河北省沧州市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列关于化学键的相关叙述正确的是

A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中

B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键

C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生

D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物

2、下列事实不能用勒夏特勒原理(平衡移动原理)解释的是

A．工业合成氨，通过增加氮气的用量提高氢气的转化率

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡后缩小体积增大压强，气体颜色加深

C．在浓氨水中加入生石灰，产生氨气

D．在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液pH增大

3、符合如图的热化学方程式是（   ）

A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/mol

B.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ/mol

C.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ/mol

D.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41kJ/mol

4、下列方程式不正确的是（   ）

A.石灰乳中的电离：

B.向AgC1悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀：

C.向溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：

D.胶体的制备：  胶体

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W和Z可形成含有共价键的化合物

6、下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是

A. 432kJ·mol−1>E(H－Br)>298kJ·mol−1

B. H2(g)+F2(g)＝2HF(g)   △H=25kJ·mol−1

C. 表中最稳定的共价键是H－F

D. H2(g)→2H(g)   △H=+436kJ·mol−1

7、燃烧0.5mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)                 △H = -2QkJ

B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)                 △H =- QkJ·mol—1

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)     △H = -Q kJ·mol—1

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)                 △H =-2Q kJ·mol—1

8、常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是

A．浓硝酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．稀盐酸

9、下列说法不正确的是

A．可用氯水除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质

B．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl杂质

C．液氨分子间可形成氢键，汽化时吸收大量热，可作制冷剂

D．常温下，铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸

10、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在

B．向溶液中加入溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是氧化了

C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在

D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有(或)存在

11、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是

A．放电时，M电极反应为Ni-2e -=Ni2+

B．放电时，Li+由N电极向M电极移动

C．充电时，M电极的质量增加

D．充电时，N电极反应为Li3Bi+3e- = 3Li++ Bi

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-

B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-

C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、

D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、

13、给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（  ）

A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe

14、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

15、下列有机物属于烃的是(   )

A.溴乙烷 B.硝基苯 C.1,3−丁二烯 D.氯乙烯

16、下列有关说法正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B. 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D. Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

17、关于的说法，正确的是（   ）

A. 所有原子一定处于同一平面内 B. 二氯代物有三种

C. 与苯互为同分异构体 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

18、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、黑火药是我国四大发明之一，爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．中子数为8的氮原子：N

C．K2S的电子式：

D．CO2的结构式：O=C=O

20、下列离子方程式的书写正确的是

A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

B．硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2++SO=CaSO4↓

C．工业上生产漂白液：Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O

D．铁与硫酸锌溶液反应：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

21、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=___mol·L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=__mol·L-1（填精确值）。

22、在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间后，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。

(1)若生成的混合物中二氯甲烷为amol、三氯甲烷为bmol、四氯化碳为cmol，将该混合物水洗后得到的气体在标准状况下的体积是___________。

(2)该反应中消耗的氯气的物质的量为___________。

23、请回答下列问题。

(1)按系统命名法命名：

①___；

②___。

(2)含有苯环结构的酯类化合物的同分异构体有6种，它们分别是：、、、___、___、___。

(3)乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：

+CH3COOH

香兰素的分子式为___，乙酸香兰酯含有的官能团名称为___，1mol乙酸香兰酯可与___molNaOH反应，可与___molH2反应。

24、以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：

①

②

(1)写出Pb与反应生成的化学方程式___________。

(2)在上述过程中，的作用是什么___________？

(3)请设计实验方案证明的作用___________。

25、请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法填在横线上：

①分离食盐与碳酸钙混合物：__________；

②从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：______；

③酿酒时提高酒的度数：__________；

④古代制盐：____________；

⑤海水淡化：____________。

26、分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括   和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式   。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将   (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为   。

27、向盛有300mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入0.40mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入500mL恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.35mol·L-1。请回答：(忽略溶液混合时体积的变化)

(1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=___________。

(2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___________。

28、现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固体  ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体   ⑥ 铜   ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。

（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。

（4）写出④的电离方程式_____。

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。

（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。

29、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色细小无定型粉末状固体，可用作分析试剂及杀虫剂，不溶于水和乙醇。某化学小组探究碱式碳酸铜的实验室制法，通过査阅资料，提出了两种实验室制法。

方法一：称取14 g CuSO4·5H2O固体与16 g Na2CO3·10H2O固体，分别于研钵中研细后再混合研磨，研磨过程中有气泡产生，固体变成糊状物。将糊状物投入200mL水中，快速搅拌，有绿色沉淀产生，减压过滤，洗涤，干燥得产品。回答下列问题

(1)写出上述过程中发生反应的化学方程式：_______。

(2)采用减压过滤的目的是_______。

方法二：通过如下装置制取(夹持及加热装置略去)。

在不断搅拌下，逐滴滴入CuSO4溶液，控制滴入的CuSO4与Na2CO3物质的量之比约为1：1.2，控制反应温度在75℃，反应一段时间，有暗绿色沉淀产生，过滤，洗涤，干燥得产品。

(3)仪器A的名称为_______。

(4)实验中控制反应温度为75℃，若温度过高或过低，可能产生的后果为_______。

(5)洗涤沉淀时，确认沉淀洗涤干净的方法是_______。

(6)在实验中发现，若混合反应物时将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液，开始得到的沉淀为蓝色沉淀，这是因为Cu2(OH)2CO3析出时将CuSO4包裏其中所致，下列方法可以除去沉淀中CuSO4的方法有_______。

A.长时间放置混合物                        B.搅拌

C.加热生成物                                D.多次洗涤沉淀

(7)通过X射线衍射的方法检测生成物，发现产物组成为Cux(OH)y(CO3)z。称取7.38g该物质加热使其分解，产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了0.9g及0.88g，则该物质的化学式为_______。

30、某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O。已知该有机物中含碳40%，氢6．7%。请计算：

（1）该有机物的分子式

（2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积。

31、(碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。

已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。

②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。

(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________。

(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。

(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：

在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。

①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。

②滴定达到终点的现象为___________。

③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。

32、某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。工艺如下所示。

（1）完成有太阳能参与的反应式是______________。

（2）过程1改为电解， FeO电极反应式为___________。