宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下表中金属能形成二元合金的是（   ）

A.Cu、Ag B.Zn、Au C.Fe、W D.Ag、W

2、下列说法不正确的是（   ）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要加热就可以发生

C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3、生活中有许多和化学相通的道理，根据你所掌握的知识找出下列说法不正确的

A．用热水瓶倒开水时，热水瓶瓶塞取下后要倒放

B．向奶制品中加氮元素含量很高的添加剂可以提高蛋白质的含量，使奶制品的营养价值得到提高

C．醉酒者饮些牛奶，可保护胃粘膜，缓解胃对酒精的吸收

D．家中常用容器洗干净的标准是：容器内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下

4、已知某氮原子的质量数为14，则在中，电子数、质子数与中子数之比为

A. B.

C. D.

5、两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）

A. 一定有乙烯 B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定有乙炔 D. 一定有甲烷

6、下列叙述不正确的是

A．配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体

B．在HCl气流中加热FeCl3•6H2O晶体制得FeCl3固体

C．为除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3杂质，可加入MgO充分反应后过滤

D．铵态氮肥与草木灰混合使用不会影响肥效

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B.20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H+)+ c(CH3COOH)

8、下列实验操作或事故处理正确的是

A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体

B.过氧化钠溶于水，立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH值

C.钠着火时，要立即用沙子盖灭

D.闻氯气气味时，要小心将鼻子凑近瓶口，吸取少量的氯气

9、下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、液态Li储能电池工作的示意图如下，电池放电时产生。下列说法错误的是

A．断开闭合时，由B极向A极移动

B．断开闭合时，A极为阳极，发生氧化反应

C．放电时，A极的电极反应式为

D．电解质M可能为LiCl的水溶液

11、下列说法正确的是

A. 2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷   B. 由苯制取溴苯的反应属于加成反应

C. C3H6Br2有5 种结构   D. 乙醇和乙酸均为非电解质

12、下列关于化学键的叙述正确的是

A．所有物质里都含有化学键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．共价化合物中可能含有离子键

D．水分子中的化学键是非极性键

13、是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

下列说法正确的是

A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应

B．的燃烧热

C．加入某种催化剂，反应的会发生变化

D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大

14、装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是

A．③④②①

B．②③①④

C．④②①③

D．③②①④

15、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

16、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（   ）

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

17、下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3

D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

18、工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

下列有关说法正确的是

A．浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的

B．若浸取液中无Fe2+存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性

C．沉锰时的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑

D．电解时，锰元素在负极被氧化

19、实验室制取下列气体方法可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是

A.SO3和HCl B.KCl和Mg C.NaCl和H2O D.CCl4和SiO2

21、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．

（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．

①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．

②曲线对应的_____．

③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．

（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．

②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．

22、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

23、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应 　　　   B．铝和氧化铁反应 　　　C．CaCO3受热分解 　　D．氢气还原三氧化钨制取钨 E.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为__________________________

②通过盖斯定律可计算。发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2(g)＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4(g)＋O2(g)＝ N2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－534kJ/mol,写出气体肼和NO2气体反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________________________________________

③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

回答下列问题：

I.仪器a的名称为______________________________

II.做了四次实验，并将实验数据记录如下：

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_________________( 结果保留小数点后一位)。

24、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。

(1)已知，该反应ΔS_____0(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)在300℃，5 MPa条件下，将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为_______mol·L－1·min－1。

②300℃时该反应的平衡常数K=_______。

25、在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=__(保留两位小数)。

(3)若加入适量B，则A的转化率将__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数将__。

26、写出下列有机物所表示的物质的分子式。

（1）___________________；

（2）___________________；

（3）___________ ；

（4）__________________

27、我国在古代就会使用热还原法冶炼金属锡，反应的化学方程式为：

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______mol。

28、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

29、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

④定容时观察液面俯视，_____________；

⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

30、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是________________mL。

31、按要求完成下列各题。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

d电极的电极反应式：_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______。

(3)一种新型催化剂用于和的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：α=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。

③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

32、在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Al___Mg(填“＞”“＜”“=”)。

(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是___。

(3)中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。

(4)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的中心原子杂化类型是___。

(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为___g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。

(6)隐形战机采用Fe(CO)5(羰基铁)作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。