河北省沧州市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（   ）

A.O2和O3互为同位素 B.1个18O2中含有18个中子

C.18O2与16O2的性质完全相同 D.16O和18O的核外电子数相同

3、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应的进行一定需要加热或点燃

B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ

C．该反应断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量

D．形成4 mol B—A键放出E2 kJ能量

4、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键

B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸

C．原子半径：Y＞X

D．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应

5、可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体则B一定是气体

D．B和C不可能都是气体

6、某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A. 1∶10   B. 9∶1   C. 1∶9   D. 99∶21

7、Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+

B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

8、下列化学用语表达正确的是(　　)

A.乙烯的电子式:  B.丙烷分子的比例模型:

C.CO2分子球棍模型: D.乙醇的分子式:C2H6O

9、下列变化不属于化学变化的有几项

①用铁质容器盛放浓硝酸 ②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生 ③液氮用作制冷剂 ④ 明矾用作净水剂 ⑤碳酸钠晶体的风化 ⑥用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 ⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅

A. 0   B. 1   C. 2   D. 3

10、下列电离方程式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

11、如图所示实验装置、现象或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．装置甲：模拟铁的腐蚀，左侧为析氢腐蚀，右侧为吸氧腐蚀

B．装置乙：验证稀硝酸的还原产物为NO

C．装置丙：除去乙烷中混有的乙烯

D．装置丁：除去苯中混有的苯酚(加入浓溴水再转入丁图中分液)

12、近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．Ni—YSZ电极连接电源的正极

B．反应过程中，的总量基本不变

C．Ni—YSZ电极的电极反应为：

D．理论上每生产11.2 L ，电路中转移2 mol

13、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（   ）

A.向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2+ +H2O+CO2 =CaCO3 +2H+

B.向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H2O2 =O2 +2H+ +2Fe2+

C.同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： NH +OH－=NH3·H2O

D.用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: SO +Cl2 +H2O =2HSO +2Cl- +SO

14、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液 B．20℃300mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液   D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

15、每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是

A．摩尔是物质的数量的单位

B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量

C．二氧化碳的摩尔质量是44

D．0.5 mol H2O中含有1 mol H

16、下列由实验现象得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、下列说法正确的是 （ ）

A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D. SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

18、下列有关说法正确的是

A. 原子半径：Be ＜ B ＜ C ＜ N B. 电负性：Si＞F

C. 酸性：H3PO4 ＞ H2SiO3 ＞ HNO3 D. 第一电离能：Mg＞Na

19、已知X、Y、Z、W四种主族元素中，X元素与其他元素均不同周期，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子的相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子的相同。下列说法正确的是

A．X元素的原子不存在同位素现象

B．Y元素在自然界仅以游离态形式存在

C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构

D．W的单质具有强还原性，能将Fe还原为+3价

20、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s) >E(3p) >E(3d) B.E(3s) >E(2s) >E(1s)

C.E(4f) >E(3d) >E(4s) D.E(5s) >E(4s) >E(4f)

21、糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质。回答下列问题：

(1)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质______(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为______。

(2)在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热溶液中水解的产物有、、______。

(3)发育出现障碍，患营养缺乏症主要是由摄入蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是______；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作______。

22、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。

23、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

24、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

25、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

26、（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

27、在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

(1)实验过程中，观察到的主要现象是：

①____________________；

②_____________；

③________________；

④_____________________。

(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：_____________________。

(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。

(4)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。

A V(NO)＞V(NO2)

B V(NO)＜V(NO2)

C V(NO)≤V(NO2)

28、和氮氧化物都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含烟气的不断通入，和硫的吸收率如图-1所示：

i：当，硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。

ii：当，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和。和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为___________。

iii：当时，___________导致和硫的总吸收率降低。

②温度：如图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。

③其他条件：___________。(任举一例)

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含、NO)可获得、HCl、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是___________。

29、亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制备Ca(NO2)2】

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

a．稀硫酸   b． c1mol·L-1的KI溶液   c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液   e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

30、一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g/L，则：

(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

31、工业合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(2)推测反应2NH3(l)⇌2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的热量___(填“多”或“少”)。

(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是__(填“黑磷”或“红磷”)。

(4)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

该电池基于总反应____(用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32g，则导线中通过____mol电子。

32、某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为__。