北京市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列有关实验操作的说法中错误的是(　　)

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.用已知浓度的醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液，不能用甲基橙作指示剂。

C.中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.用pH试纸测定溶液的pH时，不能先用蒸馏水润湿.

2、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的哪种固体（   ）

A.碳酸钠 B.硝酸钠 C.醋酸钠 D.硫酸铵

3、下列关于基本营养物质说法不正确的是

A. 家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类

B. 蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体

C. 疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性

D. 糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

4、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是

A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

5、下列实验操作能到达目的的是

A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤

B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液

C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

6、为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。

则以下说法不正确的是（  ）

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

7、有机物的一氯取代物有（  ）种

A. 5种   B. 6种

C. 7种   D. 8种

8、下列对于和的说法正确的是(   )

A.都是直线形结构

B.中心原子都采取杂化

C.为三角锥形结构，为直线形结构

D.N原子和C原子上都没有孤电子对

9、下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氯、干冰、氯化银均为化合物   ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物

③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质  ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体

⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤

12、关于化学变化和能量变化的描述，不正确的是

A．物质发生化学变化，同时伴随能量变化

B．能量变化有时遵守守恒定律

C．能量变化是化学反应的一个基本特征

D．能量变化主要由化学键变化引起

13、要将在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH洗涤除去，应选用的试剂是

A．乙醇

B．饱和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液

14、2022年2月，北京成功举办了举世瞩目的冬奥会，这次盛会充分体现了环保节能低碳的特点。下列有关说法不正确的是

A．冬奥交通以绿色能源、氢能为核心，实现“绿色奥运”

B．速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰，环保节能、安全无毒

C．颁奖礼服内胆里添加的石墨烯发热材料，属于有机高分子材料

D．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料，能耐火、耐寒、抗高温

15、通过下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）

A. 加成反应   B. 取代反应   C. 加聚反应   D. 水解反应

16、下列说法正确的是

A．通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能

B．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为

C．在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2

17、如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是

A.负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+

B.电子由 Fe 环经导线流向发光二极管

C.铜线作为柠檬电池的正极

D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

18、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知lmol固态硫转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolF—F、S—F键吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A.－1220kJ/mol B.+1220kJ/mol C.－430kJ/mol D.+430kJ/mol

19、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．根据曲线判断，HA为强酸

B．加入NaOH溶液20.00mL时，溶液pH大于7(③点)的原因是：A-+H2OHA+OH-

C．①点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D．②点所示溶液中，存在：c(H+)=c(OH-)=c(Na+)=c(A-)

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂，且催化性能相当)。

①

②

③

④（未配平）

回答下列问题：

（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的键线式可以表示为_______________

咔唑（）的分子式为__________________。

（2）从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____________(填名称)。判断的依据为____________________。

（3）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________；现象与结论__________。

（4）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图只有一个峰。根据题给信息判断该烯烃的结构简式为：__________。

22、根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：

(1)决定原子质量的主要微粒是___________。

(2)原子相对质量的计算方法是___________。

(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于___________。

(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是___________。

(5)确定原子中质子数的方法是___________。

(6)原子显电中性的原因是___________。

23、工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_____________________=_______(未配平)。完成下列填空：

(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______。

(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______，标出电子转移的方向和数目_______。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______。

(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______。

(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。

①脱除的离子方程式为_______；

②溶液呈碱性的原因是_______。

24、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是______(填标号，下同)，属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn发生______(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为_______。

(3)B池中C是_____极，Pt极发生的电极反应为______。

(4)C池反应过程中，溶液浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)。

25、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

26、举出常见的吸热反应与放热反应各一个，写出化学方程式：

吸热反应________，放热反应_____________________。

27、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

28、大型客机燃油用四乙基铅做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基铅。

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_______。

(3)中C的杂化方式为_______，其中空间构型为_______。

(4)是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_______晶体。

29、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）写出图中四种实验操作的名称:____、____、____、____。

（2）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的CaCO3__________;

（3）从碘水中提取碘__________;

（4）用自来水制取蒸馏水__________;

（5）分离植物油和水__________;

（6）除去粗盐中的泥沙__________;

（7）与海水晒盐原理相符的是__________。

30、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

①有关反应的离子方程式为____。

②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。

(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。

31、可用于医药、食品、造纸、催化剂等行业。工业上可以用软锰矿(主要成分是、含有、、、、等少量杂质)和还原剂(主要为有机物，如纤维素等)为原料制备。其工业流程如下：

(1)酸浸时加入稍过量溶液的目的是_______。

(2)操作1中，加入氧化，反应的离子方程式为_______。

(3)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。

(4)为测定某软锰矿中的质量分数，准确称量软锰矿样品，加入固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出，用溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。已知：(未配平)。

计算软锰矿中的质量分数(写出计算过程)_______。

32、海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是_______(填“双氧水”或“稀盐酸”)；

(3)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。

①用I2表示该反应的化学反应速率是_______mol·L−1·min−1；

②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。