河北省沧州市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高温下，某纯气体反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的焓变为负值

B.恒温恒容时，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为

3、下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B. 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性

4、下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质、与的能量存在如图所示的相互关系。下列有关说法错误的是

A．物质是图示三种物质中最稳定的

B．过程①属于吸热反应

C．由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所放出的热量

D．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关

6、下列关于乙醇的说法不正确的是

A.乙醇溶液的pH小于7

B.乙醇可与金属钠反应

C.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒

D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．6.8gH2O2中的极性共价键数目为0.4NA

B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

C．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA

8、下列关于苯的叙述错误的是

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水大

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应

9、Y元素组成单质中有三种不同的双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种分子的混合气体，分子数之比为15：4：1，下列说法 正确的是

A．质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%

B．此容器内混气体的平均相对分子质量为34

C．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4： 1

D．已知H有三种同位素，Y与H能形成9种H2Y分子

10、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、实验室制备乙酸乙酯，下列实验原理或装置不能达到实验目的的是

A．装置甲中水浴加热可使反应物受热均匀，并减少反应物挥发

B．装置乙中使用长导管有利于生成物冷凝

C．装置丙中采用NaOH溶液除去产物中的乙酸和乙醇

D．用装置丁可分离出丙装置中的乙酸乙酯

12、某新型离子电池电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3（各元素的化合价均为最高正价或最低负价），已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9，Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是

A．常见单质的沸点：Y＞Z

B．W 的单质能与冷水反应

C．X与Z原子序数之和是Y 核电荷数的2倍

D．W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离

13、关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（    ）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝土矿的主要成分是Al2O3

C.铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼

D.电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量

14、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：

C．图Ⅲ装置工作过程中，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为

D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

15、工业上可以利用CO2来合成乙酸，其反应路径顺序如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程中涉及氧化还原反应

B．第1步反应属于取代反应

C．CH3COORh*I为该反应的催化剂

D．可以用CH3OH、CO2和H2合成 CH3COOH

16、用连有电流表的导线连接甲、乙两个电极，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（   ）

A.甲作负极，丙是硫酸铜溶液

B.甲作负极，丙是硫酸溶液

C.乙作负极，丙是硫酸铜溶液

D.乙作负极，丙是硫酸溶液

17、下列有关分子轮（）的叙述错误的是（   ）

A.分子轮难溶于水 B.分子轮为不饱和烃

C.分子轮中含－CC－ D.分子轮的分子式为C40H26

18、下列说法正确的是(   )

A.强酸的水溶液中不存在OH-

B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.25℃时溶液中由水电离出的c(H+）=1×10-11mol·L-1,该溶液显碱性

D.温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小

19、下列物质的结构简式中，书写正确的是

A.   B.   C.   D.

20、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．侯德榜制碱法的反应之一：

B．泡沫灭火器原理：

C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

D．一定量的明矾溶液中滴加溶液将完全沉淀时：

21、填空。

(1)键线式的名称是___________

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：___________(任写一种)。

(4)分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

(5)的系统命名为___________。

22、(1)有下列物质；①盐酸　②NaOH　③氯气　④硫酸钡　⑤蔗糖　⑥铜　⑦醋酸　⑧熔融的NaCl　⑨CO2

属于电解质的为___________，非电解质的为___________(填序号，下同)，属于强电解质的为___________，能导电的是___________。

(2)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是___________。

①0.5 mol氨气   ②标准状况下22.4 L氦气 ③0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

23、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。

(1)①的化学式为_______；“”代表的物质类别为_______。

(2)等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别与足量稀盐酸反应生成的气体的体积(标准状况下)之比为_______；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的最优方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)NaH可以和H2O反应生成H2，该反应中每生成1 mol H2，转移的电子数目约为_______。

(4)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为_______。

24、现有下列4种物质：① NaClO、② 浓H2SO4、③ NH4HCO3、④ Fe2O3，其中，可做消毒剂的是_______(填序号，下同)；   受热易分解的是_______；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_______；能作红色颜料的是_______。

25、按要求填空。

(1)同温同压下，同体积的氨气()和硫化氢()气体的物质的量之比为_______；质量比为_______，其中含有的氢原子数目比为_______。

(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有，则M的相对原子质量为_______。

(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释_______。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______。

(5)中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子)，请写出化学方程式为：_______。

26、摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________。

(2)上述顺式脂肪酸的分子式为________。

(3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

C．能与乙醇发生酯化反应

D．能与溴发生加成且生成物相同

(4)顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。油脂长时间高温加热，会产生反式脂肪酸，人类长期食用油炸食品，血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”)，熔点________(填“高”或“低”)。

27、化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空：

(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是_______。

(2)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是__________________________。

28、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。

29、碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。

已知：①3I 2+ 6NaOH =5NaI+ NaIO3 + 3H2O。

②水合肼(N2H4·H2O)有还原性，沸点118°C，100°C开始分解。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a的名称为___________。若要使分液漏斗中的水合肼顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是___________。

(2)实验过程中需控制反应温度在70°C左右，原因是___________。装置图中加热的方式最好选用___________。

(3)肼(N2H4)的电子式为___________。制备过程中，N2H4· H2O参与反应的离子方程式为___________。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是___________。

(4)测定产品中NaI的含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

产品中NaI的质量分数是___________。

30、现有 14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____。

（2）混合气体中碳原子的个数为_____（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。

③气球的体积为_____L。

31、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

(1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为____个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是____(写元素符号)。

(2)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是____(写元素符号)；Ti(H2O)中∠H—O—H____(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H—O—H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是____，N原子的杂化方式为____。

(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则TiO2-aNb晶体中a=____。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为____，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为____g·cm-3(列出计算式)

32、某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。

I.铁锰来源

某地区地下水铁锰含量和国家标准对比

（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因_____。

II.去除原理

（2）自然氧化法：

①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用_____。

②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：

________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。

此方法铁去除时间长，锰去除率低。

（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO2、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：

①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是______。

②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式______。

③写出两种提高锰去除率的方法______。