天津市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－

2、下列叙述正确的是（     ）

A. 尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C. NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

3、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（      ）

A. 电子流入的一极为正极    B. 比较不活泼的一极为正极

C. 电子流出的一极为负极    D. 发生氧化反应的一极为正极

4、关于下列装置，叙述正确的是

A．石墨电极反应O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B．石墨换成Mg，会加快Fe的腐蚀

C．加入少量FeCl2，会减缓Fe的腐蚀

D．加入HNO3，石墨电极反应式：2H＋＋2e-=H2↑

5、下列关于物质的用途说法不正确的是( )

A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉

B.在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C.氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HClO

D.钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体

6、酯化反应中饱和碳酸钠溶液的作用是

A．中和乙酸溶解乙醇

B．中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度

C．溶解乙酸中和乙醇

D．中和乙酸乙酯

7、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)＞pH(NaHB)＞pH(NaA)

C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D．将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)＞c(A-)

8、下列不能用勒夏特列原理解释的是  （ ）

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应  ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深

A.4 项 B.5 项 C.6 项 D.7项

9、下列说法正确的是

A.、均是非极性分子

B.羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关

C.金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的

D.晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是　　　　　　　　　　　

A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（   ）

A.4NO2+O2+2H2O═4HNO3 B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2H2O22H2O+O2↑

13、下列关于氯气及其化合物的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现

B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成

C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色

D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色

14、下列有关实验的叙述正确的是（   ）

A.将苯与浓溴水混合后，再加铁粉，即可制得制溴苯

B.向大试管中先加入1mL苯和1.5mL浓硝酸，再慢慢加入2ml浓硫酸摇匀，水浴加热制备硝基苯

C.实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸

D.将C2H5Br与NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素

15、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是

A．价电子数一定为1

B．一定位于第IA族或第IB族

C．元素的最高正价一定为+1价

D．周期表前36号元素中共有6种

17、在下列溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（   ）

A. Na+、K+、OH－   B. Na+、Cu2+ 、SO

C. Mg2+、OH－、Cl－   D. Ba2+、CO32－、NO

18、下列操作中不正确的是 （ ）

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C.浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

D.除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓

19、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：

①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) △H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) △H2＝－296.83kJ·mol-1

③S(单斜，s)=S(正交，s) △H3

④S(正交，s)=S(g) △H4

⑤S(单斜，s)=S(g) △H5

下列说法正确的是

A．单斜硫转化为正交硫需要吸热 B．单斜硫比正交硫稳定

C．△H4＞△H5 D．△H4＜0

20、乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下3V L的O2，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（     ）

A. 1:1    B. 2:1    C. 1:2    D. 任意比

21、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

22、现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体  ⑦氯化铵  ⑧氖。请用编号填写下列空白。

（1）固态时属于原子晶体的是________________________

（2）固态时属于分子晶体的是________________________

（3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________

（4）由单原子分子构成的分子晶体是__________________

（5）通过极性键形成的原子晶体是_____________________

23、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

（4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

24、处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体   ②CO2   ③H2SO4溶液   ④铁   ⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体   ⑦液氨   ⑧CuSO4   ⑨石灰水(请用序号填写)。

（1）上述物质中属于电解质的是__________________。

（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。

（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。

（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。

（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。

25、MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

26、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子；0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94％,D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：

（1）元素的名称D   ,E 。

（2）C在B中燃烧生成的化合物的化学式

（3）A．B．C结合成的化合物的化学式是   。

27、在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是______含量的增加；全球气候变暖是由于______含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是______(以上均要求填序号)

28、某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验：测饱和溶液的pH，pH为8.3，用化学用语解释饱和溶液为8.3的原因：_______。

29、某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热．所用药品如下：盐酸、溶液、氨水．

(1)从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代_________(填“是”或“否”)，理由是____________________________。

(2)烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是________．

(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为，生成溶液的比热容，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得数值偏大，可能的原因是__________．

A．NaOH溶液一次性迅速倒入

B．做本实验的当天室温较高

C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板

D．测完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸未用水冲洗干净

②两组实验结果差异的原因是__________．

30、在下列反应中，3Zn+8HNO3＝3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有12.6gHNO3被还原时，被氧化的Zn是_______g。

31、硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)已知：

①  

②  

③  

则反应   ___________。

(2)利用与天然气反应制取的原理为： 。在密闭容器中通入物质的量均为的与，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。

①下列现象说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母序号)

A．2v(CH4)=v(CO)

B．的体积分数保持不变

C．容器内气体密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

②曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率___________；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数K=___________。

③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是___________；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是___________。

④反应速率v=v(正)-v(逆)=k(正)-k(逆)，k(正)、k(逆)分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的___________。

32、碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

(1)已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1

反应Ⅱ：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1

反应Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其反应热ΔH=______，该反应能自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是____(填字母)。

A.升高温度，平衡常数减小

B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C.增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变

(2)氮的一种氢化物是HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N)，则该混合物溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN3)=_____mol·L-1。

(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN-，其原理为：碱性条件下，阳极Cl-先转化为ClO-，再将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极电极反应式为_____。

②阳极附近溶液中除去CN-的离子方程式为______。