西藏自治区林芝市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

2、一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) △H <0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中， 测定结果误差最小的是

A.温度0℃、压强50 kPa B.温度130℃、压强300 kPa

C.温度100℃、压强100 kPa D.温度130℃、压强50kPa

3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的键数目为

B．晶体中含有的键数目为

C．中杂化的原子数目为

D．中含有的配位键数目为

5、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金属催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是(   )

A.水煤气变换反应的ΔH＞0 B.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II难

C.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV D.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

6、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

7、某品牌食盐包装袋部分说明如表。下列相关叙述正确的是

A．碘酸根离子中共价键键角为120°

B．该食盐配料受热均易分解

C．K4Fe(CN)6在水溶液中完全电离成三种离子

D．K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+

8、北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一 B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矾的方法 D.“色赤”物质可能是单质铜

9、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应

C.化学反应过程中一定伴有能量变化 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

10、据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（   ）

A. 放电时，电流由a极经外电路流向b极

B. 放电时，正极反应式为O2−4e2O2

C. 充电时，阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2

D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等

11、下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A. NaOH   B. Cl2   C. HCl   D. NaCl

12、采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的离子反应如下：，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是

A．纳米铁颗粒直径约为，因此纳米铁是胶体

B．该反应的还原剂是，氢气既是氧化产物又是还原产物

C．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为

D．的空间构型为正四面体，中心原子杂化方式为

13、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

14、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（   ）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

15、下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B．FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgO

D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

16、在1 L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L

17、已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为

A. 10 mL   B. 5 mL   C. 大于5 mL   D. 小于5 mL

18、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（    ）

A.氯化钠和泥沙 B.水和乙醇 C.汽油和水 D.氯化钙和硫酸钡

20、由乙炔与甲醛合成1,3-丁二烯的路线如下:

下列说法正确的是

A．X的结构简式为: HOCH2CH=CHCH2OH

B．反应①是加成反应

C．反应③的转化条件a为: NaOH醇溶液，加热

D．1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，所得产物可能有3种

21、(1)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

碱式电池的电极反应：负极：___，正极：___。

(2)已知铅蓄电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原电池)。

写出放电负极的电极反应式为___，充电时负极与外接电源的___极相连。(填“正”或“负”)

22、Ⅰ.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________

②如果将刚取样的上述雨水和用Cl2消毒的自来水混合，pH将变______ （填“大”.“小”或“不变”），用化学方程式解释原因：__________________________

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱建高  ③燃烧脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③   B.②③④⑤   C.①③⑤   D.①③④⑤

Ⅱ.（1）化学在新型药物的研究中贡献巨大。常见的药物：①阿司匹林（C9H8O4）②盘尼西林（C16H18N2O4S）③抗酸药（MgCO3.Mg(OH)2）④麻黄碱（C10H15NO）其中属于无机物的是______（填序号）。

（2）蛋白质是生命的基础物质，其水解的最终产物是氨基酸。下列说法不正确的是________（填序号）。

①氨基酸中含有氨基和羧基  ②富含蛋白质的食物大多为碱性食物  ③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性  ④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的

23、在2L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

(1)图中，Ⅰ的反应物是_______，Ⅱ的生成物是_______。

(2)在图Ⅱ中，以0～10s内的平均反应速率计算，前10s中A的反应速率是_______

(3)写出图中所示反应的化学方程式：Ⅰ_______，Ⅱ_______。

24、在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：

(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。

(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。

(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。

25、按要求回答下列问题。

(1)写出N2的结构式_____。

(2)写出氟的原子结构示意图_____。

(3)写出钠与水反应的化学方程式_____。

(4)写出Na2SO4的电离方程式_____。

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_____。

26、氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______

②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。

③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。

(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。

①该反应的化学方程式为_______。

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

27、X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)U原子的电子排布式为______________。

(2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g • cm-3(NA  表示阿伏加德罗常数)。

28、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

29、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。

(1)如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。

(2)装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。

a．烧碱溶液            b．生石灰　　c．浓硫酸

(3)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水        Ⅱ.加热装置C

(4)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。

(5)图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。

(6)向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

30、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液，请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______mol/L。

31、氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。请回答下列问题：

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB＝NH)3通过3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。

①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为___________，原因为____________________________________________。

②)1 mol(HB＝NH)3分子中有_____个σ键。与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为_______(填分子式)。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是____________________________________________。

(2)一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。

①Ni的基态原子核外电子排布式为___________。

②该晶体的化学式为___________。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为p g·cm－3；阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(储氢能力＝)

32、以金红石(主要成分为，含少量铝、硅、钒的氧化物杂质)为原材料，制取金属钛的流程如下：

已知粗中可能含有的物质沸点如下：：136℃，：127℃，：57℃，：180℃

(1)Ti的价电子轨道表示式：____，写出由金红石在高温下制得的化学方程式____。

(2)除钒过程中的化学方程式为_______。

(3)蒸馏的目的是为了除去_____元素(填元素符号)。“加铝”和“蒸馏”的顺序不能交换，理由是_______。

(4)下列冶炼方法与用Mg冶炼Ti的方法最相似的是_______。

A．钠高温与KCl制钾

B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制钒

D．氧化汞分解制汞

(5)金属钛可制得Ti-Fe合金，该合金主要应用于新型_______合金材料。