海南省定安县2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

2、已知6.0g某有机化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该有机化合物对氢气的相对密度为30，关于该有机化合物的说法不正确的是

A．它的实验式为CH2O

B．它的分子式为C2H4O2

C．它的官能团一定是羧基

D．它可能能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡

3、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能减慢反应速率

B．减小CO浓度能加快反应速率

C．当NO与CO2的生成速率相等时，则达到化学平衡

D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

4、反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Cl-、Na+、K+

B．Ag+、Cl-、K+、

C．、OH-、Na+、Cl-

D．H+、、Fe2+、Cl-

6、下面是某同学的实验报告中的部分内容：

下列说法正确的是

A．实验I、II、II中均发生反应Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B．上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无Cl-

C．II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓

D．实验II、III中消耗的铜粉一样多

7、下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（   ）

A.CH3CH=CH2和 B.乙炔和苯

C.和 D.葡萄糖与果糖

8、某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法错误的是

A．气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q

B．原子半径：W＞Z＞Q

C．X、Z和Q可能形成离子化合物w

D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应： Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

10、下列变化过程中，△S＞0的是(　　)

A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B.氯气的液化

C.氯化钠固体溶于水 D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

11、一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是(　　)

A. 该合金中铁的质量为5.6 g

B. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA

C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

12、如下图所示烧瓶中充满 a 气体，滴管和烧杯中盛放足量 b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹 f，不能形成喷泉的是(   )

A.a 是 Cl2，b 是浓 NaOH 溶液 B.a 是 NO，b 是浓 NaOH 溶液

C.a 是 HCl，b 是 NaOH 溶液 D.a 是 CO2，b 是浓 NaOH 溶液

13、下列化合物属于弱电解质的是

A.HClO4 B.BaSO3 C.CO2 D.HF

14、用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA

B.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

C.3.0gC18O与15N2的混合物中所含中子数为1.6NA

D.0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1NA

16、为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(   )

A. 和 都含有48个中子   B. 和 互为同位素

C. 和的核外电子数不同   D. 和分别含有60和62个质子

17、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA

B．常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA

C．1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA

D．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

18、下列有关化学反应分类说法不正确的是

A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应

B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应

C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应

D．合成聚乙烯，属于加聚反应

19、下列说法中正确的是(   )

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.加水稀释醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值增大

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2

20、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象

21、下列物质中：

①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。

(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。

(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为___________。(保留两位有效数字)

(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为___________。

(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式___________。

(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明胶粒带___________电荷。

22、某种氮化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞密度为，U原子半径为，N原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为_____________(用含的计算式表示)。

23、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)甲烷的球棍模型是________________(填序号，下同)，甲烷的电子式是________________。

(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有________种结构，实际CH2Cl2有________种结构，证明甲烷不是平面结构，而是________结构，上述中的________更能反映其真实存在状况。

24、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

则

(1)在10S内Z的平均速率为_______

(2)该反应的化学方程式_______。

25、为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式   。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝   （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为 。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。

26、回答下列有关有机化学的问题：

(1)的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇    B.聚乙烯    C.苯    D.甲苯    E.戊烷    F.苯乙烯

27、25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①______②。

(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_____________________________。

(4)③溶液中，下列关系式错误的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)   D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

28、聚丙烯腈的单体是丙烯腈（CH2＝CHCN），其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：

①

②CH2=CHCN→(聚丙烯腈)

回答下列问题：

（1）制备聚丙烯腈的反应类型是___；

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__；

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__；

（4）根据以上材料分析，聚丙烯腈是线型结构还是体型结构？__。

29、某同学进行硫酸铜晶体()结晶水含量的测定实验。完成下列填空：

（实验步骤）：

(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。

(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。

(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。

(4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。

(5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：

______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。 

(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______

a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质     b. 在加热过程中发现有黑色物质生成

c. 加热时有晶体飞溅出来     d. 加热失水后露置在空气中冷却

30、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)⇋pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如表所示：

已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1，V(Z):V(Y)=1:3

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n(Q)=_______。

（2）方程式中m=______，n=_______，p=_______，q=_______。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。

31、硒—钴—锏三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：

(1)钴位于元素周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_______种。

(2)元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序_______。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，其原因是_______。

(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的键数目为_______。全惠斯勒合金的晶胞结构如图4所示，其化学式为_______。

(5)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度_______(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可；Q的相对原子质量用M元素符号表示)。

32、“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：

i.

ii.

iii.

(1)_______。

(2)绝热条件下，将以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是_______。

A．与比值不变

B．容器内气体密度不变

C．容器内气体压强不变

D．不变

(3)将以体积比3∶1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应i和ii。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：

①加氢制甲醇，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因：_______。

②时反应i的_______。(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)

(4)近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：

第一步   

第二步   

第三步   

下列说法正确的是_______。

A．任何温度下，反应i均可自发进行

B．升高温度时，三步反应速率均加快

C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

D．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚

(5)运用单原子催化加氢制甲醇时，可在实现甲醇选择性100%，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：_______。