河北省唐山市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具，应向全世界大力推广，主要原因是（   ）

A.升热慢，退热也慢

B.烹饪的食物中含有铁元素

C.生产过程简单，价格便宜

D.生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物

2、下列离子既有氧化性也有还原性的一组是（  ）

A.S2- B.Fe3+ C.MnO4- D.Fe2+

3、下列各组物质中，前者与后者不相同的是

A.反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸

B.化学键类型：Mg3N2 与Na2O2

C.相同温度下溶液的pH：醋酸铵与NaCl

D.粒子种类：Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

4、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是

A．实验Ⅰ：沸水变红褐色

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O

C．酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O

6、甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是

A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入

B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水

C．丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体

D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤

7、邻苯二甲酸二丁酯(沸点为337℃)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装置如图所示：

已知：①1-丁醇的沸点为118℃，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230℃；

②+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O

下列说法正确的是

A．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口

B．装置Ⅰ中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率

C．回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸，而后进行萃取分液

D．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

8、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)

A. Fe   B. Fe和Br   C. Cl   D. Br

9、如下所示电解装置中，通电后向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解

C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大

D．当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)

10、反应4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B. Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸

C. 最简单气态氢化物的稳定性:X>W

D. 单质Z不能与水发生化学反应

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-

B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+

C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－

D．Ba2+、K+、CO32－、Cl-

13、下列操作正确的是

A. 只有②   B. ②③

C. ③④   D. 全部错误

14、柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图。下列关于柠檬酸的说法不正确的是

A．分子式是C6H8O7

B．是可溶于水的有机化合物

C．与浓硫酸共热可发生消去反应

D．核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰

15、下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是（   ）

A. 乙酸和乙醇   B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯

C. 苯和甲苯   D. 四氯化碳和水

16、金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是(  )

A.焰色反应为化学变化

B.清洗铂丝时采用硫酸

C.氯化钙固体所做焰色反应为砖红色

D.铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁

17、关于非晶体的叙述错误的是（ ）

A.玻璃属于非晶体

B.内部微粒的排列是长程无序和短程有序的

C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料

D.金属形成的合金也有非晶体

18、如图所示，A处通入未经干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是

A．浓

B．浓盐酸

C．H2O

D．饱和溶液

19、下列关于硫的叙述中不正确的是

A. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B. 单质硫既有氧化性，又有还原性

C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性

D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性

20、常温下，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．V(NaOH)=10.00 mL时，两份溶液中，c(X-)＜c(Y-)

B．V(NaOH)=10.00 mL时，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)

C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(OH-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(X-)

D．pH=7时，两份溶液中，c(X-)=c(Na+)=c(Y-)

21、①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

22、已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L-1，放出热量b kJ。

(1)比较a___________b(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)

B．容器内压强保持不变

C．v逆(A2)=2v正(B2)

D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体

B．适当升高温度

C．增大B2的浓度

D．选择高效的催化剂

23、回答下列问题：

(1)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④澄清石灰水溶液中通入少量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。

(2)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是：_______；属于非电解质的是：_______。

24、已知：。参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。

25、下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是___________(填元素符号)，基态D原子最高能级的电子云轮廓图形状是___________。

(2)下列叙述正确的是___________(填字母序号)；

a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I

d．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型___________，ME2的电子式___________；M、D、E的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素C与元素G的氢氧化物有相似的性质。请写出元素C的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(5)化合物甲是由E、F、H元素组成的一种正盐，化合物已是H的最高价氧化物对应水化物，丙溶液是H的氢化物的水溶液，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体。写出甲溶液、已溶液、丙溶液混合时所发生的的离子反应方程式___________。

26、(Ⅰ)下列物质：①H2O2 ②CO2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有_______，碱有_______，盐有_______；

(2)写出②与④反应的化学方程式：_________________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：____________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：_________

(Ⅱ)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

(1)制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为________。

(2)某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到________，原因是______，随后看到____，这时发生的化学方程式为____。

27、水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：

(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。

(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。

(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。

28、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；

(2)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。

(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__________。

(4)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

(5)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有：

用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(表示尾气里NO、中的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(6)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为_______。若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

29、根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_______；②_______。

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_______，并据此选择上图中_______(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_______。

30、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒压时充入He             B．恒容时充入He               C．恒容时充入X

D．及时分离出Z               E．升高温度                       F．选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)               B．2v正(Y)=v逆(Z)                  C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变                         E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。

31、近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置为___________，Co2+价层电子排布式为___________。

(2) Co、 Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NO3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

①SO的空间构型为___________，NO中N原子的杂化轨道类型为___________。

②C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。

③1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为___________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因___________。

(3)常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：

①1mol二（丁二酮肟）合镍(Ⅱ)中含有___________mol配位键。

②上述反应的适宜pH为___________（填字母序号）。

A．12   B．5~10   C．1

(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为ρg•cm-3，计算晶体晶胞的边长___________cm。

32、煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO2的实验研究，其流程如下：

(1)“喷淋液”中的ClO2可通过下述方法制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

当生成1 mol ClO2时，转移的电子为________mol。

(2)所得副产物中除了NH4Cl外，还有________(填化学式)。

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。

(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO2被还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。   

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。

②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。