天津市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A. 人工固氮可以得到硝酸盐

B. 细菌对氮元素的循环有重要作用

C. 雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

2、硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片

B. 硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维

C. 二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物

D. 硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物

3、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（　　）

A. Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水

B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解

C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3

4、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是

A. ②④⑥   B. ①③④   C. ①③⑥   D. ③⑤⑥

5、人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是(   )

A.太阳能路灯照明 B.风车发电

C.帆船航行 D.燃油汽车行驶

6、苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点80℃，甲苯沸点110℃，苯与甲苯混合物分离方法是

A. 蒸馏   B. 重结晶   C. 萃取   D. 过滤

7、现有下列物质：①CH3CH2CH2CH3；②CH3CH(CH3)2；③CH3CH2CH2CH2CH3；④(CH3)2 CHCH2CH3；⑤CH3CH2CH(CH3)2；⑥CH3(CH2)3CH3.下列说法正确的是

A．①和②互为同系物

B．④和⑤互为同分异构体

C．③和⑥为同种物质

D．代表5种物质的结构简式

8、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOH B．Na2CO3     C．氨水  D．MgO

9、下列关于药物的说法正确的是

A. 药物的服用剂量越大，治疗效果越明显

B. 包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药

C. 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

D. 氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多

10、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

11、分子式为C3H6ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

12、下列说法正确的是

A. 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种

B. 乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们

D. 氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

13、Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应

B．Z的名称为4—醛基苯酚，X和Y互为同系物

C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种

D．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子

14、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A.①为简单立方堆积，②为A3型最密堆积，③3为A2型密堆积，④为A1型最密堆积

B.每个晶胞都是规则排列的

C.晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

15、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)

A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍

B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L

C. 该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol

16、化学与人类健康及环境保护息息相关。下列对物质应用的说法正确的是

A．为预防新型冠状病毒的传染，我们可用“84消毒液”洗手

B．碳中和是指环境中氮氧化物和二氧化碳排放基本降到零

C．二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中

D．豆浆煮沸后，蛋白质变成氨基酸而被人体吸收

17、下列说法正确的是

A．胶体不太稳定，放置片刻有沉淀产生

B．NaCl溶液和胶体都可以通过半透膜

C．溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

D．NaCl溶液和胶体的混合物可以通过过滤的方法分离

18、下列叙述正确的是(    )

A.第Ⅰ族和Ⅶ族元素形成的化合物均含离子键

B.在反应中，断裂—、—键吸收的能量大于形成—键释放的能量

C.乙烯、苯乙烯均能发生加聚反应，二者互为同系物

D.从海带中提取碘的过程中，可以利用或将氧化成

19、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（ ）

A.一定含有NaHCO3 B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3 D.一定含有NaCl

20、下列物质不易溶于水的是（　　）

A.MgSO4 B.Ba(OH)2 C.CH3COOH D.CaSO4

21、化学计算在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为___________。

(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度___________B的密度(填“>”“=”或“<”)。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用食品抗氧化剂，常于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列试剂可用于检测SO2的是___________。

A．I2   B．HCl   C．H2SO4   D．CS2

②某500 g果脯样品经检测得知：含有SO2的物质的量为0.005mol，该产品是否合格？___________(填“是”或“否”)。

22、亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。

Ⅰ.甲组同学测定样品的纯度。

称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。

(1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______(填“A”或“B”)。

(2)滴定达到终点的现象是_______。

(3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。

Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。

(4)常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的，即溶液呈碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)已知：，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是_______(填“NaCl”或“”)溶液。

23、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是   。

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体密度不变

C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

D．容器内温度不变

（3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。

24、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是______________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________ (填一种即可)。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______________________________________来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_______________。

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

25、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是___________(填标号)

a.氢   b.碳   c.氧   d.硅

(2)氨的电子式是___________。

(3)合成氨的化学方程式为(该反应为放热反应)。为了较快得到氨，工业上采用的措施是___________(填标号)。

a.使用催化剂   b.高压   c.低压   d.常温

(4)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式___________；、都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是___________。

26、氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。为进一步提高CO2

的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是____________。

A．增大NH3的浓度   B．增大压强   C．及时转移生成的尿素   D．使用更高效的催化剂

（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（l）△H=-117kJ·mol-1

NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ·mol-1

①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于___________．（填“第一步”或“第二步”）

②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆

C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化

③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

在180℃的条件下，P2_________P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1_________K2．

27、(1)在离子反应xR+ + yH++ O2 = mR3+ + nH2O中，m=______，n=_______ 。

(2)若1 g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为_____________

(3)已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 R的相对原子质量为________。若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。

(4)标准状况下8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，其中CO的物质的量为_________，混合气体的平均摩尔质量为__________。

28、某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了如下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

29、草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列问题:

（1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，该反应剧烈]，实验装置如下：

A   B C

①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。

②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为_______________________________________；

装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl2生成。写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:___________________________。

③装罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。

（2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。制备装置如下:

D E   F

①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是__________________________________________________________；

②装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为______________________________________。

（3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案为_____________。

30、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________

31、“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。

(1)可用于人工合成淀粉，共需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

                                                                                                           图1

已知：

则反应：的_______。(用、、和表示)

(2)二氧化碳加氢可用于合成甲醇.总反应可表示为：，该反应一般认为分两步完成，反应过程中能量变化示意图如图2所示：

①在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如上图3、图4所示。

下列说法正确的是_______。

A.图4纵坐标表示的平衡产率

B.

C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温，高压的反应条件

D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向

②甲醇脱水可制得二甲醚：。实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，起始压强为，时该反应达到平衡。此时测得的体积分数为，则平衡时的转化率_______；当温度改变为时，，则_______ (填“＜”、“＞”或“=”)。

(3)通过电解器可将高效转化为乙烯、乙醇、甲酸、乙酸等有机物，如下图5所示。

①该装置生成乙醇的电极方程式为_______。

②现有通过电解所得、的混合溶液。测得此溶液，浓度为，估算浓度为_______。已知，。

③已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)。反应的吉布斯自由能变与E存在如下关系：，其中n表示在电池中发生单位反应(电池反应对应的计量系数为最简整数比)时转移电子的物质的量，F为法拉第常数，可取。该电解池所用电池为电池，电池仅由与反应，得到与另一种固体单质，反应的，则电池电动势_______V(结果保留两位小数)。

32、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl-CuCl变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。

(1)“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是___，“溶解”时转化成的反应离子方程式为___。

(2)“反应”中Cu+的沉淀率与NH4Cl投料关系如图所示，图中A、C两点c(Cu+)的大小关系是：A点__C点(填“＞”“=”或“＜”)；B点到C点Cu+沉淀率下降的原因是___。

(3)干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是___。