浙江省金华市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A.活化能：过程I >过程Ⅱ

B.m点：正反应速率>逆反应速率

C.n点时该反应的平衡常数K=200

D.t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(a＞0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是

A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数减小

B．两次平衡时的CO2的浓度相等

C．若2v正(NH3)=v逆(CO2)，则该反应达到平衡状态

D．混合气体密度不变时说明新的平衡达到了

3、下列过程与配合物的形成无关的是

A．向一定量的中加入强碱溶液，至沉淀消失

B．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失

C．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失

D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色

4、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ· mol-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6

C．温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2充入0.5 L密闭容器中，充分反应后N2的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为

D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变

5、下列物质的分类合理的是（   ）

A.氧化物：CO2  NO  SO2  H2O

B.碱：NaOH  KOH  Ba(OH)2  Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl  NH4NO3  (NH4)2SO4  NH3•H2O

D.碱性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  MgO

6、下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（   ）

A.、、、 B.、、、

C.、、 、 D.、、、、

7、已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4 +NO↑，下列说法错误的是

A．X为H2O

B．生成1molH3AsO4共转移2mole-

C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4

D．参加反应的HNO3全部被还原

8、已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是

A.图像中，m＝5，V0＝20

B.若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小

C.a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3

9、处理城市垃圾是一项艰巨的任务，下列废弃物中属于白色污染的是

A．废报纸 B．废塑料 C．废钢铁     D．废电池

10、用石墨作电极电解500 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．阳极析出0.1molCu

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．往电解后得到的溶液加入0.1molCuO可恢复原来的浓度

D．电解后溶液中c(H＋)为0.4mol·L-1

11、下列有关化学用语的表述正确的 (   )

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

B.质子数为53，中子数为78的碘原子： 13153I

C.N2的结构式：N═N

D.氯离子的结构示意图：

12、NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.1.0L 1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA

B.28g 聚乙烯中含有碳碳双键的个数为 1NA

C.标况下，含 0.5 NA 个氖原子的氖气占有的体积约为 11.2L

D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA

13、下列各个反应，可以应用于工业生产的是

A．氢气在氯气中燃烧，制备盐酸

B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

C．氯气与石灰水反应，生产漂白粉

D．电解饱和食盐水制取金属钠

14、下列说法正确的是

A．欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质

B．若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质

C．在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流保护法

D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈酸性时，以析氢腐蚀为主

15、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g) 2C（g）达到平衡的标志是

A． A的生成速率与C分解的速率相等

B．单位时间生成n mol A的同时生成3n mol B

C． A .B．C的浓度不再变化

D． A .B．C的分子个数之比为1:3:2

16、下列说法中，不正确的是(   )

A. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

B. 金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积

C. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键

D. 乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释

17、 下列微粒的半径比值大于1的是 （  ）

A. Mg2+/Mg   B. K+/S2-   C. N/P   D. Cl-/Cl

18、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

A. B.

C. D.

19、下列叙述中正确的个数有

①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱

③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种

④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性

⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

20、下列方程式不正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－

B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O

C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2

D.醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+

21、目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列9种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。

(2)已知有下列物质：①Al       ②HCl气体       ③       ④KCl       ⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。

22、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为。聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”，下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。

23、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。

(1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为___________。实验前，需要对铝的表面先进行___________(填操作)处理兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

(2)铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验一中填空线上应填的现象为___________。

能力提升实验二查阅资料∶铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为___________ 。实验三表明，铝的金属活动性___________(填"大于"或"小于")铜。

24、（1）一定条件下，某烷烃的密度是氢气密度的64倍，它有多种结构，写出其一氯代物有两种结构的该烷烃的结构简式___________。

（2）20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧，反应后恢复至室温，混合气体体积变为50mL，则该烃的分子式为_______。

A．CH4 B．C3H6   C．C3H4   D．C2H6

（3）写出下列有机方程式：

①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。

②HOOCCOOH与HO CH2CH2OH酯化成环：____________。

③已知＋║→则，＋→___________。

25、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复使用)。

试剂：稀硝酸、浓硫酸、NaNO3溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、(NH4)2SO4溶液

①CuSO4溶液→Na2SO4溶液的化学方程式：_______；

②的离子方程式：_______。

(2)一种吸收处理含NO和SO2的工业废气的流程如下：

①“吸收”过程中SO2发生反应的离子方程式为_______。

②“氧化”过程中NO发生反应的离子方程式为_______。

26、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和__________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。

27、(1)0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+______________mol，________________g；

(2)8g氧气为________mol，0.1mol氧气共有__________mol电子；

(3)在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为________个，质子的总数为_______________个。

28、19.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO2 气体共 11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_____；气体体积分别为_____.

29、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：①A中反应为；

②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

(1)写出B装置中反应的化学方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。

(3)F装置的作用是___________(用化学方程式表示)

(4)漂白粉的有效成份是___________(填化学式)，漂白粉溶干水后：受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___________。

30、向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算：

(1)标准状况下生成H2的体积___________。

(2)所得溶液溶质物质的量浓度___________。(假定反应前后溶液体积不发生变化)

31、过度元素及其化合物在生活生产中的应用非常广泛。

(1)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

①氢能源的应用前景极为广阔，Ti(BH4)2是一种过度元素硼氢化物储氢材料，写出与互为等电子体的一种微粒的化学式___________。

②二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示：

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是___________个。

③水溶液中并没有[Ti(H2O)6]4+离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+离子，1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ键的数目为___________。

(2)铁铜也是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。

①Cu+基态核外电子排布式为___________。

②Fe2+、Fe3+能与CN-络合，其结构如图所示。

该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

③N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，SO2分子的空间构型为___________。

32、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。