天津市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A.二者物质的量之比为3：2

B.二者质量之比为2：3

C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等

D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3

2、常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)

3、甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是

①甲烷是一种正四面体结构的分子

②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl

③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol

④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

4、下列措施能促进水的电离，并使的是

A．向水中加入少量

B．将水加热煮沸

C．向水中加入少量

D．向水中加入少量

5、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）

6、下列说法中，不正确的是

A. 煤气化技术的推广使用，是使煤变成清洁能源的有效途径

B. 煤的干馏过程属于化学变化，通过煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、焦炭、粗氨水等

C. 煤里主要含有碳、少量其他元素及矿物，工业上大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因之一

D. 高炉煤气是纯净的一氧化碳

7、下列说法不正确的是

A．NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高

B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色会变浅

C．尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高

D．含1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀

8、下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A．糕点包装袋内放置除氧剂

B．将食物存放在冰箱中

C．家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅

D．高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎

9、氨水中不存在的微观粒子是

A．NH3

B．NH3·H2O

C．NH

D．NO

10、下列叙述正确的是

A．SO2能使品红溶液褪色，所以它也能使酸碱指示剂褪色

B．浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸

C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

11、恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（   ）

A.物质A、B的反应速率之比为1∶2

B.当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态

C.若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC

D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b+）

12、物质M的组成为CoCl3•4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法不正确的是

A．该配合物的配体是Cl-和NH3

B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl

C．M中的配离子可能是平面正方形

D．该配合物中心离子的电荷数为3，配位数为6

13、下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是

A．NaCl、SiO2、CO2

B．NaCl、CO2、SiO2

C．CO2、NaCl、SiO2

D．SiO2、NaCl、CO2

14、除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是(   )

A. 溶解、过滤、蒸发   B. 溶解、加热、结晶

C. 溶解、蒸发、振荡   D. 搅拌、溶解、称量

15、下列说法错误的是(   )

A.石墨可用于人工降雨 B.干冰可用于人工降雨

C.晶体硅可用于制造计算机芯片 D.二氧化硅可用于制造光导纤维

16、已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.与反应放出热量时，电子转移数为

17、组成为C4H10O的饱和一元醇有几种同分异构体（   ）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

18、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.中子数为10的氧原子：O

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

19、某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

20、氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．33.6L 中所含的σ键数目为4.5

B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的数目为

C．若该反应生成27g 时，转移的电子数为3

D．2mol 与3mol 在密闭容器中反应生成的分子数为2

21、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇 甲乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。

22、化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空:

（1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于___氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”）

（2）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式: 2Na2O2 + 2__= 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是__ （填“食盐”或“纯碱”）.

23、CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

(1)混合气体的平均相对分子质量___________。

(2)列式并计算平衡常数K=___________。

(3)若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___________。

(4)若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

24、pH=6的盐酸稀释1000倍后，pH=___。

25、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_________。

(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。

(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

(4)若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为______，正极反应式为_______。

26、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的   极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为   。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为     。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有   。

a．KCl   b. KClO3   c. MnO2   d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，   (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是   (用离子方程式说明)。

27、现有400 mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入1 mol/LBaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50 mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56 g。试计算：

(1)写出混合溶液中加入BaCl2溶液后产生反应的离子方程式_______。

(2)m=_______g。

(3)则原溶液中K+的物质的量浓度为_______mol/L。

28、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式   。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

29、“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示：

SCR催化化反器中NH3还原NO2的程式为_______。

(2)用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。

②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。

③用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_______。

(3)为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。

(查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、Cl-、Br-及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)

请回答下列问题

①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。

②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)

30、相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为_____．

31、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)为_______(填化学式)，操作名称为 ______。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出人工合成的化学方程式________。

(3)煅烧生成生石灰和的反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为________(写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有________(填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、______ 、过滤等。

32、三氧化二镍是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料含有少量的铁、铝等杂质，继而生产的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______

A. 降低温度    搅拌       减少盐酸的浓度      将废料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉镍前需加控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。

(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。