河北省邢台市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、实验方案合理的是( )

A.用乙醇萃取碘水中的I2 B.用碱石灰干燥NH3

C.往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸 D.用NaOH除去K2SO4中的MgSO4

2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大

3、实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是

A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液

C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+

D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂

4、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制1L0.1mol•L-1氢氧化钠溶液，称量溶质时砝码错放在左盘

D．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

5、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，下列做法不利于实现这一目标的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列反应的离子方程式正确的是

A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

7、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A．S

B．Na2S

C．SO2

D．H2SO4

8、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

A．0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO

B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO

C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-

D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-

9、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A．H2分子中含有非极性共价键

B．氯化氢的电子式：

C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分

D．由图可知硅晶胞中硅原子的配位数为12

10、25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（   ）

A．2.0   B．12.3   C．1.7   D．12.0

11、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：

①四氯化硅晶体是分子晶体

②常温常压下四氯化硅是液体

③四氯化硅分子是由极性键形成的分子

④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是(　　)

A. 只有①   B. 只有①②   C. 只有②③   D. ①②③④

12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

D.平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

13、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（    ）

A.一定大于92.2kJ B.一定等于92.2kJ

C.一定小于92.2kJ D.无法确定

14、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是

A．电极a为阴极，放出H2

B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C．A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

15、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为(   )

A. B.

C. D.

16、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(        )

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有机物命名正确的是（       ）

A．       2—乙基丁烷

B．CH3CH2CH2CH2OH       1—丁醇

C．       间二甲苯

D．       2—甲基—2—丙烯

18、以乙烯为原料合成M的流程如图，其中X、Y、Z、M均只代表一种有机物。下列对于该流程的分析中错误的是

A．反应①和③原子的利用率为100%

B．M的摩尔质量为90g/mol

C．X的沸点高于Y，主要原因是X分子之间能形成氢键

D．若把乙烯改为丙烯，则由该流程得到M的可能结构有2种

19、下列说法正确的是    (    )

A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱

B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同

C. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)

D. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液

20、丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是(　　)

A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中

B．雾天时，打开汽车雾灯

C．日光从窗隙射入暗室

D．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水

21、在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

22、I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。

（1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:

①可作调味剂的是___________________。

②可作抗生素的是_____________________。

③富含维生素的是_________________________。

（2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。

①可造成酸雨的是______________________。

②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。

③破坏臭氧层的主要物质是________________________。

Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。

（1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。

A.铜   B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

（2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。

（3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。

23、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

24、(1)写出—C4H9对应的所有结构简式________________________。

(2)丙烷的六氯代物有________种。

(3)一氯甲烷的电子式是____________，是甲烷的________模型。

25、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

(3)C→F→E是造成酸雨的可能途径之一，请写出其中涉及的两个化学方程式_______。

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(4)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_______。

(5)加盐酸调溶液pH的目的是_______。

(6)步骤⑥操作名称是_______。

26、人类的衣、食、住、行一刻都离不开有机化学。有机化合物是生命活动的基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。煤、石油和天然气等化石燃料是提高生活水平、发展国民经济、加强国防建设的重要资源，从中可以获得许多重要的有机化工原料如甲烷、乙烯、苯等。

(1)下列有关甲烷、乙烯、苯的说法正确的有___________

A．将甲烷通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色；

B．三种物质中仅乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色；

C．苯的邻位二氯代物没有同分异构体，说明苯分子中不存在单双建交替的结构；

D．1mol苯可与3molH2加成，说明苯分子中含有3个碳碳双键

(2)判断下列反应类型。

①             反应类型：___________

②        反应类型：___________

③+HO-NO2 +H2O       反应类型：___________

(3)下列各组物质属于同素异形体___________；属于同分异构体是___________；属于同系物是___________。(写序号)

①CH3CH=CH2和CH2=CH2； ②12C与14C；③S2与S8； ④与 ； ⑤H2O与H2O2； ⑥CH3CH2OH与CH3OCH3；

27、影响化学反应速率的因素

①内因

反应物本身的_______是影响化学反应速率的主要因素。

②外因(其他条件不变，只改变一个条件)

a.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率_______，反之_______。

b.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率_______加快，反之_______。

c.温度：升高温度，化学反应速率加快，反之_______。

d.催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率。

e.其他因素：固体反应物的_______、光波、电磁波、溶剂等。

28、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H− 除外)___________，Mg在元素周期表中的位置：___________，Mg(OH)2的电子式：___________。

(2)A2B的化学式为___________。反应②的必备条件是___________。上图中可以循环使用的物质有___________。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料___________(写化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___________。

29、在实验室里，某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是________，所发生的化学方程式是______________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，根据这些现象你能得出的结论是①____，②_____。

（3）检验未知溶液中是否含有Fe3+所用到的试剂是______。

（4）写出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式：________；0.2mol Fe2+与氯气完全反应转化成Fe3+ 的过程中转移电子的物质的是______。

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

31、铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

请回答下列问题：

（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一条即可）

（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_________________，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途______________（合理给分）。

（3）加入草酸（H2C2O4）发生的离子方程式为__________________，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_________________。

（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________________。

（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为________t（结果保留1位小数）。

32、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce的流程如图所示。

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。

(2)操作①和②均为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有_______。

(3)写出加入H2O2只作还原剂时发生反应的离子方程式：_______。操作③在加热的条件下加入浓HCl的作用是_______。

(4)当加入碱调节溶液的pH=9时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=_______mol·L-1.[已知：25 ℃时，Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5 g，配成200 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1 mol·L-1的FeSO4标准也滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00 mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。

②CeCl3样品的纯度为_______%。