广东省中山市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

2、某稀溶液中含有HCO、CO、Na+、SO、SO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全)，溶液中离子数目增加的是

A．CO、SO

B．HCO、SO、Na+

C．Na+、HCO

D．CO、Na+、SO

3、下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（  ）

A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molH2含有的质子数为NA

B．22gCO2含有的原子数为NA

C．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NA

D．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA

5、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列说法错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物

D．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒

7、下列说法不正确的是

A．镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域

B．黄绿色气体是一种高效安全的灭菌消毒剂

C．利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料

D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

8、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

9、下列原子的外围电子排布式正确的是

A. Zn：3d104s2   B. Cr：3d44s2   C. Ga：4s24p2   D. S：3p4

10、物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是

A．甲烷燃烧

B．铝片与稀盐酸反应

C．木炭与水反应生成和

D．氢原子和氯原子形成键

11、在常温下，某种酱油的，其中的为

A．0.1mol/L

B．

C．

D．

12、某化合物的分子式为AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是

A．AB2分子的VSEPR模型为四面体形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子

C．简单气态氢化物的稳定性：A＜B

D．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高

13、石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物，下列关于石油及其炼制的说法中错误的是

A．石油是混合物

B．石油的分馏是物理变化

C．石油分馏得到的馏分是纯净物

D．通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量

14、下列分子式一定表示纯净物的是

A．

B．

C．

D．

15、某无色溶液中，可能大量存在的离子组是

A. Na+、H+、CO32－、NO3－   B. Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C. Ba2+、Cl－、NO3－、OH－   D. Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

16、下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

A．活性炭   B．氯气   C．明矾   D．次氯酸钠

17、下列说法中正确的是（   ）

A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

18、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

19、某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是

A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C．滤液A中可能含有K＋

D．原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl-、SO

20、下列说法中正确的是

A．在室温下不能自发进行，说明该反应的

B．-10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性

C．能自发进行的反应一定能迅速发生

D． 、的反应在低温时一定不能自发进行

21、A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A、C、D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

(1)各元素符号为：A________B________C________D_______

(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。

(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。

22、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是_____。

②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

23、(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。

(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。

(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。

(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。

(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。

(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。

(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。

(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。

(10)模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。

24、硼氢化钠（NaBH4）在化工领域具有重要的应用价值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作为原料制备。回答下列问题：

（1）周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是____；该元素基态原子核外M层电子中自旋状态相同的有_____个。

（2）NaBH4中，电负性最大的元素是____（填元素符号）；B的____杂化轨道与H的1s轨道形成键。

（3）硼砂是含8个结晶水的四硼酸钠。其阴离子（含B、O、H三种元素）的球模型如图所示：

①阴离子中，配位键存在于____和____原子之间。（均填原子的序号）

②硼砂的化学式为_______。

（4）SiO2晶胞（立方体）如图所示，已知SiO2的密度为g/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶胞的边长为___pm。

25、t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：

(1)该溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______。

(2)溶液中c(OH-)-c(H+)=_______(用离子符号表示)。

(3)若将该溶液温度升高，pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)t°C时，将0.03 mol·L-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为_______。

(5)t°C时，将VA 0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系VA_______VB(填“＞”“＜”或“=”，下同)。混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______。

26、已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

27、写出下列反应方程式：

(1)向氯水中加入石灰石反应方程式为_______________

(2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式________________

(3)工业制备漂白粉的反应原理是_____________________

(4)过氧化钠和水的反应________________________

(5)钠和水的反应__________________________

28、回答下列问题

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到如图的适当位置上。

①_______②______③______④_______

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：_______。

②化合反应：_______。

③置换反应：_______。

④复分解反应：_______。

29、阅读题目，回答问题：

(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H2O2的平均反应速率为___________。

(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：

(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极___________(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________。

②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为___________。

30、为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

31、钪(Sc)是一种贵重的稀土金属，从铝土矿废料“赤泥”中提钪的一种工艺流程如图：

已知：25℃时，部分物质的相关数据如表。

(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为____。

(2)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)]、pH的关系如图1所示。已知lg2=0.3，若溶液中c(F-)=5×10-4，“调pH”过程中控制pH=5，则调节pH后三价Sc的存在形式为___。

(3)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl••ScF3••aH2O分解得到ScF3，固体质量与温度的关系如图2所示。380~400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变，计算a=____。

(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3••6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3•，但通常含有ScOF杂质，原因是____(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3•，其原因是____。

(5)25℃时，将PbSO4加到H2C2O4的废水中，发生反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=___。

(6)利用电解法也可制得单质Sc，用石经和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，已知钪比锌活泼，则钪在____电极上得到(填写“石墨”或“锌”)。

32、近年来随着新能源汽车等行业的不断发展，产生了大量的废旧三元锂电池，从废旧锂电池中回收钴、锂、镍、锰等金属是新能源汽车发展道路上必须解决的问题。一种对正极材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金属进行回收处理的工艺如图所示：

已知：金属离子的浸出率计算公式为，式中η为金属的浸出率，为百分数；C为金属离子的质量浓度，单位为g·mL-1；V为滤液体积，单位为mL；m为镍钴锰酸锂粉末中各金属的理论质量，单位为g。

(1)“放电处理”能提高金属锂的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(难溶于水)参与“浸出还原”反应的离子方程式为______。

(3)“共沉淀”过滤后需洗涤滤渣便于进一步回收利用，洗涤的操作过程为______。

(4)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，后将准确称量5.000g LiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中钴元素含量为18.00％)倒入，反应后将其过滤后定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+为的浓度为17.64 mg· mL-1，则Co2+的浸出率为______。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-⇌[CoC14]2-+6H2O

①等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为______。

②将溶液加水稀释后，蓝色溶液又变为粉红色溶液，请用平衡移动原理解释原因______。