宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、依据图示关系，等于

A．+0.5

B．-0.5

C．+24.78

D．-24.78

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L

B.11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NA

C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

D.101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA

3、对氨基苯酚(，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是

A．电源b为正极

B．电极c上发生的电极反应式为

C．离子交换膜最好用质子交换膜

D．当成时，右侧生成的在标准状况下体积为

4、下列说法不正确的是( )

A. 反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)   △H > 0，能否自发进行与温度有关

B. 1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]

C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0

D. 恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行

5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的(　　 )

A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

C. 过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D. 有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的

6、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

7、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(  )

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

8、下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应    B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

10、下列叙述正确的是(　　)

A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同

B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

11、已知热化学反应方程式：

①

②

下列说法错误的是

A．反应①：

B．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol

C．C生成CO需要吸热

D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子总数为0.4NA

B.在含4 molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为0.2NA

D.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

13、已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表所示：

下列有关说法正确的是

A．加热0.1mol/L NaClO溶液测其pH，pH小于9.7

B．0.1mol/L Na2CO3溶液中，存在关系：

C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)

D．pH=2的HF溶液与 pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有c(Na+)=c(F-)＞c(H+)=c(OH-)

14、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是(　　)

A. 元素非金属性：甲＜乙   B. 含氧酸的酸性：乙＜丁

C. 氢化物的沸点：甲＞丁   D. 丙所形成的单质可能互为同位素

15、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是

A.D 点对应纵坐标为 6.4

B.B 点后溶液的颜色为蓝色

C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%

D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

16、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、实验室中下列做法正确的是(   )

A.用无水CaCl2干燥NH3

B.金属钠着火时用湿抹布盖灭

C.用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液

D.用酸式滴定管准确量取20.00mL KMnO4溶液

18、有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 和0.84 g，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀快

B．若最终两气球体积相同，则一定

C．甲、乙两管中消耗的盐酸的物质的量不可能相同

D．最终两溶液中、的物质的量相同

19、下列说法正确的是

A．汽油与水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

B．石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减小环境污染的有效途径

D．沸点范围：汽油＞煤油＞柴油＞重油

20、已知为阿伏加德罗常数的值，某气体1个分子的质量为a g，1个原子的质量为b g，则该气体分子的相对分子质量是

A．

B．

C．

D．

21、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)  △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,

①写出Cu2S与O2生成 Cu(s) 和SO2的热化学方程式：   。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作     极（选填：“阳”或“阴”）。

⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备。该反应的化学方程式为 。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为     。

⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl－) 的关系如图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为       。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为           （任写一个）。

22、咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；

回答下列各题：

（1）物质B的名称：   （系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为   ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：   ；

（3）写出下列反应的类型：④   、⑧   。

（4）写出反应③的化学方程式：   。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有   种。

①含有两个羧基   ②苯环上有三个取代基

23、有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；

（2）既有σ键又有π键的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；

（4）立体构型呈正四面体的是_____________；

24、用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(1)该装置的能量变化主要是_______

(2)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c通入的气体是_______(填“”或“”)。

(3)电池的总反应为：_______

(4)若线路中转移2mol电子，理论上该燃料电池消耗的在标况下的体积为_______L。

25、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题

Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为_______，互为同素异形体的为_______。

A.正丁烷与2-甲基丁烷   B.金刚石和石墨   C.和   D.苯与溴苯   E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______

(2)A的化学式为_______

(3)关于X的说法正确的是_______

A.能与发生加成反应          B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应               D.该物质易溶于水

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______(任写一种)

26、将下列物质的应用连线。___

27、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：【提示：在物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：

(1)连接、时，被还原的物质是_______。

(2)连接、时，b极发生反应的电极反应式是_______。

(3)连接、时，a作_______极。

(4)锂离子电池的电极废料(含)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是_______。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含、的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是_______。

28、25℃时，现有浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵。请回答下列问题：

(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)______。

(2)①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为______。(已知Ka(CH3COOH)=1.75×10−5、Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5)

(3)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为______。

(4)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为______；

(5)等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：______。

29、硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图：

硼酸三甲酯B(OCH3)3的制备：将硼酸(H3BO3) 和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。

相关信息见表：

请回答下列问题：

(1)冷却水应从直形冷凝管_____________(填“b”或“c”)口出。

(2)本实验采用水浴加热，优点是___________，仪器d的名称是_________，仪器d中应该盛装的试剂是______ ( 填序号)，所盛试剂的作用是_______________。

a.浓H2SO4               b.无水硫酸铜          c.五氧化二磷

(3)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________________。

(4)在240℃条件下硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa。萃取NaBH4时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

(5) 与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是__________。

(6)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力。1mol NaBH4的还原能力相当于______克H2的还原能力。

30、回答下列问题

(1)已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①NO是___________产物(填“氧化”或“还原”)

②若反应中有64g铜溶解，则被还原的HNO3的质量为___________。

(2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

①氧化剂是___________。

②用单线桥标出电子转移方向和数目：_________

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

(3)已知：2H2S+SO2=3S+2H2O

①若有4个H2S分子参加反应，电子转移的数目为___________。

②氧化产物与还原产物的质量比为___________。

31、已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：

①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。

②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。

③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。

④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。

⑤滴定测出上层清液中的c()，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

回答下列问题：

(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。

(2)基态Cr原子的电子排布式为_______。

(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______。

(4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c()=_______mol/L。

(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()偏大，原因可能有_______(填标号)。

A．滴定终点读数时仰视刻度线                    B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂

C．盛装待测液的锥形瓶未润洗                    D．摇动锥形瓶时有液体溅出

(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________。

(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______(保留两位有效数字)。

32、利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。

Ⅰ.工业生产中经常用性还原处理氧化物，起到了很好的效果。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式____。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)。

②判断该反应达到平衡状态的依据是____。(填字母)。

A.2v正(NO)=v逆(N2) B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定                  D.容器内气体平均相对分子质量恒定

(3)Ⅱ.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图1为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____。

(4)乙醛酸(HCOOH—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为____。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____mol。