河北省沧州市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D. 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

2、合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是(  )

A.适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率

B.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C.两个氮原子上的加氢过程分步进行

D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

3、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（   ）

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B. 在溶液中先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D. 某气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明该气体是Cl2

4、常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是

A．将铁片换成铁粉

B．加入少量固体

C．将稀硫酸换成浓硫酸

D．适当升高温度

5、下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是

A. F、Cl、Br、I原子半径依次增大   B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多

C. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱   D. F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱

6、下列说法正确的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

7、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是

A．“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质

B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤

C．《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2O

D．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质

8、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞M

B．M、Y、Z三种元素可组成离子化合物

C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

9、下列各组物质中一定互为同系物的是

A．CH4、C3H8

B．C2H4、C3H6

C．16O、17O、18O

D．金刚石、石墨

10、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（　　）

A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数

C.元素原子的核外电子数 D.元素原子半径

12、只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

13、一定条件下，不能表示可逆反应达到化学反应限度的是

A．各物质的质量分数不再改变

B．正、逆反应速率均为零

C．正反应速率等于逆反应速率

D．消耗的同时消耗

14、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是

A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D．电池充电时间越长，电池中Li2S8的量越少

15、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

16、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1

Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是

A．溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大

B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

D．除Cl-反应为：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-1

17、日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是

A.   B.   C.   D.

18、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A.电子沿导线从M极移向N极

B.Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极

C.升高温度一定有利于提高苯酚的去除速率

D.N的电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+ = 2Cr(OH)3+H2O

19、由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热量，平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了20℃能发热4h的智能服饰，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中错误的是

A．石墨烯是能导热的金属材料

B．石墨烯属于单质

C．石墨烯能导电

D．在石墨烯薄膜上施加电压，使电能转化为热能

20、著名化学家张青莲教授精确测得铟？(In)元素的相对原子质量为114.8，该值被国际原子量委员会确认为新标准。中114”的含义是

A．质子数

B．中子数

C．质量数

D．电子数

21、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

22、(1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基苯甲醛()的熔点为39℃，对氨基苯甲醛()的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。

(2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱___。

23、现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

（1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则

c(SO42－)=_____________。

（3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

（4）将足量的AgCl固体分别放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL  0.1mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________。

24、某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因   ；

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：   。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：   。

25、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0 mol。试回答：

（1） 烃A的分子式为_____________。

（2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L；

（3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________；

（4） 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为     ；

（5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________种同分异构体。

26、请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号)

①谷氨酸钠 ②碳酸氢钠 ③硫酸钙 ④碘酸钾 ⑤苯甲酸钠 ⑥焦糖色 ⑦硫酸锌

(1)着色剂___________；

(2)增味剂___________；

(3)膨松剂___________；

(4)凝固剂___________；

(5)防腐剂___________；

(6)营养强化剂 ___________。

27、10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH_____8.3(填“＞”“＜”或“=”)，说明甲正确；若pH____8.3(填“＞”“＜”或“=”)，说明乙正确。

(4)丁同学设计如图实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明____(填“甲”或“乙”)推测正确。

(5)将一定体积0.1mol·L-1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断____(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是____。

28、许多反应的产物组成与反应物间的相对用量、浓度有关，回答下列问题．

(1)现有10mL2mol/L的盐酸与10mL2mol/L的溶液．将前者逐滴加入到后者中，反应的化学方程式为_______，将后者逐滴加入到前者中，产生的气体体积为_______(标准状况下，不考虑的溶解)。

(2)向含有的溶液中缓慢通入，反应的离子方程式为_______，若通入的为时，生成的盐的成分是_______(填化学式)。

(3)向的溶液中滴加的溶液．当恰好被中和时，V=_______。当恰好反应完时，反应的离子方程式为_______。

29、[化学——选修5：有机化学基础]

我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：

（1）下列有关说法中正确的是______________

A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等

C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物

D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应

（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是________________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。

A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液   D．氢氧化钠溶液

（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________ 。

（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。

（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。① 含有六元环 ②能发生银镜反应

（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：

30、(1)4.9 g H3PO4可与_______ molNaOH完全反应生成正盐。

(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量___。

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是______，x的值为______

(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)===2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g/L,则反应前O2在标况下的体积是_________。

31、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

ⅱ．

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。

（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

32、N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)下列基态氮原子的轨道表示式中，仅违背泡利不相容原理的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)氢氧化铜难溶于水，但可溶于浓氨水，得到深蓝色透明溶液。写出反应的离子方程式：_______； 在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+活泼的原因是_______；

(3)C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是_______。

(4)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列判断不正确的是_______

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

(5)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。