河北省唐山市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列化学用语书写不正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．用电子式表示NaCl的形成过程：

D．还原CuO反应中电子的转移：

2、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（  ）

A. X离子半径小于Y离子半径

B. X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

C. Y的氢化物的稳定性比同族元素的高

D. X、Y形成的化合物属于共价化合物

3、反应2SO2＋O22SO3属于(   )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

4、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.2mol B. 1.6mol C. 2.4mol D. 2.8mol

5、某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是

A．

B．

C．

D．

6、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为

A．

B．

C．

D．

7、下列说法中错误的是（ ）

A.若A（g）+B（g）C（g）△H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.已知某温度下Ksp（Ag2S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，则2AgCl（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2C1﹣（aq）的平衡常数约为6.7×1029

8、电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生

B.若a、b不用导线相连，c处比d处更易产生铁锈

C.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀

D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

10、如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是

A.Cu为该电池的负极

B.X为PbSO4,Y为H2SO4

C.当消耗1 mol PbO2,需分离出320 g CuSO4

D.PbO2电极反应式为PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

11、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．浓氢氧化钠溶液

12、根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）

A．室温下，NaR溶液的pH大于7

B．25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8

C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

13、我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是

A．大量开采可燃冰作为清洁能源

B．利用太阳能光解制

C．提倡乘坐公共交通工具出行

D．逐步减少火力发电的占比

14、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（             ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、8.34g FeSO4•7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•2H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

16、下列有关KOH 的说法错误的是

A. 是离子化合物   B. 含有共价键

C. 溶于水后离子键会断裂   D. OH-的电子数、质子数均为10

17、下列有关SO2性质的说法中，错误的是

A．无色、有毒的气体

B．易溶于水

C．一定条件下，能被O2氧化成SO3

D．不能使品红溶液褪色

18、下列叙述错误的是（    ）

A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。

19、下列叙述正确的是(   )

A.增大反应物浓度可以增大活化分子的百分数从而提高反应速率

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

20、下列解释事实的化学方程式，不正确的是

A. 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：

B. Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑

C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：

D. 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：

21、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；

(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；

(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。

22、下列各组物质：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(4)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________；

(5)分子式为的烯烃与发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________(任写一种)

23、把通入浓氨水中，发生如下反应：

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。

(2)反应中发生电子转移的与的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

(4)高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：_________元素被氧化，还原产物为_________。

24、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出②元素是 _______，⑤元素是 _______(填元素符号)；

(2)③、④可形成的化合物的化学式_______；

(3)非金属性最强的是_______(填元素符号)；

(4)②和③的原子半径大小关系是②_______③(填“＞”“＜”或“=”)；

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(填酸的化学式)。

25、（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是   。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别   。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带   (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

26、分析下列反应回答相应问题。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑  还原剂是    还原产物是   

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移   mol电子

27、现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4  ③CaO  ④Fe  ⑤CO2  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液  ⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)⑦制备的化学反应方程式为___________________________。

28、用双线桥法标出下列方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂

(1)MnO2 ＋ 4HCl(浓) = MnCl2 +  2H2O + Cl2↑____，氧化剂：_____  还原剂：_____

(2)Zn + Cu SO4 = Zn SO4 + Cu____，  氧化剂_____ 还原剂______

29、实验室可用无水乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制取乙烯，其反应方程式为：CH2=CH2 ↑ + H2O，反应时，常因温度控制不当而发生副反应，副反应之一为：浓硫酸使乙醇炭化，加热下碳(C)与浓硫酸反应，制得的乙烯中混有杂质。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)I、II、III、Ⅳ装置内可盛放的试剂是(填下列字母代号，可重复)：I品红；Ⅱ_______ ；Ⅲ_______ ；Ⅳ_______ 。

A．品红溶液                 B．NaOH溶液                 C．浓H2SO4 D．溴水

(2)能证明二氧化硫气体存在的实验现象是_______。

(3)使用装置Ⅲ的目的是 _______。

(4)确认混合气中含有乙烯的实验现象是 _______。

30、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

31、Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)。回答下列问题：

(1)FeS2中阴离子的电子式为_______。

(2)O和Cl的电负性相差不大，但Fe2O3的熔点为1565℃，而FeCl3的熔点为306℃，且很容易升华，Fe2O3与FeCl3熔点差别较大的原因是_______；FeCl3的蒸气中存在双聚分子(含有两个配位键)，该双聚分子的结构式为_______。(配位键须用→表示)

(3)柠檬酸的结构简式如图所示，其分子中碳原子的杂化方式为_______；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是_______，(NH4)3Fe(C6H5O7)2中的空间构型为_______。

(4)铁和镍两种元素的第三电离能大小关系是I3(Fe)_______I3(Ni)，原因是_______。

32、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：

(1)h在元素周期表中的位置是___________。

(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。

(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。

(4)e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。

(5)e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。

a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小

b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应

c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性

(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。