天津市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

A．复分解反应

B．分解反应

C．化合反应

D．置换反应

2、下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 

A. A    B. B    C. C    D. D

3、下列说法不正确的是

A．工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度

B．工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石

C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

4、我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是

A．NaCl晶体中Na+的配位数是4

B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态

C．NaClO中只含有离子键

D．CO2是只含有σ键的非极性分子

5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②   B．①和③ C．③和④ D．①和④

6、今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：

试判断X、Y、Z、W依次是

A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3   B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3   D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，7.8 g苯约含有碳碳双键数目为0.3 NA

B.7 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NA

C.常温下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3 NA(不考虑NO2变成N2O4)

D.7.1 g氯气与铁完全反应转移电子数为0.3 NA

8、处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：

下列有关说法不正确的是

A. 碱浸的目的是溶解铝 B. 酸溶时H2 O2被还原

C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D. 铝、钴产物可再利用

9、已知反应：，下列条件下反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列电子层中，包含有f能级的是（  ）

A. K电子层

B. L电子层

C. M电子层

D. N电子层

11、下列对生活中有关化学问题的分析正确的是(　　)

A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素

B. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量

C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO＋SiO2CaSiO3

D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸

12、能区别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3四种浓溶液的一种试剂是

A．AgNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液

13、下列说法正确的是（   ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

B.与NaOH的醇溶液共热，消去后有机产物有2种

C.分子中所有原子共平面

D.1mol最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应

14、下列有关烷烃的叙述中，正确的是(    )

A.在烷烃分子中，可能会有碳碳双键

B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色

C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

D.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

15、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

16、下列对粒子空间构型的判断，错误的是

A．离子的空间构型为V形

B．的的模型与其离子空间构型是一致的

C．与的空间结构相同

D．的空间构型为平面三角形

17、水溶液呈酸性的非电解质是

A．

B．

C．

D．

18、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（   ）

A.氯化铁 B.氯化氢 C.氯化亚铁 D.氯化铜

21、农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。

（1）氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子，其原子核外存在________对自旋相反的电子。

（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：_____________。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是____________________。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__________。

（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。

（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。

22、近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。汽车尾气中含有较多的和CO，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

已知：①

②

(1)请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：___________。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。

23、以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑   ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________

A．中和反应是吸热反应

B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应

C．放热反应发生时有可能需要加热

D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

24、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液，电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________。

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______。

（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。

25、（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是   ；原因是 。(用离子方程式说明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)   。

26、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是___________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+ 2Fe，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。

(4)按如图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是___________。

27、我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示：

CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n

(1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。

(2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。

(3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现：

Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. ……

写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。

28、已知NA为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是_______________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________，第二次水洗的目的是______________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____________（填标号）。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。

（5）实验中加入少量无水的目的是_________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________（填标号）。

a. b.

c. d.

（7）本实验的产率是___________（填标号）。

a.30% b.40% c.60% d.90%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏___________（填“高”或“低”），其原因是____________________。

30、两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08 g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6 g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量_________。

31、铁是工业生产中不可缺少的一种金属.回答下列问题：

(1)某云母片岩石的主要成分为KMgFe3Si4O(OH)3，含有少量Cr(杂质)。

①Mg的基态原子的电子排布式为____，其原子核外电子填充的能级数目为____。

②Cr元素在元素周期表中的位置为____。

(2)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，H、C和O三种元素的电负性由大到小的顺序为____(填元素符号)。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。

(3)黄铁矿(FeS2)在冶炼时会有SO2生成。

①SO2的空间构型为____。

②S、O、Fe三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。

(4)铁酸锶的晶胞结构如图所示：

①晶胞中距离最近的两个氧原子间距离为____(列出计算式即可)cm。

②该晶体的密度为____(列出计算式即可)g•cm-3。

32、完成下列方程式

(1)在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)如图所示，写出①固体C和氧气生成CO2气体的热化学方程式：___________。

②固体C和CO2气体生成CO气体的热化学方程式：___________。

(3)电解质为H2SO4溶液的CH4和O2燃料电池负极电极反应式：___________。

(4)某碱性电池的电池反应为3Zn+2K2FeO4Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池充电时阳极的电极反应式：___________。