河北省沧州市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

2、下列说法正确的是

A．14N2和15N2互为同位素

B．苯乙烯和苯互为同系物

C．CO和CO2互为同素异形体

D．己烯与环己烷互为同分异构体

3、下列离子方程式表达不正确的是

A.用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－

B.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

C.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

4、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是

A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B. 酒精消毒的原理是让细菌蛋白质变性死亡

C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水沉淀不溶解

D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应

5、0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（　　）

A. 6∶5   B. 3∶2   C. 15∶2   D. 3∶1

6、某溶液中大量存在以下五种离子: NO、SO42-、Fe3＋、H＋、M,其物质的量之比为n(NO):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为(     )

A. Mg2+    B. Fe2+    C. CO3 2-    D. Ba2+

7、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是

A. 蒸馏烧瓶   B. 蒸发皿   C. 球形冷凝管   D. 分液漏斗

8、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（ ）

A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质

C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化

9、常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是

A．醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)

B．0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2

C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液显碱性

D．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4

10、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（   ）

A. 简单离子半径L＞T   B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. 氢化物的热稳定性为H2T<H2R   D. 氢化物的沸点为H2T＞H2R

11、下列说法中，正确的是(　　)

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量

C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0

D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

12、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（   ）

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸

13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．碳酸钠溶液中：、Ca2+、Cl-、

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

C．与镁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、、

D．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、ClO-

14、下列实验中，分离提纯的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5   B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+)   D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．K+的结构示意图：

B．基态氮原子的电子排布图：

C．水的电子式：

D．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2

17、下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水

18、可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是

A．向体系中加入，转移电子为2mol

B．开启可闻声波能够促进再生

C．持续补充SDT才能维持蓝色

D．被还原形成自由基阳离子的过程伴随着颜色的改变

19、若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A. 第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多

B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第18列元素单质全部是气体

D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

20、常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是

A．200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液

B．100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液

C．50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液

D．50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液

21、2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烧和二氧化碳重整制合成气的反应为     。

已知：i.部分化学键键能数据如下表。

ii.副反应Ⅰ：     

副反应Ⅱ：     

(1)①___________，___________。

②副反应Ⅱ属于___________(选填“熵增”或“熵减”)反应。

(2)已知甲烷和二氧化碳重整制合成气反应的正反应速率，k为速率常数。900℃时，其他反应条件不变，只改变或时，正反应速率v的变化如图1所示。

①若和的分压均为p1时，a=___________，b=___________。

②若和的分压相等，分别为p2和p3两种情况下的正反应速率之比为___________。

(3)在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的甲烷和二氧化碳，同时发生上述三个反应。反应过程中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

值随压强升高而减小的原因为___________；图2中的温度由大到小为___________，其判断理由为___________。

22、(1)如图所示，对三种不同类型的汽车(用序号①、②、③表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是碳氢化合物、一氧化碳(CO)，氮氧化物()，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车中的一种。

请判断其中序号为①的是______________汽车，序号为③的是______________汽车。

(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂|①的条件下，用氨气将一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________。

23、现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

（1）该气体的物质的量为     mol.

（2）该气体中所含的原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为   ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为   mol·L－1.

24、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式_______。

②反应物断键需要吸收的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)生成物生成新键放出的能量。

③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______，b极上的电极反应式为_______，SO向_______(填a或b)极移动。

25、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

（2）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 _______________________________。

（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液。（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_______________________。

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___________。

26、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________、___________。

(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。

(3)在BF3中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

27、（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： __________________________________

（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________

②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： ____________________________________

28、完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；

（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

29、H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了实验：

(1)图表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(s)几乎不反应

H2O2分解的化学方程式为：_______研究小组在设计方案时，考虑了_______、_______、_______因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察_______，比较得出结论。

②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

(3)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想。

猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2：真正催化分解H2O2的是_______。

完成表格验证猜想：

30、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。将15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：

（1）高锰酸钾的物质的量是___mol。

（2）产生的Cl2的体积是___L。

（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是___克。

31、我国是世界稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术也位于世界前茅。从某种磷精矿分离稀土元素的工业流程如下。

资料：磷精矿的主要成分为，还含有少量、FeO、、等(RE代表稀土(元素)。

(1)Sc是一种重要的稀土元素，基态Sc原子的核外电子排布式是__________。

(2)补全“酸浸”过程中与反应的化学方程式__________。

(3)“萃取”时可选择不同的萃取剂。

①有机磷萃取剂可通过反应制得，其中-R代表烃基。-R对产率的影响如下表。

由表中数据分析随-R中碳原子数增加，产率降低的原因_______。

②萃取剂的结构如图。其中，与配位的能力：1号O原子____2号O原子(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向萃取液中通入，、、的沉淀率随pH变化如图。

①试剂X为_________选填“”或“NaClO”)，控制pH为________。

②萃取剂改用会导致反萃取时RE产率降低，原因可能是___________。

32、水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示：

(1)冰中有___________氢键。

(2)在冰的结构中每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外还存在范德华力。已知冰的升华热是，则冰晶体中氢键的能量是___________。

(3)氨极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断溶于水后形成的的合理结构是___________(填图乙中的序号)。