甘肃省白银市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列的实验操作中所用仪器合理的是（   ）

A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠  

D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸

2、实验室中下列做法错误的是

A．用除去NO中混有的少量

B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗

C．用盐酸滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂

D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用

3、下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是

A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有

C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应

D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含

4、下列化学实验事实及解释都正确的是

A. 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D. 取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

5、日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（   ）

A.江河入海口处形成的三角沙洲

B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

6、下列装置或操作正确的是

A.净化SO2

B.制硝基苯

C.银镜反应

D.制取乙酸乙酯

7、向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是（    ）

A.温度升高，溶液中增大，减小

B.能转化为，说明

C.溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动

B．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜

C．放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=

D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

10、下列有关离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO+4H+ =Ag++NO↑+2H2O

C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O = CaSO4↓+SO+2Cl-+4H+

11、下列说法正确的是(   )

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

B.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

C.NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电

D.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

12、下列变化需加入还原剂才能实现的是

A. Br-→Br2   B. NO2－→NO   C. SiO2→SiO32-   D. Fe→Fe3O4

13、淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因是                                                         

A．组成的元素不同

B．物理性质、化学性质不同

C．组成的单糖单元数不相同

D．分子结构不同

14、下列关于分类或说法合理的是

A.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化

D.纯水可发生丁达尔效应

15、设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，与足量反应转移的电子数为

B.的原子核内中子数为

C.25℃时，的溶液中含的数目为

D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为

16、碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图：

已知：浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下，下列说法正确的是

A．Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族

B．焙烧反应的化学方程式为：

C．操作a为过滤，之后向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是SO2

D．将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO3

17、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

18、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A. 将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

19、实验室常用如图装置进行铜与足量浓硫酸反应的实验。下列说法不正确的是

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性

B．乙试管中品红溶液红色褪去

C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液

D．实验后向甲中剩余溶液加水可得到硫酸铜稀溶液

20、可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生还原反应

B．放电时，b极的电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH

C．充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5mol的CO2生成

D．充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动

21、某学习小组用如图所示装置制备氯水并对其成分进行探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室制取氯气的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________，装置B的作用是除去氯气中混有的___________。

(3)装置D的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

22、（1）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是____________________________。

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是________________________

23、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

24、按要求完成下列5小题。

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________

(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________

25、在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律最早由阿伏伽德罗提出，故被称为阿伏伽德罗定律。

(1)请说明为什么在同温同压时，1mol固体和液体的体积各不相同，而1mol任何气体的体积都近似相等：___。

(2)①44gCO和44gCO2在同温同压下体积比为___；氧原子物质的量之比为___，制得它们消耗的碳的质量之比为___。(写最简整数比)

②将16gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为22g，原混合气体中CO的质量分数为___(保留三位小数)若所得的气体再通入到1000g质量分数为2.22%的澄清石灰水中，可得___g沉淀。

(3)使相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-完全转化为氯化银沉淀，消耗等物质的量的硝酸银，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液物质的量浓度之比为___。(写最简整数比)

(4)将一定量的(NH4)2CO3加热到250℃使其完全分解，所得气体在此温度下的平均分子量为___。

26、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。

a．原子序数和离子半径均减小                       b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强   d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。

27、现有下列物质：

①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

28、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

29、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配置待测液：准确称量8.4g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品，配成450mL待测溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有___________、___________。

(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用___________作指示剂，下图中仪器A的名称是___________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________，烧碱样品的纯度是___________。

(4)滴定时，若用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断方法是：___________。

(5)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是___________

A．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

B．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

C．达到滴定终点时俯视读数

D．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

E．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视

30、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

CH3OH(g)  CH2O(g)+ H2(g)   = 84.2 kJ ·mol-1   (1)

向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)    =- 241.8  2 kJ ·mol-1 (2)

要使反应温度维持在700°C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。___________

31、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈－1价；SOCl2遇水可生成SO2。蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2∙6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因______________。

(2)为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则H—O键的键能为______kJ∙mol−1 (用含有字母的代数式表示)

(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为___________，判断的理由是_________________。

(4)25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b。若A为强酸，B为强碱，且a＋b=14，则二者等体积混合后,溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____________。若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b=14，二者等体积混合后溶液显酸性，混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_____填序号)。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)＋c(H＋)=c(R－)＋c(OH－)

⑤c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

32、锂离子电池是一种非常重要的储能技术，广泛应用于便携电子设备上，将锂离子电池废料进行处理并进行综合利用是十分重要的研究课题，不仅节约资源，还能减少锂离子电池废料对环境的危害。锂离子电池的正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料并制取Co单质的一种工艺如下图所示：

已知。回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的措施有_______(任写一条)。

(2)“酸溶1”时不同的浸出剂，钴的浸出率如下表：

浸出剂①中HCl与浸出剂③的作用均为_______。浸出剂①的浸出率最高，而工业上一般不选用浸出剂①，其原因为_______，选用浸出剂③时，温度不宜过高，其理由为_______。

(3)氨水调节pH后所得滤渣主要为_______。

(4)“沉钴”的离子方程式为_______，“沉钴”时若溶液中为，则此时溶液中的_______。

(5)“电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为_______，电解后a室中的电解质溶液可以返回_______环节循环使用。