河北省保定市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是

A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价

B. 电极a是电解池的阴极

C. 电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82-

D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜

2、美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于

A. 有机物   B. 单质   C. 化合物   D. 氧化物

3、某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E（g）2M（g）+N（g）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

4、下列物质中，属于电解质的是

A.氯化钠 B.蔗糖 C.金属铝 D.空气

5、在体积固定的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是

A．

B．混合气体密度不变

C．混合气体的压强不变

D．的浓度不变

6、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　 　）

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

7、下列有关物质用途的说法正确的是

A. 无水乙醇作医疗消毒剂    B. 甲醛可用作食品防腐剂

C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜    D. 油脂用于制造肥皂

8、一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是

A．该化合物中Z的化合价为＋5价

B．原子半径大小顺序：Z＞X＞Y

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z

D．X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性

9、已知反应 

①

②稀溶液中，，

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为

B.的能量比的能量高221kJ

C.浓与1 molNaOH溶液混合，产生热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量

10、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-====Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

11、下列说法不正确的是

A．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．通入水的过程中，分子中共价键断裂

C．是含有两种类型化学键的离子化合物

D．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

A．28gN2含有的氮原子数目为2NA

B．标准状况下，22.4LCl2含有的原子数目为2NA

C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA

D．1 mol∙L−1的K2CO3溶液中含有的K+数目为2NA

13、下列说法正确的是（　　）

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

14、以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（ ）

A. B.

C. D.

15、下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－ （4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是

A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）

16、下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(   )

A.溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低

17、实验室中用如图所示装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列关于该实验的说法不正确的是

A．根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃

B．碎瓷片的作用是做催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解

C．试管B和C中褪色原理不同

D．待试管B和C的溶液完全褪色，再在D出点燃气体，火焰呈淡蓝色

18、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（ ）

A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O

19、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.干冰可用于人工降雨 B.硅单质可用于制造计算机芯片

C.氯水可用于杀菌消毒 D.纯碱可用作口服制酸剂

20、一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度(H2A、HA-、A2-、H+、OH-)的负对数(用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是

A．0.01molNa2A的溶液，Kh1的数量级为10-5

B．随着pH增加，c(H2A)·c(OH-)一直增大

C．X点对应的pH=-(lgKa1+lgKa2)

D．Z点溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+2c(OH-)

21、（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。 

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

22、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。

A．硬度适中

B．密度适中

C．在自然界里都可得到纯净的单质

D．不活泼性

(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被

A．①② B．①②③

C．②④ D．①③④

(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________

(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。

A．测定密度  B．放入硝酸中

C．放入盐酸中  D．观察外表

(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。

(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________

23、按要求回答下列问题：

(1)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物　　　b．脂环烃　　　c．芳香化合物　　　d．苯的同系物

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______。

(3)一种光驱分子马达结构如图所示：

①该分子中含有的官能团名称是_______。

②1mol该物质与足量的H2反应，最多消耗H2_______mol。

24、I.回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：______。

(2)某芳香烃的分子式为C8H10，核磁共振氢谱图中显示2组峰，则该烃该烃的结构简式为______，该烃的命名为：______。

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(3)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是______。

(4)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是______。

25、Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。

(1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

(2)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．氢分子中含有一个π键

B．由①到④，电子在核间出现的概率增大

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D．氢分子中含有一个极性共价键

Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。

请回答下列问题：

(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图像，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)。

26、合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：

①反应进行到___________(填字母)时，该反应处于平衡状态。

AB．C．D．

②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。

(2)含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。

(3)“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。

A．铁粉

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．无色酚酞溶液

27、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

/

(1)氯化过程控制电石渣过量、在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。生成的化学方程式为_____________________________________。

(2)氯化过程中转化为的总反应方程式为 ，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________________(填化学式)。

②滤液中与的物质的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为。若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____________________________。

28、下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。

(1)若甲装置中进行粗铜的精炼，则___________(填a或b)极为粗铜。

(2)乙池中c电极上发生的电极反应式为___________，d电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过___________口排出(填“g”或“h”)。

(4)当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室产生气体的质量为___________g。

(5)若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.5molCuO后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为___________。

29、某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

(1) 仪器M的名称为__________。

(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。

(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。

(4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；

(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________

(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。

30、（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________________________________________；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ•   mol-1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“减小、” “不变”）。

（4）用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)  △H1=akJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  △H2=bkJ·mol－1

若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）

31、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

(1)基态铜原子的价电子排布式为_________；价电子中成对电子数______个。

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3____H3PO4(填“＞”或“＜”)，从结构的角度说明理由：_______。

(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_______。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含NA的代数式表示)。

32、配合物在很多领域有重要的用途，回答下列问题

(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，蓝色的物质的化学式为____________，往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的空间构型为___________，已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________。

(2)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：

①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因_____________。

②FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为______。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：

1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____个，其中提供孤电子对的原子为____(填元素符号)。