山西省吕梁市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＜Y

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

2、下列有关金属的说法中，正确的是(  )

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A. ①④⑤⑥   B. ②③④⑤   C. ①③④⑤   D. ①②⑤⑥

3、A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是（ ）

A.A、B可能在同一周期 B.A肯定是金属元素

C.A、B的单质都不可能是原子晶体 D.A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA

4、下列根据元素周期律做出的推断正确的是（ ）

A. Na、Mg、Al的还原性依次增强

B. HF、HCl、HBr的稳定性依次增强

C. H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强

D. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

5、在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有（   ）

A.选用颗粒更大的锌粒

B.升高反应温度

C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

D.加入硫酸钾溶液

6、某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为

A．ClCH2CH2OH B．OHC-O-CH2Cl

C．ClCH2CHO D．HOCH2CH2OH

7、硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是

A．硒的非金属性比S弱

B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3

C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族

D．H2Se比HBr更稳定

8、用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度

B．可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+

C．“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D．“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH

9、下列有关化学用语表示正确的是

A．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．丙烯的键线式：

D．醛基的电子式：

10、室温下，已知Kp(BaSO4)=1.0×10-10，Kp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是

A. 在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-)

B. 向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大

C. 若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化

D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.02

11、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

12、已知下列三个反应：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

某溶液中含有等物质的量浓度相同Cl-和I-，为了氧化I-而不氧化Cl-，可选用的氧化剂是

A. FeCl2   B. KMnO4   C. 浓盐酸   D. FeCl3

13、下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为

①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大

②、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为

④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，破化银也难溶于水

⑤根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A．2

B．3

C．4

D．5

14、下列各项事实与其结论或解释正确的是（        ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、一种“固定CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，下列说法正确的是

A.放电时，Li+向电极X方向移动

B.放电时，每转移4 mol e-，理论上生成 1 mol C

C.充电时，阳极反应：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+

D.充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

16、下列实验操作会导致实验结果偏低的是

①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾溶于90g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③移液前容量瓶内有少量蒸馏水

④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时俯视

A．只有①

B．只有②

C．②③④

D．①③④

17、下列正确的是（    ）

A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质

B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率

C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强

18、下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸互为同分异构体

B．和互为同位素

C．金刚石和石墨互为同素异形体

D．CH4与C2H2互为同系物

19、下列化学用语不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：+H2OH3O++

B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)

C．粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

20、某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

“步骤a”回收的铜中混有铁粉，加入一种物质，然后过滤即可得到比较纯的铜，这种物质可以是

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．浓硫酸

D．稀硝酸

21、氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)CaCl2·8NH3(s)   ΔH＜0，该反应的平衡常数K=___________；向2L装有CaCl2的密闭容器中，通入2molNH3，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH3的平均反应速率=___________；若要将已吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施___________。

22、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为  

（2）D在周期表的 周期， 族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写）  

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为  

23、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是______________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________ (填一种即可)。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______________________________________来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_______________。

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

24、（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里： H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4+ O2↑ + H2O ，在该反应中，还原剂是： ，被还原的元素是： ，标准状况下每生成11.2LO2， 转移转移电子数为  

（2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。

25、(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1mol·L-1的CH3COOH溶液和1mol·L-1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你______(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是______。

(2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_____(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_____。

(3)通过上述探究实验，你所得到的结论是_______。

26、按要求填空：

(1)在①N2②CS2③H2Se④AsH3⑤(CN)2⑥HCHO⑦CH2Cl2⑧⑨BF3⑩H2O2中，仅由极性键构成的极性分子有_____；含有π键，且属于非极性分子的是_____；既含有极性键又含有非极性键的分子为_____；⑩为_____(填”极性”或“非极性”)分子。

(2)已知下列四种酸①CH3CBr2COOH②CH3CF2COOH③CH3CH2COOH④CH3COOH酸性由弱到强的顺序为_____。

(3)已知BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_____；NaBF4的电子式为_____。

27、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______，在参加反应的HI中，起还原剂(被氧化)作用的HI与起酸的作用的HI的质量比为______。

(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____

(3)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋_____＋_____H2O

28、连线题：

物质                   用途

A．稀硫酸                a．生产硫酸

B．液氨                  b．除铁锈

C．二氧化硅               c．制冷剂

D．二氧化硫               d．制光导纤维

________、________、________、________

29、为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2，有人设计了以下实验。(提示：试剂可以重复使用)

(1)各装置中盛放的试剂是(填序号)：

I_______、II_______、III_______、IV_______。

A．品红溶液                 B．NaOH溶液               C．澄清石灰水             D．高锰酸钾溶液

(2)能说明SO2存在的现象是_______。

(3)使用装置II的目的是_______。

(4)使用装置III的目的是_______。

(5)确认含有CO2的现象是_______。

30、将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH3与H2的体积比为__________。

31、氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈矿(主要含CeFCO3)经如下流程获得：

已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：

（1）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

（2）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时反应的离子方程式为___________；

（3）已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________；

（4）取某Ce(OH)4产品0.50g，加硫酸溶解后，与23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反应(铈被还原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4在该反应中作________剂(填“氧化”或“还原”)；

②计算Ce(OH)4产品的纯度____________；

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

32、以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。