天津市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、已知M2O7x-+3 S2-+ 14 H＋="2" M 3＋+ 3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）

A. ＋2   B. ＋3   C. ＋4   D. ＋6

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．含有的质子数为

B．乙醇中含有碳氢键的数目为

C．甲基所含的电子总数为

D．标准状况下，己烷所含分子数为

3、下列实验操作、现象和结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、嫦娥五号探月成功是我们国人的骄傲，其在月球表面使用的五星红旗是以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。关于该聚合物的下列说法不正确的是

A．其构成可以表示为

B．单体是对苯二甲酸与对苯二胺

C．分子中含有的官能团是羰基和氨基

D．碱性条件下能发生降解

5、下列属于电解质的是

①Na2O ②盐酸 ③BaSO4 ④CuSO4·5H2O ⑤石墨 ⑥HClO

A．①②③④

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．①③④⑤

6、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A. HBO2   B. H2BO3   C. H3BO3   D. H2B4O7

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（   ）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

8、对于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列 叙述错误的是

A. 反应过程中能量关系可用下图表示

B. 若将该反应设计成原电池则锌为负极

C. ΔH 的值与反应方程式的化学计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L

9、对于下列事实的解释错误的是 (     )

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

10、2002年12月某日，在某著名商标新闻发布会上，长安酒厂的“长安牌”注册商标荣获著名商标。该酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有55°的字样，它表示（   ）

A. 该酒是在温度为55°的条件下酿造的

B. 喝了该酒后，人体内温度可达55°

C. 该酒的沸点为55°

D. 该酒中乙醇的含量

11、在一密封的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(   )

A.1.125倍 B.1.25倍 C.1.375倍 D.1.50倍

12、以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：；，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. 黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾

D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

14、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A. 所含原子数相等   B. 气体密度相等

C. 气体质量相等   D. 摩尔质量相等

15、下列有关同分异构体的叙述正确的是

A.C4H10的二氯代物有8种

B.甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种

C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种

D.分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物(不含立体异构)有6种

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.

B.1 mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA

C.常温常压下，32 g O2、O3的混合物中含有NA个氧原子

D.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA

E.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2 NA个电子

17、下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是

A．Na、K、Rb

B．F、Cl、Br

C．Mg2+、Al3+、Zn2+

D．Cl-、Br-、I-

18、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42-、OH－

B. 能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH4+、Fe3+、NO3-

C. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO3-、SiO32-

19、一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7

21、现在有下列有机物：① CH4 ② CH2=CH2 ③ 苯   ④ 乙醇，请用物质的序号回答：

（1） 能与Br2发生加成反应的有___________

（2） 能与金属Na反应的有______________

（3）能溶于水的有___________

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有___________

（5）不存在同分异构体的有___________

22、现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___；

（3）属于两性氧化物的是___；

（4）属于红棕色固体是___。

23、青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸   C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

24、填空

(1)对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式：

①___________；

②___________；

③3-甲基-1-戊烯___________；

④3，3，4-三甲基己烷___________。

(2)按要求写出反应的化学方程式：由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷

①___________

②___________。

25、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸溶液 ④CH4 ⑤氯化铁溶液 ⑥酒精溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧NH3 ⑨BaSO4固体

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

26、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)  B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

27、写出下列元素基态原子的电子排布式：

(1)Ca ________　

(2)Kr ________　

(3)Co ________

(4)Ge ________

28、按要求回答下列问题：

(1)有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精　⑤稀盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH　⑧熔融的KNO3 ⑨O2 ⑩干冰。试回答(填序号)：以上物质能导电的是_______，属于电解质的是_______

(2)写出下列反应的离子方程式：

碳酸钠溶液与足量盐酸：_______

澄清石灰水与足量盐酸：_______

(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。

②从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______

(4)已知反应2F2+2H2O=4HF+O2请用双线桥表示出该反应的电子转移方向和数目_______

(5)计算：①1.5molH2SO4的质量是_______g

②等质量的CO和CO2中氧原子个数之比为_______

29、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）②的名称是___________.

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用和制应选的装置是________（填字母，下同）；用溶液与制，并控制产生的速率，应选的装置是______________.

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的，氧气应从___________（填“b”或“c”，下同）端通入.若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___________端通入.

30、有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________

31、电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。

Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)检验废液中含有的试剂是___________(用化学式表示)。

Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：

请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

(3)腐蚀废液中加入药品①是___________(填字母)。

a．铁粉       b．氯化铁溶液       c．铜粉

(4)④所代表的物质是___________(用化学式表示)。

(5)操作方法b是___________。

(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。

(7)试剂⑥是时，该反应获得16.25 g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下___________L。有同学建议用代替以减少污染，写出试剂⑥是时发生反应的离子方程式是___________。

32、二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一、回答下列问题。

(1)已知：的燃烧热，CO(g)的燃烧热，二甲醚的燃烧热，H2O(g)=H2O(l)   △H=-44.0kJmol-1。则___________。

(2)恒温恒容条件下，能说明达到平衡的标志是___________(填序号)。

A．H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1

B．H2、CO、CH3OCH3、H2O的物质的量之比为4：2：1：1

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．容器中气体的密度保持不变

(3)在T℃时，向容积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO且，发生反应，达到平衡时的体积分数对应图甲中a点。

当起始=3.5时，反应达到平衡状态后，CH3OCH3的体积分数可能对应图甲中的___________(填“b”“c”或“d”)点。

(4)某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)在恒温恒压(p)条件下，密闭容器中充入2.0molCO(g)和4.0molH2(g)发生应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为50%。达到平衡时，p(H2)=_________；平衡常数Kp=_________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。