河北省唐山市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关说法正确的是

A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示

C.已知CH4+H2OCH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D.C(CH3)4的二氯代物只有2种

2、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能与水发生反应

3、现有两种有机物甲()和乙()，下列有关它们的说法中正确的是（   ）

A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.一定条件下，乙在NaOH溶液中可发生取代反应，而甲不能发生此类反应

D.甲的一氯代物只有2种，乙的一溴代物有2种

4、下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（   ）

A.在碱性溶液中水解

B.甲苯在Fe粉催化作用下与发生取代反应

C.与NaOH的醇溶液共热反应

D.在催化剂存在下与足量完全加成

5、实验室下列做法正确的是（   ）

A.用酒精灯直接加热圆底烧瓶

B.用碱石灰干燥二氧化硫气体

C.少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封

D.将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

6、下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是

A．硫在氧气中燃烧属于放热反应

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

7、既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是(    )

A. 通过足量的氢氧化钠溶液 B. 通过足量的溴水

C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D. 通过足量的浓盐酸

8、下列说法正确的是

A．二氧化氮是无色、无味的有毒气体

B．石墨烯是只有一个碳原子直径的厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高

C．浓硝酸和浓盐酸的混合物(质量比为1：3)叫做王水，可溶解金、铂

D．二氧化硫是红棕色、无味的有毒气体

9、A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A、C 原子最外层电子数均为 a，且 A 的次外 层电子数为 a/3，B3+离子与 A 原子电子层数相同。下列叙述错误的是（   ）

A.原子半径大小 B>C>D

B.A、C、D 任意两种元素之间均可形成共价化合物

C.工业上电解 A 和 B 形成的氧化物冶炼 B

D.气态氢化物的稳定性 A>C>D

10、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R >Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q< W

C.R 的氧化物是酸性氧化物

D.含 T 的盐溶液可能显酸性

11、反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

12、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是(  )

无色溶液中：         

的溶液中：          

水电离的浓度为的溶液中：           

加入铝粉放出氢气的溶液中：             

使甲基橙变红的溶液中：            

中性溶液中：         

能溶解铜粉的溶液：            

A. B. C. D.

13、某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是(   )

A.白色沉淀、都是含铝化合物

B.白色沉淀的与稀硫酸反应时有气体生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗涤时要检验是否洗涤干净必须用不同的试剂

D.实验1、2中白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的有关

14、设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.24g镁的最外层电子数为NA

B.常温常压下，18g水含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

15、某同学为探究Al和NO反应情况，做如下实验：

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ的离子反应：

B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价

C．实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)3

D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原

16、在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A．A、B、C 的浓度相等

B．C 生成的速率和 C 分解的速率相等

C．单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C 的分子数之比为 1:3:2

17、用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A.28gN2含分子数目为

B.标准状况下，44.8L水含有的原子数为

C.通常状况下，个CO2分子占有的体积为11.2L

D.物质的量浓度为的MgCl2溶液中，含有个数为

18、下列叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是

A．水   B．氨气   C．氢氧化钠固体   D．氯化铵固体

20、第N能层所含能级数、原子轨道数分别是

A. 2、9    B. 4、12    C. 5、16    D. 4、16

21、有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

22、大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：

Ⅰ直接脱硝

(1)NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10 L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

Ⅱ臭氧脱硝

(2)O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为_____。

Ⅲ氨气脱硝

(3)实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_______、_______（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是________。

NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

(4)该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。

23、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

（2）2min末时N2的浓度为 ；

（3）氮气的转化率为     。

24、根据所学，回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①的系统命名___________

②3-甲基-2-丁醇的结构简式___________

③的系统命名___________

(2)官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点 ___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②比较酸性：___________(类比酚和醇)。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。请写出 与NaOH水溶液共热反应的化学方程式___________。

25、已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为________。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度   (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是   。

a．v(C3)=2 v (B2)；

b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A2)=v正(B2)  

d．容器内的密度保持不变

（5）改变某一条件，得到如图的变化规律

（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。

a．选择适当的催化剂   b．增大压强

c．及时分离生成的C3   d．升高温度

26、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同分异构体的有___和___、___和___（填写名称）。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。

①A的分子式为___。

②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：

a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色

___、___、___、___、___。

27、(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_________(填“＞”、“＜”或“=”)Fe3+；用一个离子方程式说明MnO2与 Fe3+氧化性的相对强弱：__________。

(2)苯酚是一种重要的化工原料，在工业合成、医疗消毒等方面都有着广泛的应用。苯酚官能团的电子式是__________；从试剂瓶中取出的苯酚晶体往往略带红色的原因是__________。

28、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=________；

29、亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）B装置的作用是_________________________________________________。

（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_________装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是____________。

（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_________( (填标号)。

a．打开弹簧夹，向装置中通入N2   b．点燃酒精灯

c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸     d．熄灭酒精灯

e．关闭分液漏斗旋塞     f．停止通入N2

（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：________________________。

30、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KHCO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KHCO3液混合，得到的密度为0.25 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。______________

(2)混合后溶液的物质的量浓度。______________

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？______________

31、2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将转化为甲醇是实现碳达峰、碳命题：中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下。

Ⅰ.   

Ⅱ.   

Ⅲ.   

回答下列问题：

(1)已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应Ⅰ的活化能(正) _______(逆)，的数值范围是_______。

(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，可用与合成[]，反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程的相对能量差值如图所示(部分物质未画出)。反应历程如图所示：

①反应容易得到的副产物有CO和，其中相对较少的副产物为_______。

②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A.       B.

C.       D.

(3)向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下仅发生反应I，测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如下表所示。(时，的转化率为66.67%。即转化了)

①在温度为时，催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。

②温度为时，该反应的浓度平衡常数_______。

(4)当压强分别为、时，将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如下图所示。{[或]的选择性}

①曲线b代表_______(填“”或“CO”)的选择性，原因是_______。

②_______(填“＞”或“＜”)。

32、碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态钒原子核外电子排布式为_______。

(2) 的中心原子上的孤电子对数为_______，一个中含有_______个σ键。

(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如图)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N原子的杂化方式是_______。 

②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中的大π键表示为。下列粒子中存在大π键的是_______(填字母)。 

A.O3       B.              C.H2S       D.

③CS2分子中大π键可以表示为_______。

(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_______。