室移向阴极室

14、、共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应，总反应可表示为：。下列说法正确的是

A．上述反应一定能自发进行

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中生成，转移电子的数目为

D．实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂可提高的平衡产率

15、设NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P键数目为0. 6 NA

B. 40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个

C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA

16、下列文字叙述与反应原理不对应的是

A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：

B．溶液与稀硫酸的反应：

C．乙醇的催化氧化：

D．向NaClO溶液中通入过量气体：

17、常用浓氨水检验输送氯气管道的是否泄漏，其原理为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2.下列有关化学用语正确的是

A．Cl的原子结构示意图：

B．NH3的空间充填模型：

C．N2的结构式：

D．NH4Cl电子式：

18、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A．环己烷分子中所有原子共平面

B．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C．环己醇与乙醇互为同系物

D．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

19、以下说法正确的是

A.1molCl2和足量Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA

B.Fe与稀HNO3反应，无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，还是二者的混合物，被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应粉末变红

D.将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，充分反应后溶液中有固体剩余，则剩余的固体中可能含有铜，也可能含有铁

20、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

21、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维       ②水泥       ③玻璃        ④陶瓷

（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________

（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________。

22、现有下列短周期元素性质的数据:

(1)请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______

(2)②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______(填化学式)。请设计实验证明:(可不填满)

(3)④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______(填元素符号)。请用一个化学反应方程式证明之:_________________。

23、材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）；

a复合材料   b单晶硅   c金刚石 d石墨   e碳-60 f玻璃

（2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________；

（3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________；

（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________；

（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）

24、(1) 绿矾的化学式是________。

(2) 热稳定性H2O大于H2S的主要原因是________。

(3) 写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：_______。

25、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

26、某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_______________________________________、

②NaHSO4：_____________________________________、

③NaHCO3：_____________________________________。

（2）写出NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_____________________。

27、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。

28、按要求完成下列问题。

(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“＞”或“＜”或“=”)。

原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。

29、（I）和的一些物理性质如下表：

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

A．过滤   B．分液 C．蒸发   D．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

(II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h   D．40℃，3h

30、11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算：

(1)稀硫酸的物质的量浓度_____。

(2)生成标准状况下H2的体积_____

31、氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。

(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)

(2)与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：___________；

(3)有关工业固氮的说法正确的是___________(选填序号)。

A．使用催化剂可提高反应物的转化率

B．循环使用、可提高的产率

C．温度控制在左右有利于反应向正方向进行

D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好

(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：)与催化剂的对应关系如表所示。

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_______(填化学式)

(5)对于合成氨反应，下列研究结果和示意图相符的是_____。

32、I．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：

①        ；

②         ；

③         。

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_______。

(2)比较反应热数据可知，1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

(3)请你写出、、、之间存在的关系式________。

(4)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学的观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是________。

II.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键的键能分别为391、497，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：

(5)N2H4(g)中N－N键的键能为________。请写出一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为________。