河北省沧州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是

A．Na2SO4溶液

B．氢硫酸

C．NaOH溶液

D．石灰水

2、将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A. 反应速率:vB(正)=vc(逆)   B. B的体积分数不变

C. 气体的密度保持不变   D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

3、下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，向 的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的，则该溶液中

B.根据下表中有关共价键的键能：

可以计算出反应：  的

C.一定量的复盐溶液中逐滴加入溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是

D.已知：，，向该温度下的饱和溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使增大

4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

5、下列关于物质的检验说法不正确的是

A. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有SO42－

B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C. 向待测液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有NH4+

D. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有CO32－

6、人们根据原子轨道重叠方式的不同将共价键分为σ键和键，下列关于σ键和键的理解不正确的是

A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

B．σ键能单独形成，而π键不能单独形成

C．气体单质中可能既不存在σ键，也不存在π键

D．分子晶体熔化时一定破坏σ键

7、下列物质能使品红溶液褪色的是( )  

①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2

A. 除①外其它都可以   B. 只有②③⑤   C. 只有①④⑤   D. 全部

8、下列实验操作正确的是（   ）

A.用蒸发皿进行结晶操作时，需垫石棉网才能加热

B.洗涤沉淀的操作为边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗漏斗内沉淀

C.分液时打开旋塞，下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D.蒸馏操作时，温度计应插入液体中以控制液体的温度

9、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA

C.1mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA

10、汽油燃烧产生的汽车尾气中，含有多种污染空气的有害气体，这些气体包括

①一氧化碳　②二氧化硫　③氮氧化物　④磷的氧化物

A．只有①②

B．①②③

C．只有②③

D．①②③④

11、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是(   )

A. 正极反应式为

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

12、BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化学用语表示正确的是

A．水分子的比例模型：

B．BF3的电子式：

C．钠离子结构示意图：

D．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH−

13、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )

A. 脱落酸   B. 甲烷   C. 生长素   D. 乙烯

14、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1

B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1

C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1

D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1

15、下列形式表示的反应为放热反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（　　）

A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+

D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-

17、向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A．V＞10　2c2=c1

B．V＜10　2c2＞c1

C．V＞10　2c2＜c1

D．V＞10　2c2＞c1

18、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．CaO

B．Cl2

C．SO2

D．H2SO4

19、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )

A.反应前H2S物质的量为7mol

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变

C.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

D.CO的平衡转化率为20%

20、保护环境日益引起人们的重视。下列做法有利于保护环境的是(　　)

A. 氢能源代替化石能源

B. 推广使用太阳能电池

C. 电动汽车代替燃油汽车

D. 造纸厂污水直接排放

21、向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________

22、25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈   性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

23、（1）在一定条件下PbO2与Cr3+反应：3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+，

①求氧化10mL 0.2mol/L Cr3+反应需加PbO2固体的质量？____________

②若反应后溶液体积不变，求反应后H+的物质的量浓度。_____________

（2）将57.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，生成气体为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。

①求生成NaNO3的物质的量。_____________

②求氮的氧化物中N2O4物质的量。____________

24、降冰片烯的键线式是。

(1)降冰片烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：___________。

(2)降冰片烯与氢气加成之后的产物的一氯代物有___________种。

(3)降冰片烯中官能团的名称是___________。

(4)各写出一种降冰片烯的符合下列条件的同分异构体：

①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键：___________。

②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键：___________。

25、医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒或数字。

（2）该反应中的还原剂是___。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为___mol。

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__。

②溶解沉淀时__（能或不能）用稀盐酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙__g。

26、四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。(请用适当的化学用语回答)

(1)丙在元素周期表中的位置是____，丁单质的电子式是____。

(2)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是____。

(3)丙、丁的气态氢化物稳定性顺序是____。

27、利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝  ；

(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为   (填化学式)。

②下列说法正确的是   (填序号)。

A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为   。

②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为   L。

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为       。

28、已知实验室制氯气反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

A．只有还原性  B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为_________，被氧化的盐酸为_______mol。

29、Ⅰ.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；

(2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其原因是________；

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。

Ⅱ.FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。

30、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

（1）2 min末SO3的浓度；

（2）2 min内SO2的平均反应速率。

31、回答下列各小题

(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

反应Ⅲ：       

则反应       △H＝_________ kJ/mol。

(2)用焦炭还原NO的反应为：，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)________。

(3)用焦炭还原的反应为：，在恒温条件下，1mol 和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点浓度平衡常数关系：_________(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②A、B、C三点中的转化率最低的是_________(填“A”、“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数_________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

32、NaN3是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。

(2)NH3的电子式为______。

(3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。

(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(被氧化为N2)。