浙江省绍兴市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、有以下6种溶液：澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液，可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有（ ）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

2、有关 X、Y、Z、W 四种金属的实验如下：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是（   ）。

A. Z 的阳离子氧化性最强

B. W 的还原性强于 Y 的还原性

C. 用 Y、Z 和稀硝酸可构成原电池，且 Y 作负极

D. Z 放入 CuSO4 溶液中一定有 Cu 析出

3、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.用石墨电极电解溶液：

B.氯气和水反应：

C.的水解方程式：

D.的第一步电离方程式：

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 8 g O2含有 4NA个电子

B. 1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子数为 4NA

C. 标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为 2.5 NA

D. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子

5、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

C.图4所示转化反应都是氧化还原反应

D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

6、室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。

实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。

实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。

下列说法不正确的是

A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw

B．实验2所得的溶液中存在SO

C．实验3的离子方程式：

D．实验4所得溶液中存在：

7、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（  ）

A． CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl   B．乙酸与HCOOCH3

C．C2H6与C5H12   D． 与

8、下列有机物系统命名正确的是

A. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇   B. 2-乙基丙烷

C. 对二甲苯   D.   2-甲基-2-丙烯

9、某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―

B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―

C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―

D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋

10、下列说法正确的是(   )

A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4

C.某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO或SO

D.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

11、下列6种有机分子中，核磁共振氢谱中信号峰数目相同的一组是

A．①⑤

B．②④

C．④⑤

D．⑤⑥

12、碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

13、已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%   B．40%   C．60% D．20%

14、用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是(   )

A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(CH3COOH)

C.溶液中的c(OH-) D.溶液中的c(H＋)

15、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如图。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A.分子中含有2种含氧官能团

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应

D.1 mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应

16、医用酒精是常用的消毒剂，它属于

A．纯净物

B．混合物

C．单质

D．碱

17、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是(   )

A.钛合金的熔点低于单质钛

B.钛合金强度比单质钛大

C.不与强酸、强碱反应

D.金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜

18、下列物质中，含离子键的是

A．

B．

C．

D．

19、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X分子俗称甘油，能与钠反应，1molX 与足量钠反应可生成1molH2

B．Y分子中一定有13原子共面

C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D．Y同分异构体中，能发生银镜反应，不能与FeCl3显色，苯环三取代的同分异构体有6种

20、下列关于氮的固定说法正确的是

A．氮的固定中氮元素一定被氧化

B．豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮

C．工业上将NH3转化为铵态化肥属于人工固氮

D．实验室里N2和O2在1100V条件下生成NO属于人工固氮

21、回答下列问题

(1)已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因__________。

(2)在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是________，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因________。

22、现有下列8种有机物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答:

（1）实验室制备①的反应方程式___________________________

（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是______________（填序号，下同）

（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是________此反应的化学方程式为_____________________________________

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的是______此反应的化学方程式为_________________________________________

（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是___________

23、（1）用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；

互为同位素的是   ； 互为同素异形体的是   ；

互为同分异构体的是   ； 互为同系物的是

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

24、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为______、______；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式(分子式)为______；

(3)反应②的化学方程式为______；

(4)新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是______(填化学式)，实验现象为______。

25、按要求回答下列问题：

(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH  H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体，某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放入两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖，结果，两只蝗虫很快都死了。请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的主要原因是：A瓶______，B瓶______。

27、下图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：_____________________。

(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B是________(填电极材料)，电极反应式是________________。

(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极(填" A"或B")是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，精炼结束后,它们在电解槽中的存在形式和位置为________________。

(4)若甲池消耗3.2g CH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为____________mol。

28、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.c和f　　　　　　　　   B.b和g　　　　　　　　

C.d和g　　　　　　　　   D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

29、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________。

(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是_______(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是_______(填字母)。

a．NaOH 溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸   d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：________。

30、已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：   ．

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

31、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有____离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式_____。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、____，以及部分的_____。

(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是______。

(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是____。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

回答下列问题：

(1)已知       ，请计算_______。

(2)在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有_______。

A．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡

B．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

C．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高CH3OH产率

D．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

(3)研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将1molCO2和2.44molH2在1L密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：

①温度为553K，经10min体系达到平衡，则CO2的平均反应速率为_______。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因_______。

(4)以某甲醇燃料电池为电源，回收普通干电池中锌与MnO2，其工作原理如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液。

①通入甲醇的电极反应式为_______，a电极和石墨电极的电子流向为_______，(填“a到石墨”或“石墨到a”)，当导线中有2mole-发生转移时，I池的左右两侧溶液的质量差为_______g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

②II池中回收锌与MnO2的总反应的离子方程式为_______。

③若燃料电池中负极消耗4.8g甲醇，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，该装置的电流效率η=_______。(保留2位小数)(η=×100%)