天津市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是：

A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体

B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇

D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

2、下列说法中不正确的是(   )

A.钠燃烧，黄色火焰，生成白色固体Na2O B.Na2CO3比NaHCO3稳定

C.Na2CO3俗称纯碱，苏打 D.NaHCO3俗称小苏打

3、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（   ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.N、O、F最高正化合价依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

4、下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（             ）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D．将40gNaOH固体溶解于1L水中

5、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（  ）

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 该反应为放热反应

C. 该反应在常温下也有可能进行

D. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池

6、下列说法正确的是

A. Na2O可用作供氧剂    B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜

C. 铝热反应可用于焊接铁轨    D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运

7、下列说法正确的是

A. 燃烧热和中和热都属于反应热的一种

B. 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C. 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

8、图中的原电池可以测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。有关该原电池的说法不正确的是

A.负极的电极反应式为：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正极的电极反应式是Ag++ e－=Ag

C.电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池

D.反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液

9、下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是锂   ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在   ④Li 的密度最小

⑤均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2   ⑥它们在 O2 中燃烧的产物都有 M2O 和 M2O2 两种形式

⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋， Cs>Cs＋

A. ①②③④⑤   B. ③④⑤⑥⑦   C. ①②④⑥⑦   D. ②③④⑤⑦

10、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

A．反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L-1·s-1

B．平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L-1，则反应的△H＜0

D．平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小

11、钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是

A．51V和50V互为同位素

B．51V和50V的质量数相同

C．51V和50V是同一种核素

D．51V和50V的核外电子数与中子数均为23

12、甲、乙、丙、丁、戊、己六种有机物的化学式如下表所示：

下列与这些有机物有关的说法不正确的是

A. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁的结构可能有5种(不考虑立体异构)

C. 等质量的乙、戊完全燃烧时耗氧量相等 D. 己可能发生银镜反应而不发生水解反应

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L戊烷所含的分子数为0.5NA

B．0.5 mol C3H8分子中含C-H共价键的个数为2NA

C．30g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NA

D．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

14、下列离子组一定大量共存的是

A．FeCl3溶液中：Fe2+、Cu2+、I-、SO

B．AlCl3溶液中：Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO

C．FeCl2溶液中：Mg2+、Ag+、MnO、NO

D．酸性溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO

15、使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是

A.FeCl3溶液

B.溴水

C.KMnO4溶液

D.金属钠

16、关于反应，下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．发生氧化反应

C．是还原产物

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

17、等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（   ）

A.1：2：3 B.9：4：1 C.3：2：1 D.1：1：1

18、一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是

A.密闭容器内物质的总质量不再改变

B.密闭容器内气体的压强不再改变

C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变

D.密闭容器内混合气体的质量不再改变

19、某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

C. 25℃时R的溶解度为S=g

D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：

B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

C．盐酸滴入氨水中：

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：

21、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________，其轨道呈___________形。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。

(3)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。

(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。

22、NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为   mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为   (保留小数点后一位)。

(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是   。

(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是      mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是   。

23、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。化学方程式分别为_________________，__________________。

24、根据所学知识填写下列空白。

（1）硫酸铁溶于水的电离方程式是___；铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___；把二氧化碳气体不断通入澄清石灰水中会出现先变浑浊后又变澄清，写出浑浊变澄清过程中所发生的化学方程式___。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为___L；配制480mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为___g。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有___。写出在使用前要检验它是否漏水的二种玻璃仪器的名称___、___。

（5）向32.2gNa2SO4·10H2O中加水，要使每10个水分子中溶有1个Na+，则需要加入水的质量为___g。

25、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气、烧碱，它们都是非常重要的化工原料。请回答以下问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式___；在电解饱和食盐水时加入几滴酚酞试液，在___极附近可以看到溶液变红。

(2)氢气在氯气中燃烧可以产生___色火焰，瓶口有___。

(3)用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，引发喷泉的操作是___，该实验的原理是___。

(4)工业上用___和___(填化学式)作原料来制造漂粉精，化学方程式___；漂粉精的有效成分是___(填化学式)其漂白原理是这种有效成分与空气中的___发应生成了有漂白作用的物质，有关化学方程式是___。

26、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：________；

(2)官能团的名称是________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是________；

(4)的分子式为________；

(5)高聚物的单体结构简式为：________。

27、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

28、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.当X与Y的反应速率之比为1：1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。

A.恒压时充入Ne

B.适当升高温度

C.缩小容器的体积

D.选择高效催化剂

29、ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）；

已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称是________；装置C中的试剂名称是________。

（2）装置B的作用是_________；不能用装置F代替装置E，理由是________。

（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。

实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

① 滴定过程中可用_________作指示剂。

② 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。

③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为___________。

30、计算：

（1）agNa2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为__（用含a、b的代数式表示）

（2）OH-与H2O数目之比为1：20的KOH水溶液中，溶质（KOH）的质量分数是__%（结果保留一位小数）

（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___。（保留两位小数）

③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）

31、生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。

(1)已知(活化能单位)：

则的_______。

(2)的密闭容器中，按物质的量比投入氮气和氢气，发生反应用传感器测得温度为时容器中随时间变化如表：

①时，内平均速率为_______；

②时，该反应平衡常数为_______(列出计算式)；

③x_______0.06(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。

④将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是_______。

A.反应在b点达到平衡状态

B.从到逆反应的速率先增大后减小

C.a、b、c三点中，c点的转化率最大

D.如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点的产率会变小

32、钯(46Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：

(1)钯与镍是同族元素，它们位于周期表的____(选填s、p、d、ds、f)区。

(2)四(三苯基膦)钯()是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为_____，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为__。

(3)是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为____。配体中碳原子的杂化类型有____，其中氯原子的价电子轨道表达式为___。