河北省保定市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列金属中，一般使用热还原法冶炼的是

A．Fe

B．Mg

C．Hg

D．Al

2、下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )

A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol

C.物质的量mol/L D.密度g/cm3

3、下列反应的离子方程式正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ OH－= H2O

B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

4、有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(　　)

A. 它们都是吸热反应   B. a、b和c均为正值

C. 2b＝c   D. a＝b

5、某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN，其中N元素的化合价为价)，NaCN潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氰化氢(HCN)。一旦发生NaCN泄露，就必须将已经泄露的NaCN做无害化处理，使转化为无毒气体。下列物质中，可用于处理泄露的NaCN的是

A．双氧水

B．NaOH

C．Fe粉

D．稀硫酸

6、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是

A. 用甲装置可以获得无水MgCl2

B. 用乙装置验证硝酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

C. 用丙装置提取碘水中的碘

D. 用丁装置检测NH4Cl的分解产物

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

8、2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为 (   )

A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.动能

9、瑞德西韦是一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质，叙述正确的是(   )

A.1mol分子中含有26mol碳原子

B.不能使酸性K2Cr2O7溶液褪色

C.含有4种含氧官能团

D.所有碳原子可能在同一平面内

10、下列说法正确的是（　　）

A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8

B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1

D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

11、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的粒子组是

A．0.1mol/L 溶液中：、、、

B．与铝反应生成的溶液：、、、

C．pH试纸呈蓝色的溶液：、、、

D．溶液中：、、、

12、下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

13、下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量10g NaOH配制0.25 mol ·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

14、硫酰氯可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为，沸点为。在潮湿空气中“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为  ，所用装置如图所示。下列叙述错误的是

A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水

B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和的体积比

C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸

D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

15、2020年7月，由“长征五号”运载火箭搭载的我国首个火星探测器“天问一号”成功发射。该火箭使用的无毒燃料是液氢和航天煤油，下列说法不正确的是（   ）

A.火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能

B.液氢和航天煤油燃烧时，均作还原剂

C.航天煤油可通过石油干馏得到

D.与航天煤油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小

16、下列有关和的叙述正确的是

A．比热稳定性强

B．可以利用加热的方法来鉴别和

C．和固体溶于水均放出热量

D．分别向和溶液中滴加酚酞溶液，只有溶液颜色变红

17、下列各对物质中，互为同系物的是

A. 2—丙醇与丙二醇   B. 乙二醇与丙三醇

C. 甲醇与2—丙醇   D. 乙醇与乙二醇

18、下列离子方程式，书写正确的是（  ）

A.盐酸与石灰石反应

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

C.硝酸银溶液中加入铜粉

D.铁与稀盐酸反应

19、将不同质量的与(物质的量之比均为2：1)混合样品分别加入溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量，部分测定结果如下：

下列说法错误的是

A．加热逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．①中与NaOH溶液反应的离子方程式为

C．

D．当铵盐的质量为36.2g时，恰好与碱反应无气体产生

20、下列关于有机物的说法中不正确的是

A.乙烯和甲烷都易发生取代反应

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

21、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

22、某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________肯定不存在的离子是__________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H++OH-=H2O②____________③_________④HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑤__________

23、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

请回答下列问题：

（1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式   并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

（2）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝ 。

（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g）  △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 （g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为   kW．h．kg-1（结果保留1位小数，1kW·h=3. 6×1 06J）

24、请回答：

（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成：___。

（2）钠与水反应的离子方程式：___。

（3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式：___。

（4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式：___。

（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用：___。

（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式：___。

25、回答下列有关醋酸的问题。

Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H+)     B．H+个数     C．CH3COOH分子数     D．

Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：

(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

(2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。

(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______。

26、如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：

（1）C位于第 周期，第 族．

（2）B的离子结构示意图 ．A单质的电子式为   ．

（3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是： （填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是 （填化学式）．

（4）D的气态氢化物的结构式为   ．

27、填空。

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。

(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。

(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“＞，＜或=”)。

(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。

(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

28、（1）下列不属于化石燃料的是_______。

A.煤 B.石油   C.天然气   D.氢气

（2）下列关于化工生产的描述中正确的是________。

A.要依据化学反应原理确定生产过程

B.原料的选择不必考虑环境问题

C.生产条件的选择只需要考虑转化率

D.生产中的“三废”可以直接排放

（3）我国化工专家侯德榜提出了“联合制碱法”，该法制备的“碱”是指______。

A.Na2CO3 B.Na2O   C.NaOH D.NaCl

（4）铁在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在，生铁的冶炼就是在高温下用____将铁从其氧化物中还原出来。钢铁在潮湿的空气中更容易发生 _________（填 “化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。

29、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。

(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。

(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。

(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________

30、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

31、Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：

(1)FeCoOx是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I4(Fe)_____I4(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________。

(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戍二烯可用于制备二茂铁。

①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________

②1mol环戊二烯中有__________molσ键。

(3)①FeS2晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长__________nm。

②该晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为______nm

(4)基态Ni2+的价电子排布图为________。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为__________________。

32、回答下列问题：

(1)已知：

分析表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的各自原因是_______。

②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_______(填化学式)先液化。

(2)SO2与CO2分子的空间结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。

(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_______(填字母)。

a.离子键     b.共价键     c.配位键     d.范德华力

(4)有机物中含有_______个手性碳原子。

(5)“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)     ΔH=+180.5kJ·mol-1

若1mol N2(g)、lmol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。