河北省唐山市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、已知室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3，和占三种总物质的量的分数(δ)发生变化的关系如图。HClO的电离常数为3×10-8，下列说法不正确的是

A．碳酸的二级电离常数为1×10-10.25

B．向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+)

C．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水会发生的反应为H++=CO2↑+H2O

D．向含有30 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中通入0.02 mol CO2气体，则3c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()

2、X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（   ）

A.由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物

B.Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强

C.食品中可适量添加PW2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D.Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种

3、对下列物质进行的分类正确的是 （ ）

A. 纯碱、烧碱均属于碱   B. CuSO4·5H2O属于纯净物

C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸   D. 盐类物质一定含有金属阳离子

4、从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是(   )

A. B. C. D.

5、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol与足量的铁反应生成氯化铁，反应过程中转移的电子数为

B．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为

C．标准状况下，1.12L中含有的氢原子数为

D．78g中含有的阴离子数为

6、下列能使湿润的pH试纸先变蓝后褪色的是(　　)

A. Na2CO3   B. NaClO   C. SO2   D. NaOH

7、下列各组中属于同系物的是

A.乙二醇、丙三醇 B.油酸、丙酸

C.三乙酸甘油酯、硬脂酸甘油酯 D.甲酸乙酯、乙酸甲酯

8、有机物M合成N的转化如下。下列说法正确的是

A．N分子中含有两个手性碳原子

B．M分子中所有原子可能在同一平面上

C．用酸性溶液可鉴别M与N

D．1molM、N与足量溴水充分反应，消耗的物质的量之比为1：1

9、H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是

已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。

A．电极a周围溶液pH减小

B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极b

C．理论上1molH2S参加反应可产生1mol H2

D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6g H2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水

10、下列有关有机物的说法正确的是（   ）

A.苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯

B.CH2=C（CH3）COOCH3通过缩聚反应合成有机玻璃

C.苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同

D.能与NaOH溶液反应的有机物（C4H8O2）共有6种同分异构体

11、25℃时，以NaOH溶液调节0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)]。下列说法不正确的是

A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa)

B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2

C．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D．在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多

B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应

C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污

13、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是(  )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

C．溶液酸性:A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

14、锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．负极反应为： Zn+ H2O-2e- = ZnO + 2H+

C．电子移动方向为由Zn经过导线流向石墨

D．放电时OH-向石墨电极移动

15、在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L）

当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　）

A.CaSO4 B.MgSO4 C.NaCl D.MgCl2

16、下列实验操作中错误的是

A. 蒸馏时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

D. 过滤时，要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中

17、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到、和的总质量为，若其中的质量为，则的质量为（   ）。

A. B.

C. D.在和之间

18、以下物质间的转化通过一步反应不能都实现的是

A.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3

19、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大

B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则正反应是放热反应

C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）

D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存

20、前20号主族元素W、X、Y、Z分别位于不同周期，且原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数比其次外层电子数少1；W、X、Y三种元素的主族序数之和为13；Z的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A.Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于X的

B.简单离子半径大小顺序为Y＞Z＞X

C.W、X、Y三种元素形成的化合物一定是离子化合物

D.W与X、Y、Z分别形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X

21、（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为     。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=       （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是     。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是   。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是   。

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)

22、根据要求回答下列问题：

（1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。

（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。

23、Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为_______，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

24、如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_______极，此电池所发生的反应化学方程式为_______，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向_______极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为______。

25、已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10-5 mol·L-1。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___点。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___填序号）。

（3）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，得固体物质为___（填化学式）。

26、利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。

(2)戊的结构式为______；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______(填化学式)。

(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_____(填字母序号)。

a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4

(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____。

A.配制前，容量瓶未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容

D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出

E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

27、某溶液中只含有 Ba2+ 、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

(1)沉淀 1 的化学式为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。

(2)若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为_______。若试剂 B 为 NaOH 溶液，则沉淀 2 化学式为_______。

(3)如果原溶液中 Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为 0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有 NO，则溶液中 NO 浓度为_______mol·L-1。

28、室温下，用溶液滴定(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：

(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_______。

(2)带你⑤所示溶液中，_______(填“＞”“＜”“=”)。

(3)已知：、在酸性条件下均能将草酸钠()氧化成，测定软锰矿中质量分数的方法是：称取软锰矿样品，加入草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出待测液放入锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：，当滴入溶液时恰好完全反应。

①在酸性条件下，将氧化的离子方程式为_______。

②标准溶液应选用下图中的_______(填“甲”或“乙”)盛装；

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_______直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是_______。

④软锰矿中的质量分数为_______。

29、某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______，则下列判断正确的是_______

A．原子序数：Y＞Z＞X             B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C．原子半径：Y＞Z＞X             D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式_______，过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式_______。

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_______(填序号)

a．Li        b．Na          c．K          d．Cs

30、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。

（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。

31、某化学兴趣小组在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH六种物质的性质时，做了如下两个实验：

实验Ⅰ. 研究它们在水和酒精中的溶解性：六种物质都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物质在酒精中几乎不溶解。

实验Ⅱ. 研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性：

KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。

（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散质粒子直径范围是________。

a．＜1 nm   b．1～100 nm之间   c．＞100 nm

（2）一定条件下，将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于_____。

（3）根据酸碱盐的定义，上述物质中属于盐的有____________。

（4）用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液，现象分别是：Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。

（5）将碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，写出反应的离子方程式：________________。

32、碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。

已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

回答下列问题：

(1)“灼烧”时，应将干海带放在___________________(填仪器名称) 进行加热。

(2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________。 

(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有________________________。

(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是_________(填序号)。   

a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

b．也可选择苯或酒精作萃取剂

c．“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出

d．“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为________________________。

(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：i．向NaBr溶液中通入氯气 ii．向KI溶液中通入氯气

①若要验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为该小组同学还需完成的实验是______(用离子方程式表示)。

②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因______________。