青海省海东市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

一、（共19题，共 95分）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.1 mol碳正离子()所含的电子总数为 9NA

B.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为 0.2NA

C.1 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有2NA个S-S键

D.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

2、下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去

C．向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深

D．相同温度下，0.1 mol/L的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈

3、科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是

A．与Na2O晶体类型相同

B．与SiO2晶体类型相同

C．与 H2S化学键类型不相同

D．与普通的冰化学性质相同

4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）

A.硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2

B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、生石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱

5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是（）

A.放电时，正极反应为Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2

B.充电时，阳极区附近溶液的pH不断变小

C.放电时，每转移0.2mol电子，有0.1mol负极材料被还原

D.充电时，阴极反应为2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O

6、一定条件下，某反应的化学方程式为：，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

7、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )

A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

8、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.C3H6Cl2有3种同分异构体 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.2一甲基丁烷也称异丁烷 D.油脂、蛋白质和聚乙烯都属于高分子化合物

9、下列物质用途和性质均正确且匹配的是

选项	用途	性质
A	植物油用于制造人造奶油(硬化油)	植物油易在碱溶液中发生水解
B	聚乳酸广泛用作手术缝合线、药物缓释材料	聚乳酸具有生物相溶性和可吸收性
C	干冰常用于人工降雨、舞台制“雾”	CO2断裂化学键时吸收大量热量
D	油漆工常用甲苯清洗油漆工具	甲苯是一种非极性无毒溶剂

A．A

B．B

C．C

D．D

10、近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ～10-7m）属于下列哪种分散系（）

A.悬浊液 B.溶液 C.胶体 D.乳浊液

11、下列关于I-的叙述中，正确的是

A．有较强的还原性

B．能使淀粉变蓝

C．能发生升华现象

D．呈紫黑色

12、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的除杂试剂和方法都正确的是

选项	物质	除杂试剂	方法
A	乙醇(水)	生石灰	蒸馏
B	FeCl3溶液(FeCl2)	足量铁粉	过滤
C	乙烷(乙烯)	KMnO4(酸化)	洗气
D	Al2O3(Fe2O3)	NaOH溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

13、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(—R为烃基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)：

下列说法错误的是

A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷()互为同分异构体

B．b苯环上的二氯代物超过三种

C．R为C5H11时，a的结构有九种

D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

14、材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是

A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐

B．“玉兔二号”月球车上的太阳能电池板的主要原料是硅单质

C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．C919大型客机采用了第三代铝锂合金，利用了合金熔点比其任一组成金属高的特点

15、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（）

A.1mol甲分子内含有10mol共用电子对

B.乙分子的一氯取代产物有1种

C.丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种

D.丁分子是不可能合成的

16、Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

17、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香化合物有6种

C. 青蒿素的一氯取代物有(不含立体异构)有7种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

18、下列对于化学的认识中正确的是

A．化学研究的主要目的就是认识分子

B．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

C．化学是一门中心的、实用的、创造性的学科

D．因为原子不可以凭空产生，所以化学家不可能制造出自然界中不存在的物质

19、将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体11.2L(标况下)，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液得沉淀，则所得沉淀的质量为

A．43.7g

B．38.3g

C．33.6g

D．28.1g

二、（共1题，共 5分）

20、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

B．Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高

C．Z的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高

D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

三、填空题（共8题，共 40分）

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。

22、下表是老陈的血液化验单部分内容。

项目名称

血液中的含量（mmol·L-1）

钾

3.91

甘油三酯

0.99

葡萄糖

3.00

低密度蛋白质

2.96

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：

计算老陈1mL血液中含葡萄糖_____g，血糖属_____（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。

23、有机物的结构可用“键线式”简化表示．

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

（2）一种有机物Y的键线式如图所示

①Y的分子式为___________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________．

24、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母序号)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)写出B的化学式：___。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是___。

25、酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

反应①

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。

（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。

（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。

A．都属于芳香烃 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

C．二者互为同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

（5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应

26、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是。

（2）通入的气体C的化学式是。

（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：。

27、A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为___________，B转化为C的化学方程式是___________。

(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为___________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是___________。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是___________(用化学方程式表示)。

28、现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。

(1)属于强电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是___(填方法名称)。

(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___。

(4)写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：___。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NH4HCO3____________________

Ⅱ．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、H2SO4、Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：

①甲+丁→溶液+气体	②乙+丙→溶液+沉淀
③乙+丁→溶液+沉淀	④甲+乙→溶液+沉淀

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，回答下列问题：

(2)分离④中得到沉淀所使用的主要玻璃仪器有____________________。

(3)乙为__________(填名称，下同)溶液，丁为__________溶液。

(4)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式______________________________。

(5)写出检验①中产生气体的离子方程式____________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。