天津市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为（ ）

A. —8Q kJ/mol   B. —4Q kJ/mol   C. —20Q kJ/mol   D. —16Q kJ/mol

2、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、高分子材料与衣、食、住、行关系密切，下列有关叙述错误的是

①高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料

②高分子材料相对分子质量大，属于纯净物

③高分子材料一般是绝缘体，难溶于水

④塑料、橡胶、纤维是常见的三种高分子材料

⑤高分子材料是有机物，都具有热塑性

⑥光导纤维、陶瓷、水泥是常用的高分子材料

A．①②③④

B．②⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④

4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是

A．图Ⅰ：SO向Fe电极方向移动

B．图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应

C．图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加

D．图Ⅳ：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

5、25℃时，向10mL 0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液在a点和b点时水的电离程度相同

B．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．V=10 mL时，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

D．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

6、下列有关化工生产的说法中错误的是

① 可以电解饱和食盐水来制取金属钠

② 可以将钠加入MgCl2饱和溶液中制取镁

③ 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

④ 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

⑤ 在金属铁表面镀上一层铜，让铁作电解池的阴极，溶液中铜离子浓度可保持不变

⑥ 电解精炼铜时，若硫酸铜溶液为电解液，则粗铜作阳极，溶液中铜离子浓度始终保持不变

A.② ③ B.① ④ ⑤ C.① ② ③ ④ ⑥ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥

7、在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )

A. N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH <0

B. CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g)  ΔH >0

C. 2CO (g)2C (s) + O2 (g)  ΔH >0

D. 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g)  ΔH <0

8、下列叙述正确的是

A. O2和O3互为同素异形体，性质相似

B. 常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H>0，所以石墨比金刚石稳定

9、下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列玻璃仪器上未标明使用温度的是

A．

B．

C．

D．

11、下列热化学方程式正确的是(   )

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1

12、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(　　)

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3

A. ①＞②＞③＞④   B. ②＞③＝①＞④

C. ③＞②＞④＞①   D. ③＝①＞②＞④

13、下列有关有机物的描述正确的是 (  )

A．该有机物中只含有非极性键

B．该有机物与溴水的加成产物只有1种

C．该分子中最多有10个原子共平面

D．该分子中最多有5个碳原子共直线

14、某化学实验小组进行如下实验：取5mL饱和的Na2CO3溶液于试管中，放入一片打磨过的铝片。观察到铝片表面出现细小的气泡，加热该溶液，铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是

A．产生的气体一定含有氢气

B．产生气体的原因和反应CO+H2OHCO+OH-有关

C．加热时产生沉淀和气体的原因是[Al(OH)4]-+HCOAl(OH)3↓+CO2↑+H2O

D．反应后的溶液中不可能存在大量的Al3+

15、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数为（ ）

A. 32   B. 67   C. 99   D. 166

16、元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（    ）

A. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. 最高正价：F＞O＞N

17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（   ）

A.用图1装置制取乙酸乙酯

B.用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃)

C.用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液

D.用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液

19、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子

B．氧化性：KNO3＞N2

C．该反应中KNO3被氧化

D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂

20、下列表述正确的是（   ）

A.苯和氯气生成的反应是取代反应

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是

D.的同分异构体的种数有 8种

21、现利用来制备CH4，300℃时，向恒容密闭容器中充入和发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。

(1)①从反应开始到恰好达到平衡时，的转化率为___________。

②时，该反应的平衡常数___________。

③时，如果该容器中有，则___________(填“＞”“＜”或“=”)

(2)下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C．每断开键的同时断开键，说明反应达到平衡状态

D．达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动

(3)时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)

(4)达平衡后，若改变下列条件：

①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)

