天津市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）

A. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

B. 用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇

C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

2、从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，n与丙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法正确的是

A．热稳定性：m＞p

B．第一电离能：X＞Y＞Z

C．基态X原子的核外电子有8种空间运动状态

D．W与X、Y、Z均可形成共价化合物

4、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2

C．新制氯水中存在平衡：

D．c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

6、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO的物质的量浓度为

A．0.5mol/L

B．0.25mol/L

C．0.15mol/L

D．0.1mol/L

7、下列叙述错误的是

A．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

B．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均是新型无机非金属材料

D．用做光导纤维，克服了声音信号在金属媒介中传播损耗大的缺点

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA

B. 常温常压下，11.2 LH2O所含的原子数为1.5NA

C. 常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和

D. 标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （   ）

A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g

B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA

C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA

D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA

10、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动   B. x+y＜z

C. C 的体积分数降低   D. B的转化率提高

11、某种氨原子的符号为，该原子的中子数是（   ）

A.15 B.7 C.8 D.14

12、判断下列相关说法正确的是( )

A.密闭容器中反应aA(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡，T0时改变某一条件变化如图，则改变的条件只能是加入催化剂

B.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图，则正反应为放热反应，且a＞b

C.其它条件相同时，物质的量和温度关系如图所示，则反应aA+bBcC的正反应为放热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图，则反应A+2B2C+3D的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

13、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：Y＞Z

B. 氢化物的沸点：X＞W

C. 离子的还原性：X＞W

D. 原子及离子的半径：Z＞Y＞X

14、下列实验操作正确的是

A.向燃着的酒精灯中添加酒精

B.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口

C.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释

D.实验室制取氯气时，装入药品之前先检查装置的气密性

15、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)

A. A    B. B    C. C    D. D

16、在标准状况下，有①6.72L CH4   ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体关系从大到小的表达，a.体积②＞③＞①＞④；b.质量②＞③＞①＞④；c.密度②＞③＞①＞④；d.氢原子数①＞③＞④＞②，其中正确的是

A．abc

B．acd

C．abd

D．bcd

17、在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A.a点的正反应速率大于b点的

B.c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大

18、下列操作正确的是

A.用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管

B.向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体

C.将2%的NaOH溶液4~5滴，滴入2 mL10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在

D.将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。

19、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(   )

A.b、c两点溶液的导电能力b>c

B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb<Vc

C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和5molNaOH发生反应

21、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__，氧化产物为__。

(2)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。

甲同学设计了如图除杂方案：

①试剂a是__，其目的是__；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：___。

②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(填“是”或“否”)，理由是__。

22、下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素。

(1)下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是___________(填字母)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑧代言人”，元素⑧的原子结构示意图是___________，其氢化物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填序号)，该物质所含化学键的类型是___________。

(4)主族元素砷()的部分信息如图所示，则在元素周期表中与___________(填序号)同主族，二者气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。

(5)明代宋应星所著的《天工开物》中记载了利用②的单质和进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，其化学反应方程式为___________。

23、回答下列问题:

(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。

(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。

(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(6)Cu的价层电子排布图为___________。

24、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)，最多_______个原子共平面。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应，1mol对苯二甲酸_______(填能或不能)与2mol乙醇完全酯化。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”)

25、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。

(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2。

①CO在氮的转化过程中体现了___性。

②NH3和NO反应的化学方程式为__。

(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___。

②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为___。

③用NO代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：

I.CO2(g)+2H++2e－=CO(pre)+H2O

II.……

III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2

其中，CO(pre)表示CO前体，NH2(pre)表示NH2前体。用化学用语表示步骤II的反应：__。

26、我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

A．SO2   B．苯 C．NaOH溶液   D．乙醇

方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式__________________________；

②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

27、请回答下列问题：

(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca， 它们分属___________种元素，互为同位素的原子为___________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是___________，明矾的用途是___________。

(3)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤   B．萃取 C．渗析 D．蒸馏   E．分液   F．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠___________；

②提取溴水中的溴单质___________；

③除去CuO中的Cu___________；

④除去水中的Na+、、Cl-等杂质___________。

28、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）O2的转化率为  

（2）平衡时容器内气体总物质的量为   mol；

（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为   ；（保留一位小数）

（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为   （用p1表示）（保留一位小数）

29、公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。

(2)装置A中反应的化学方程式为______。

(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol-1的盐，该盐的化学式为______。

(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是______。

(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为______(写化学式)。

②原试管D中反应的离子方程式为______。

(6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：

a.品红溶液       b.酸性KMnO4溶液       c.饱和NaHCO3溶液       d.饱和NaHSO3溶液

X为______，Y为______，Z为______。

30、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

(1)若有 0.50mol 的NaN3 参加反应，则生成的N2 在标况下的体积为_____L。

(2)若转移的电子的物质的量为 2.50mol，则氧化产物比还原产物多_____mol。

31、将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

(1)已知：①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol−1

②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol−1

则CO2(g)＋ 3H2(g) ＝ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝_______ kJ∙mol−1。

(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

①该反应最适宜的温度是_______。

②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝_______。

③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是_______。

(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)   ΔH ＝＋41 kJ∙mol−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。

①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因_______。

②按1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为_______mol。 (保留两位有效数字)

③在压强为p的反应条件下，1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝_______。 ( 列出计算式即可)

32、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_________________。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_________能；分解海水的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②某种氢氧燃料电池，电解质溶液是甲，一个电极上发生的电极反应为：H2 +2OH- - 2e- =2H2O，则甲溶液可能是_____________(选填字母)。

A．稀硫酸   B．食盐水 C．乙醇 D． KOH溶液

(3)锌锰干电池是应用最广泛的电池之一(如图所示)，请回答下列有关问题：

①锌锰干电池的负极材料是______，该电池工作时，NH4+ 移向____极(填“正”或“负”)。

②关于该电池的使用和性能说法正确的是_______________。

A．该电池可反复充电使用

B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池寿命长、性能好