河北省保定市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、SO2是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3中S元素的化合价为

A．-2

B．0

C．+4

D．+6

2、下列电子排布式一定错误的是

A．基态氮原子

B．激发态氢原子

C．氟离子()

D．镁离子()

3、在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是

A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低

B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热

C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同

D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu

4、下列各组转化，可以属于同一有机反应类型的是 (    )

A. 由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯

B. 乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇

C. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 由硝酸与苯反应制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿

5、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其他三种不同的是（ ）

A. O3    B. SO2    C. HClO    D. H2O2

6、下列实验及其结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

C．惰性电极电解水溶液：

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

8、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol，乙:n(CO2)＝1mol，n(H2)＝2mol；丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol，n[H2,O(g)]＝1mol。

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

9、关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是(  )

A.CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4g，则分子总数为0.2NA

B.0.3L、1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

C.常温常压下，34gOH-中所含的电子数目为18NA

D.5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Na+、I−、NO、K+

B．透明溶液中：Cu2+、NH、NO、SO

C．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、Cl–

D．0.1mol·L−1NaOH溶液中：Mg2+、Na+、SO、HCO

11、下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是

A.NaCl B.NO C.NO2 D.NH3

12、下列反应最终无沉淀产生的是

A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液

B. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2

C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液

D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

13、有关化学用语正确的是

A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的分子式C2H5OH

C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O3

14、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是(   )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH3

C.C(CH3)4 D.CH3C(CH3)2CH2CH3

15、中国科学院研制出在常温常压和可见光下，利用LDH(一种固体催化剂)合成NH3，合成原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．LDH缩短了键长

B．LDH降低了反应的活化能

C．该过程中光能转化为化学能

D．该过程的化学方程式为

16、能证明土豆中含有淀粉的试剂是

A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液   C．碘水   D．碘化钾

17、有一无色混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、、、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：(已知+OH-NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（        ）

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol

C．Cl－一定存在

D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

18、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

① ② ③ ④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．消去、消去、缩聚、取代

B．取代、还原、加聚、取代

C．取代、取代、缩聚、置换

D．取代、消去、缩聚、取代

19、下列离子方程式的书写正确的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3

B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓

D.在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

20、研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3

B．DE段发生的反应为:+OH− = NH3·H2O

C．B点沉淀的物质的量为0.032mol

D．C点的数值等于24

21、有如下物质：①石墨②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CH4⑧熔融的KNO3⑨氢氧化铁胶体⑩NH3⑪Na2O⑫氨水⑬CH3COOH⑭C60

(1)以上物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)，属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；互为同素异形体的是____。

(2)物质③熔融状态的电离方程式为___。

(3)向⑨的溶液中逐渐滴加足量③的溶液，看到的现象是___。

22、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

23、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；

(2)Ca的最外层电子数为___________；

(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；

(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；

(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；

(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。

24、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：(选填字母，下同)

(1)酸雨的pH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是__________。

A、N2 B、CO   C、SO2 D、氟氯代烷

(2)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于________。

A、无机非金属材料  B、有机高分子材料  C、复合材料  D、合金

(3)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________。

A、堆积   B、填理   C、分类回收 D、焚烧

(4)下列措施不利于环境保护的是___________。

A、推广使用无铅汽油 B、提倡家庭使用太阳能热水器

C、推广废旧电池单独回收  D、提倡家庭购买大排量汽车

(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是________。

A、含磷洗农粉   B、氢气燃料   C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池

25、回答下列问题：

(1)有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A与溴水反应的化学方程式是_______。

(2)同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是_______，_______。

26、由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=___________。

(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线___________(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol。

(3)该反应的平衡常数K的表达式为___________，升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有___________。

A．升高温度  B．充入He   C．再充入1 mol CO和2 mol H2 D．使用催化剂

27、根所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：

(1)氢气在氧气中燃烧的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”或“等于”)形成产物的化学键所放出的能量。

(2)已知相同条件下有如下反应：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH2

ΔH1和 ΔH2的关系是 ΔH1_____ΔH2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，其热化学方程式为：_____

(4)0.50L2.00 mol·L－1H2SO4溶液与 2.10L1.00mol·L－1KOH溶液完全反应，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH=_____kJ·mol－1。

28、根据下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列问题．

（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因   ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。

（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m   n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序   。

29、用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______的容量瓶。

(2)经计算需要_______浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。

A．B．C．D．

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。

(4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)

A．用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液

B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度

C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线

30、计算，已知  lg2=0.3；  lg5=0.7。

(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______； 用水稀释到原来体积的100倍，则pH=_______；  再继续稀释100000倍，则pH=_______。

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；

(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；

31、铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题：

(1) 铬元素在元素周期表的位置____，基态Cu原子的核外电子排布式为 ____。

(2) 形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是____。

(3) 配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3中的配位数是____ ，1 mol配合物中所含σ键的数目为____。

(4) 下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是____________________。

(5) 硫酸铜(CuSO4)是一种重要的工业原料，写出其阴离子的空间构型________，与其互为等电子体的分子为____。

(6) 铜与氯形成的晶胞如下图所示，写出该晶胞的化学式____________。

32、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为

②氧化能力

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。

(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。

A.坩埚       B.蒸发皿       C.烧杯

(3)步骤E中调节，其目的是_______。

(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则_______。

(5)实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。