河北省唐山市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质属于电解质且能导电的是

A．石墨

B．盐酸

C．酒精

D．熔融 KCl

3、下列有关贮存方法的叙述错误的是

A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中

4、乙二醛(OHCCHO)与O2反应历程中所涉的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态、中间体及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是

A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂

B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应

C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率

D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TSl

5、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）

A. 1mol镁原子中含有的电子数为2NA

B. 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

6、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等

7、2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特，用实验证明了脯氨酸(如图)能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是

A．属于氨基酸

B．分子中所有原子均在同一平面

C．能与金属钠反应

D．能发生酯化反应

8、下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧．后者放出的热量多

B．由C （金刚石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在l01KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq） ＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若将含0.5moIH2SO4的浓溶液与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

9、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．①②③④均属于烃

B．①③均属于芳香烃

C．①②③均能发生取代反应

D．②④的二氯代物分别有3种和6种

10、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

11、通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润

D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染

13、用沉淀法除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，静置，然后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？

A．2处

B．3处

C．4处

D．5处

14、抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯(CH3CH=CH2)是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是

A．丙烯和乙烯互为同系物

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同

C．丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上

D．由丙烯制备丙烷的化学方程式：

15、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（     ）

A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 20gD216O中含有10NA个电子

16、不属于化学变化的是

A. 煤的干馏   B. 石油的分馏   C. 石蜡的裂化   D. 重油的裂解

17、已知氢有3种核素[H(H)、 H(D)、 H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的相对分质量的数值最多有

A. 3种   B. 5种   C. 6 种   D. 10种

18、下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. 1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成18 mol CO2和12 mol H2O

B. 1 mol己烯雌酚可与5 mol Br2发生取代反应

C. 己烯雌酚苯环上的一氯取代物有2种(不包括顺反异构)

D. 己烯雌酚分子结构中至少有16个碳原子共平面

20、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是

A．反应①中分解制备需从外界吸收能量

B．反应②中消耗44g ，转移电子数为

C．lmol 分子含极性共价单键8 mol

D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成

21、甲、乙、丙、丁四种物质的构成基本微粒中均合有14个电子，请按下列要求回答：

（1）甲为固体单质，写出甲的名称：___________；

（2）乙为含有极性键的双原子分子，则乙的分子式为___________；

（3）丙为三原子分子，用电子式表示该分子：___________；

（4）丁是四原子分子，用结构式表示该分子：___________。

22、已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：

（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。

（2）检验D中阳离子的方法为___。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。

（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。

23、肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

24、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。

25、现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.       C.

D.                              E.          F.

(1)A物质中含氧官能团名称为_______。

(2)B的分子式为_______。

(3)D的一氯代物最多有_______种。

(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

26、三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl

(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______。

(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。

(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______。

(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为______，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为______。

(5)与C2O互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

27、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

28、回答下列问题

(1)   中含有的官能团的名称为___________。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(3)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，则该化合物的键线式为___________。

(4)分子式为的有机物共有(不含立体异构)___________种。

(5)为有机物   的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。

①含有苯环：

②有三种不同化学环境的氢，个数比为；

③与足量金属反应可生成。

29、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_________。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_______色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________________。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：______________________。

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_____0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为___________。

30、将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中，当铜全部溶解后，

（1）产生的气体是____________，标准状况下的体积是___________L；

（2）溶液中H+物质的量浓度是______________mol/L，NO3- 物质的量浓度是______mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

31、钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中一点：____，滤渣的主要成分为____(填化学式)。

(2)氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为____。

(3)“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是____。

(4)“合成”时发生反应的化学方程式为____。

(5)“系列操作”后滤液的主要成分为____，“系列操作”包含过滤、____。

32、《旧唐书·舆服志》中关于白铜的记载：“自馀一品乘白铜饰犊车”，古时云南所产的镍白铜（铜镍合金）最为有名，称为“云白铜”，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]___。

（2）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

①在[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+和NH3之间形成的化学键为_______，提供孤电子对的成键原子是_________（填元素符号）。

②[Cu(NH3)4]SO4中含有的四种非金属元素中电负性最大的是____（填元素符号），根据价层电子对互斥理论，氧与硫元素所形成的、SO2、SO3三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_____。

③在[Cu(NH3)4]SO4中，NH3的中心原子的杂化轨道类型为______，NH3的立体构型是_____。

（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为_____。

②若合金晶胞密度为 d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为______ nm（列出计算式即可）。