②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则的转化率___________

22、结合化学用语解释现象：

(1)明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕净水___________

(2)配制FeCl3加浓HCl： ___________

(3)配制Na2S溶液加NaOH： ___________

(4)NaHSO3溶液显酸性：___________

23、Ⅰ.处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______ 。

(2)一定温度下，CdCO3的 Ksp=4.0 ×10-12，Cd(OH)2的 Ksp=3.2 ×10-14，那么它们在水中的溶解能力(mol/L) CdCO3_______Cd(OH)2 (填“＞、＜或=”)。

Ⅱ.用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14， Ksp(CuS)= 6.3×10-36

(3)常温下0.lmol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_______ ，该溶液中c(HS- )_______ c(S2- )(填“＞、＜或=” )。

(4)资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中H2S (Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+)，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程_______。

24、请完成下列各题的填空：

(1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。

(2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；

(3)第一电离能As___________Se填“”或“”，原因是___________。

(4)亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为___________，配离子中的配位体为___________，配位数为___________。

(6)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___________填字母编号。

a．离子键    b．键   c．键   d．碳碳双键

25、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为_______。

(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。

A.增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使转化为

(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为_______。 

(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为_______。

26、在0.1 mol·L-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2O +OH- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。

27、根据物质及其化合物的性质填空。

Ⅰ．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末__(填试剂化学式)，若观察到___现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是___。

Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___(用化学方程式表示)。

Ⅲ．最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵(强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式：___。

Ⅳ．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

(1)Mg粉(Al粉)：试剂___；离子方程式___。

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂___；离子方程式___。

28、今有化合物①： ②： ③：④⑤

（1）其中互为同分异构体的是__________。（填序号）

（2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________

（3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为__________________

（4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是_______

（5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为_____。（填字母）

A．1：1   B．2：1 C．1：2 D．任意比

29、汽车尾气中含有CO、氮的氧化物(NOx)等有毒气体。工业上可采用催化转换装置利用氨气将NOx还原为无毒的氮气。回答下列问题：

I.氨气的制备

(1)上图中的A和B都可做为制备氨气的发生装置，任写出用A或B装置制氨气时反应的化学方程式：___________。

(2)装置F的名称为___________。

(3)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

II.氨气性质的检验和氨气与NOx的催化转换

(4)用下图所示装置检验氨气的性质，反应一段时间后，H中溶液变成蓝色的原因为______，装置I中可能反应的离子方程式为_______。

(5)NH3与NO2在催化剂作用下发生反应生成一种无污染的气体，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

III.汽车尾气中NOx含量的测定

(6)通过下图装置可监测氮氧化物的含量，NiO电极的电极反应式为____。

30、(1)在如图反应中，反应前后钒的氧化数和配位数各是多少____ N- N键长如何变化____

(2)单晶衍射实验证实，配合物[ Cr3O( CH3CO2)6(H2O)3]Cl·8H2O中，3个铬原子的化学环境完全相同，乙酸根为桥连配体，水分子为单齿配体。画出该配合物中阳离子的结构示意图_____。

31、研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理对于解决化学污染问题具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收。吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3•H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) ΔH1=akJ•mol-1

②NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=bkJ•mol-1

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(ag) ΔH3=ckJ•mol-1

则反应SO2(g)+2NH3•H2O(aq)+O2(g)＝(NH4)2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=___。

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ•mol-1对煤进行脱硫处理。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

0～10min内，平均反应速率v(O2)=___mol•L-1•min-1。

（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人用活性炭对NO进行吸附，反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ•mol-1，已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因是___；在1100K时，CO2的体积分数为___。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___(已知：气体分压(P分)气体总压(P)×体积分数)

（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1实验测得，v正=k正c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，只升高温度，k正增大的倍数___(填“＞”，“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___。

32、处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题：

I.水煤气还原法﹒

已知：i. 

ii. 

(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)

A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体的总压强保持不变

D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变

(2)一定压强下，发生反应，平衡时的转化率与投料比的比值[]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，的转化率：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反应速率：N_______P

(3)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应ii的平衡常数K=_______。

②其他条件不变，6min时缩小容器体积。_______(填“增大”“减小”或“不变”)

II.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3·H2O

(4)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。