河北省沧州市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

2、如图所示的实验操作中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列分离方法错误的是(   )

A.用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取

B.除去粗盐中的泥沙——过滤

C.除去混在植物油中的水——倾倒

D.除去氯气中的氯化氢气体——洗气

4、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。

已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为

A．+172kJ/mol

B．+400kJ/mol

C．+29kJ/mol

D．+254kJ/mol

5、分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（   ）

A. SiO2   B. N2   C. PCl5   D. COCl2

6、向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0~t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是

A．若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1

B．t1时该反应中H2的转化率为60%

C．该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32mol

D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡

7、CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=-49.0 kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     △H2=+41.2 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①为吸热反应

B．若①中水为液态，则   △H1′＞-49.0 kJ/mol

C．②中反应物的总能量比生成物的总能量高

D．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=-90.2 kJ/mol

8、下图所示关于实验选用或实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是

A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物

B．Mn2+的还原性弱于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1分子水时，转移2.5个电子

10、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是  （      ）

A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO

12、某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体，NaOH 溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀

C．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，溶液不恢复原色

D．此设计可证明水溶液的酸性、的氧化性、还原性、漂白性

13、已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（     ）

A.  B.  C.  D.

14、能够快速测定物质相对分子质量的仪器是

A．核磁共振仪

B．质谱仪

C．李比希元素分析仪

D．红外光谱仪

15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NA

B.常温常压下，9gH2O中含有的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LCO2中含有的氧原子数为NA

D.常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为2NA

16、药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是

A．羧基   B．羟基   C．酯基   D．碳碳双键

17、等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的

A．NH4Cl溶液

B．NH4HSO4溶液

C．(NH4)2CO3溶液

D．氨水

18、芘主要存在于煤焦油沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：

下列叙述错误的是（   ）

A.A的分子式是C16H10O4

B.芘中的所有碳原子都在同一平面上

C.1molA最多可以消耗4molCu(OH)2生成Cu2O沉淀

D.B的结构不止一种，C在一定条件下可发生加成反应、氧化反应和水解反应

19、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(   )

A.v(N2O)=0.01 mol·L－1·s－1 B.v(NO)=0.2 mol·L－1·min－1

C.v(CO)=0.04 mol·L－1·s－1 D.v(CO2)=0.5 mol·L－1·min－1

20、H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：

B．pH=7的溶液中，

C．的溶液中：

D．mol·L-1的溶液中：

21、（1）我省拥有非常丰富的海洋资源，合理开发利用海洋资源，造福海南人民。

①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任写一种）；

②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分 _________ ，当NaCl达到其饱和浓度时，以固态形式析出；

③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；

④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“强氧化性”或“强还原性”）。

（2）合成氨是重要的化学工业之一，其部分生产工艺如下图所示

请回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是______。

a.蒸馏   b.过滤 c.干馏

②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________ ；

③从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有_________________ （写化学式）；

④合成氨工业中，操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”，使用该工艺的好处是_________。

22、分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

③氢气还原氧化亚铁________________________；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：

①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

23、简要回答下列问题。

(1)亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是___________。

(2)为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：___________。

(3)2017年9月国家多部门共同提出，在全国推广清洁汽车燃料——乙醇汽油，到2020年基本实现全覆盖。这样做的目的是___________。

24、常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

25、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌

(1)几种化学键的键能如下表所示：

①由两种单质化合形成1 mol NF3，焓变_______kJ·mol-1。

②工业上由NH3与F2制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)NCl3的空间构型与NH3相似，推测NCl3为_______(选填“极性”、“非极性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。

已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；NCl3为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①NF3热稳定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸点高于NF3_______。

26、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)已知乙烯的结构式为，写出它的电子式___________。

(2)NH3·H2O的电离方程式___________。

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

27、（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_______；下列有关分析中正确的是_______；

A．常温时氨气易溶于水

B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨气分子有少量发生电离

D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量OH－

E．氨本身具有弱碱性

F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O

（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_______。

28、写出下列反应的离子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小苏打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________

(4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

29、某实验小组制备无机抗菌剂：碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O，简称BMH]，BMH难溶于水。用下图所示装置制备BMH。三颈烧瓶中盛有n(NaClO)：n(MgCl2)为1：1.5的混合溶液，控制pH=10下恒温反应4小时。

请回答：

(1)仪器A的名称是_______，MgCl2的电子式为：_______。

(2)有关制备过程的下列说法，正确的是_______(填序号)。

A．滴液漏斗的支管有利于NaOH溶液顺利流下，防止爆炸

B．装置中仪器A的作用是冷凝回流

C．缓慢滴加NaOH溶液仅仅是为了控制反应温度

D．pH不超过10，有利于降低产品中杂质的含量

(3)就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物。在酸性溶液中BMH具有杀困、漂白作用的原因是_______(用离子方程式表示)

(4)反应结束后，为分离得到较纯净的BMH固体，将三颈烧瓶中混合物倒入烧杯，弃去清液→洗涤→干燥。下列操作中正确的洗涤步骤顺序为：_______(填选项)

①加少量冷水②将玻璃棒放在烧杯上③搅拌④将清液沿玻璃棒倒入另一个容器⑤静置

A.①③②⑤④　　　B.③⑤①②④　　　C.①⑤③②④

(5)通过测定碱式次氯酸镁产品有效氯的含量来衡量产品质量。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量=。Mg2ClO(OH)3·H2O有效氯的理论含量为42.14%。

①实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和适量稀H2SO4(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)。滴入20.00mL1mol·L-1Na2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反应。测得有效氯含量为_______。

②实测值低于理论值，根据实验推测，样品中可能含有_______杂质。

30、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000℃左右，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O

②2CuO+C=2Cu+CO2↑

③CuO+CO=Cu +CO2

④CO2+C=2CO

(1)从四种基本反应类型看，①、②分别属于__、__。

(2)在反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。

(3)500mL2mol/L的硫酸与足量铁屑完全反应，方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

计算：参加反应的H2SO4的物质的量为_mol；

参加反应的铁屑的质量为___g；

标准状况，生成的H2体积__L。

31、铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：

回答下列问题：

(1)将铬矿渣“粉碎”的目的是___________。

(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是___________(填化学式)。

(3)“氧化焙烧”时，Cr2O3被氧化的反应的化学方程式为___________。

(4)“一系列操作”包括___________、粉碎。

(5)为了使产品更纯，需将“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离提纯的操作是___________。分离提纯后得到的固体的化学式为___________。

(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅(PbO)，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为___________。

32、可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为，另含少量等）制取高纯．回答下列问题：

已知：①草酸受热易分解生成;

②常温下：．

(1)提高酸浸速率的措施有____________________________________________________（写一条即可）．

(2)“滤渣A”的主要成分为___________．

(3)的电子式为___________．

(4)试剂a为___________，“滤液D”中主要含有的离子有_______________________．

(5)写出“除锰”中，生成的离子方程式：______________________．

(6)写出由制得氧化锌的化学方程式：______________________．

(7)“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节的范围是___________．