河北省唐山市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应中，相关示意图像错误的是：

A.将二氧化硫通入到一定量氯水中

B.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

C.将铜粉加入到一定量浓硝酸中

D.将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

2、近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。其中联环戊烷骨架(如图所示)是此项研究的重要中间体，下列有关它的说法正确的是

A．分子式为C12H20

B．可发生消去反应

C．所有碳原子共平面

D．该分子手性碳原子数目为4

3、下列反应中，属于吸热反应的是

A．Na与H2O的反应

B．Al与盐酸的反应

C．NaOH与盐酸的反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

4、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键

B．NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1—丁醇互为同分异构体

C．1mol过氧乙酸分子中含有8NA个σ键

D．氯仿(三氯甲烷)分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得

5、2021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片(主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水球中，产生大量气泡(CO2)向外扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是

A．属于电解质

B．在水中的电离方程式：

C．柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强

D．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大

6、某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

A．全部

B．②③④

C．①③

D．②④

7、下列说法正确的是

A. H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B. NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C. 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D. CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

8、某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体

A．一定是SO2

B．一定是CO2

C．一定不是CO2

D．可能是CO2，也可能是SO2

9、酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是

A．N2   B．CO   C．SO2   D．氟氯代烷

10、下列属于非电解质的是

A.盐酸 B.酒精 C.CaCO3 D.铜

11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

A. 气态氢化物的热稳定性：X＜Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

C. X、Y元素均存在同素异形体

D. W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

12、下列关于氯气的说法不正确的是(   )

A.虽然氯气的化学性质很活泼，但液氯能用钢瓶贮存

B.氯气和液氯是两种不同物质

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

13、关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A．①可用于测溶液pH

B．②是用酸性溶液滴定溶液

C．③是滴定操作时手的操作

D．④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

14、随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播。如图，为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是

A．铝合金属于纯净物

B．铝合金的熔点比金属铝高

C．铝合金可以跟强酸强碱溶液反应

D．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点

15、下列装置能组成原电池的是

16、由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是 （   ） 

A.Ag(NH3)2OH B.溴水

C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

17、某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法不正确的是

A．单质A有可能与水反应放出气体

B．物质B一定是氧化物

C．若D为弱酸，A可能为单质碳

D．物质C只可能是酸性氧化物

18、下列物质间的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O  表示的是(   )

A. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液   B. 澄清石灰水和稀HNO3

C. 稀HNO3和Cu(OH)2   D. 醋酸和KOH溶液

19、常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是

A．氧化性：

B．还原性：

C．

D．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强

20、实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。下列说法不正确的是

A．H2O2分子中含有极性键和非极性键

B．H2O分子中只含极性键

C．若有2mol的H2O2参加反应，生成22.4L的氧气

D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂

21、短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是___、___、___。

22、下表为元素周期表的一部分，列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语回答下列问题：

⑴8种元素中，原子半径最小的是____，原子半径最大的是____，组成物质性质最稳定的是_____。

⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_________；

⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的的是__________。

⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。

23、某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃:______________________________________。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构，下同)

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有____________  种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有_______ 种。

(5)写出由甲苯制取TNT的反应方程式______________________________。

24、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　    B．钠熔成小球

C．小球四处游动       D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

25、工业钢渣［主要含Ca(OH)2、CaCO3，还含有aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、mMgO·nSiO2等］可用于处理含NOx的烟气。

已知：①酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有：NO+NO2⇌N2O3；N2O3+H2O=2HNO2；2NO2+H2O=HNO2+HNO3。

②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。

(1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。

①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_______。

②随时间延长，Ca2+浓度先增大后减小，原因是_______。

③钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如图所示。当浆液pH<5.0时，A点对应的NO脱除率明显低于B点，可能的原因是_______。

(2)研究发现，pH=5.0的钢渣浆液中加入3%的H2O2溶液，烟气中NOx的脱除率明显增大。验证的实验方法是_______。(NOx的脱除率可由仪器直接测定)

26、H是G()的同系物，其碳原子数比G少4个，则H可能的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中在链端的结构简式为_______。

27、现有①铁片 ②CaCO3 ③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤酒精 ⑥H2S

其中属于电解质的是（填写序号）___，属于非电解质的是___，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___。

写出③和④的电离方程式：___，___。

写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式___。

28、将通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为NaClO)，利用氯及其化合物的“价类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气，在制取Cl2的反应中，浓盐酸发生了___________反应

(2)制备84消毒液的化学方程式为 ___________。

(3)84消毒液中加入少量醋酸(CH3COOH)可增强效果，该反应的化学方程式为___________。

(4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解。该反应的化学方程式为___________。

(5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因为___________(用离子反应方程式表示)。

29、实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____接____。

（2）③中仪器名称是___；装置④的作用是___；装置⑥的作用是____。

（3）实验开始时，应先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____。

（5）若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

30、有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为

A．0.1mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.6mol·L-1

31、V、Cr、Mn的合金及其化合物在工业和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)基态Cr原子的外围电子排布式为________，Cr元素属于____________区元素。

(2)V有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，V的第三电离能I₃(V)小于 Mn 的第三电离能I₃( Mn)，原因是_________。

(3)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₄(NH₃)(CH₃CN)]，该配合物中非金属元素的电负性由小到大的顺序为________；配体CH₃CN与中心原子形成配位键时，提供孤电子对的是___________(填元素符号)，该分子中碳原子的杂化方式为_______；NH₃分子与 Mn 原子形成配合物后H-N-H 的键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)一种Mn与S构成的化合物为立方晶系晶体，晶胞截面图如图所示(图中所给数据为y轴坐标)。

在该晶胞中，硫原子的堆积方式为________。Mn填充在S构成的空隙中，空隙的空间形状为________。晶胞中最近两个硫原子之间的距离为aÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为dg·cm-3则阿伏加德罗常数的值为_________。

32、从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。

(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：

①　

②　

③　

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。

(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于___________(忽略的二级电离和的电离，)。

(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量

的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

℃时　反应的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。

(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中a点___________(填“一定是”、“一定不是”或“无法判断”)平衡状态。图中cd段转化率下降的可能原因是升温平衡逆向移动，转化率降低，还可能是___________。

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

①Ag-Pt电极上的电极反应为___________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差()为___________g。