河北省沧州市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7

A．③④

B．①④

C．②③

D．①③

2、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

3、下列有关煤和石油的综合利用说法正确的是(　 　)

A.煤的气化属于物理变化

B.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源

C.石油分馏得到的产物是纯净物

D.石油裂解的目的是得到更多更好的汽油

4、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．通常以海水提取粗食盐后得到的母液为原料制取“海洋元素”——溴

B．泡沫灭火器的铁制外筒中贮存硫酸铝溶液，玻璃内筒中贮存碳酸氢钠溶液

C．“绿色化学"的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D．氢氧化钠和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多

5、下列有机反应类型判断错误的是

A. ClCH2CH2Cl + 2CH3NH2 → CH3NHCH2CH2NHCH3 + 2HCl  取代反应

B.

C.

D.

6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO

B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试剂检验无明显现象，则原溶液一定无NH

D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液含Fe3+，可能含有Fe2+

7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，体积为15.68L，质量为24.4g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（ ）

A.7 ∶10 B.2 ∶1 C.4 ∶3 D.5 ∶2

8、冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝

C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

D．焰色试验属于化学变化

9、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（    ）

A.CH4 B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3

10、下列说法中正确的是

A．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H＞0

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJ

D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1

11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤燃烧时加入适量石灰石，可减少SO2的排放

B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用

12、下列叙述中，正确的是

A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯

D．一定条件下，用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖  

13、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入

A.铁片 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.KSCN溶液

14、下列物质能破坏臭氧层且导致光化学污染的是

A．SO2

B．CO2

C．NO2

D．H2O

15、下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是

A．NaHSO4

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa

16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)＋O3(g) N2O5(g，无色)＋O2(g)。下列有关说法正确的是

A. 达到平衡时v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2

B. 达到平衡时，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1

C. 达到平衡时，v正＝v逆＝0

D. 达到平衡时，混合气体的颜色不再变化

17、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和容量瓶用前必须干燥处理

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．配溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立即吸出多余液体

18、工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是

A．a和b互为同系物

B．a→b的反应类型为取代反应

C．c分子中所有碳原子均可共面

D．b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

19、下列关于电子的说法中不正确的是

A．原子发射光谱中每条谱线均对应电子从较高能级跃迁至较低能级时放出的能量

B．电子处于能量越高的能层上，距离原子核的平均距离就越远，也越容易被电离

C．按照电子云模型，电子随机出现在空间中，且出现概率满足特定分布函数

D．若原子中能级内共有11个电子，则体系在基态时能级中有9个电子

20、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应： X(g)+mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的是

A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L

21、在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

22、Ⅰ.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)_______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是_______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为

Ⅱ.(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______ mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

23、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。

a．都不稳定，密封放置产生沉淀   b．两者均有丁达尔效应   c．分散质微粒可通过滤纸

(3)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，现象为________；这种现象称为________。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

24、七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。

Ⅰ.工业中的制备研究

Deacon法制备原理为：

(1)热化学机理研究

已知：ⅰ.反应中，每被氧化，放出的热量。

①Deacon法制备的热化学方程式是___________。

ⅱ.

②断开键与断开键所需能量相差为___________kJ。

(2)催化氧化机理研究

Deacon法制备反应，催化历程如下：

反应①：___________(写出反应①的化学方程式)

反应②：

Ⅱ.用白云石(主要含和)和废片(主要含和)制备七铝十二钙的工艺如下图：

(3)白云石的处理不能用稀代替稀，原因是___________。

(4)滤液1中通入时，需同时通入，理由是___________。

(5)写出用溶液对废片表面氧化膜进行处理的离子方程式___________。

(6)将含有溶质的溶液与的在1500℃下共混，得到七铝十二钙，计算其产率为___________(产率=×100％，保留小数点后一位)。

25、Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

26、Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为   。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：   。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（4）该反应中，发生还原反应的过程是   。

27、铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1)写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：______，放电时，H+向电池____极定向移动（填“正”或“负”）。

(2)传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为______。

(3)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是______（填一种）。

③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

28、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态硅原子的电子排布式是_____；基态硫原子的价电子排布式是_____。

(2)基态的铁原子有_____个未成对电子。

(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能： C＜N＜O

C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+

D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_____(填序号，下同)。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Fe：1s22s22p63s23p64s2

⑤Mg2+：1s22s22p6

⑥C：

(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填选项字母)。

A.            B.

C.            D.

29、无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

已知：

①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

回答下列问题：

（1）装置中无水氯化钙的作用是___。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是___。

（2）如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是___。

（3）装置中使用球形冷凝管的目的是___。

（4）步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的___杂质。

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Mg2++Y4-=MgY2-。

①滴定前润洗滴定管的操作方法是___。

②测定前，选称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。

30、已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：   ．

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

31、某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液）

(1)若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。

(2)试剂①是________。

(3)固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。

(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。

(5)回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____

________________________________________________，

当有生成时，转移电子的数目约为________个。

32、钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。

(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______，试写出该反应的方程式_______。

(3)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_______ (填元素符号)。

(4)是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：

资料：及所含杂质氯化物的性质

与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。

已知：

①沸腾炉中的热化学方程式_______。

②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据_______。